化学 一、选择题 1. 下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是 A. 酿“苞谷烧”酒 B. 编制竹蒌 C. 采摘“巴山雀舌”茶 D. 包装“灯影牛肉” 2. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 称取 8.0g 氢氧化钠固体 B . C. D. 测定溶液的 pH 蒸发氯化钠溶液 3. 蓝莓富含花青素(C15H11O6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱 性时为蓝色。下列有关说法正确的是 A. 花青素是有机物 B. 花青素中碳、氢、氧的质量比为 15：11：6 C. 花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成 学科网（北京）股份有限公司 D. 在 氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色 4. 化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大 B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点 C. 洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污 D. 鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法 5. 甲醛(CH2O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现， 使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列 说法不正确的是 A. 参加反应的两种物质的微粒个数比为 1：2 B. 该反应一定有元素的化合价发生变化 C. 反应前后原子的种类、数目不变 D. 反应前后分子的种类改变 6. t1℃时，将相同质量的 KNO3 和 KC1 分别加入盛有 100g 水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图 I 所示， 图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是 A. 甲烧杯中的溶质为 KNO3 B. 将温度升高到 t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C. 若 KNO3 中混有少量 KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯 KNO3 学科网（北京）股份有限公司 D. 若取 t3℃时 KNO3 和 KC1 的饱和溶液各 100g，降温至 t2℃时，析出晶体较多的是 KNO3 7. 下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是 A. B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷 C. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D. 向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 8. 勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向 50.0gCuSO4 溶液中加入 10.0g 铁粉(铁粉过量)，待溶液中 CuSO4 反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为 10.4g。则原溶液中 CuSO4 的质量分数为 A. 20% B. 16% C. 10% D. 8% 二、填空题(本题 7 个小题，共 29 分。化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) 9. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。 （1）通常状况下，密度最小的气体是_______。 （2）两个氢氧根离子_______。 学科网（北京）股份有限公司 （3）五氧化二磷中磷元素的化合价_______。 10. 为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工 3 个千亿 级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土”保卫战。 （1）为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选 择应用新材料。达州新建机场一金垭机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种 A. 复合材料 B. 无机非金属材料 (填字母序号)。 C. 合成材料 （2）自 2013 年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续 9 年 保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、 ① 大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是____(填字母序号)。 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 ② 抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2022 年，我市规划大豆种植须达到 53.5 万亩。正所谓：“庄稼一枝 花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是____(填字母序号)。 A.CO(NH2)2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4 （3）2021 年 3 月金国两会期间提出，2030 年“碳达峰”，2060 年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二 氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：_______。 （4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护 的 做法正确的是 (填字母序号)。 A. 为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂 B. 为保护好水资源，禁止使用化肥和农药 C. 大量开采利用地下水 D. 工业废水处理达标后再排放 11. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。 （1）图 I 是五种微粒的结构示意图。 ① 上述微粒共表示_______种元素。 ② 上述五种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______(填字母序号)。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图Ⅱ知，氯元素的相对原子质量为_______。 学科网（北京）股份有限公司 12. 在实验操作考试中，小明的考试题目是配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaC1 溶液(已知 p 水=lg/mL)，请 回答下列问题： （1）小明应称取 NaCl 固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该__ _____(填字母序号)。 A 增加适量 NaCl C.增加砝码 B.减少适量 NaCl D.调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”) （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 的 量筒。 (填字母序号)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 量取蒸馏水时俯视读数 C. 将称量好的 NaCl 固体转移至烧杯时，NaCl 洒落 D. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 13. 已知 A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 为红棕色粉末，C 由两种元素组成， D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示(“-”表示相连 的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省 略。请回答下列问题： （1）B 物质的化学式为_______。 （2）A 和 C 反应的化学方程式为_______。 （3）C 和 E 反应的实质为_______。 14. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 学科网（北京）股份有限公司 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。 （1）“操作 I”中玻璃棒的作用是_______。 （2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。 （3）反应③的化学反应方程式为_______。 （4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。 15. 钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大 的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。 （1）工业上用赤铁矿(主要成分 Fe2O3)炼铁的原理：_______(用化学方程式表示)。 （2）钢铁生锈是铁与空气中_______发生化学反应的结果。 （3）处理某废旧金属后的溶液中含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入 一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是 _______；滤渣中可能含有_______。 三、实验探究题(本题 2 个小题，共 16 分。化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分) 16. 化学是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。 （1）A 装置中仪器 a 的名称是_______。 （2）通常状况下，H2S 是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味 的 有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化 亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。 学科网（北京）股份有限公司 ① 制取 H2S 气体的发生装置可选用_______(填字母序号)。 ② 若用 C 装置来收集 H2S，气体应从_______端(填 a 或 b)进入集气瓶。 （3）某化学兴趣小组用图 2 装置探究 MnO2、CuO 对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据 如下表所示： 实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 收集 50mLO2 所用时间 实验 1 30mL2% 粉末状 MnO2 0.2g 21s 实验 2 30mL2% 粉末状 CuO ag 47s ① 表格中 a 的值为_______。 ② 实验 1 中制取氧气的化学反应方程式为_______。 ③ 结论：MnO2 对过氧化氢分解的催化效果比 CuO 好，得出该结论的依据是_______。 17. 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产 品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计 了如下两种实验方案。 【查阅资料】碱石灰的主要成分是 CaO 和 NaOH。 【设计与实验】 方案甲：“气体质量法” （1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置 A 中。 （2）打开止水夹 K 通入一段时间的氮气后，称量装置 C 的质量，并记录。 （3）关闭止水夹 K，打开分液漏斗活塞向 A 装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。 （4）待装置 A 中无气泡产生后打开止水夹 K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹 K，第二次称量装 置 C 的质量，并记录。 （5）计算。 【分析与讨论】 ① 装置 A 中发生反应的化学方程式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 ② 装置 B 中浓硫酸的作用是_______。 ③ 步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。 ④ 装置 D 的作用是_______。 方案乙：“沉淀质量法” 写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。 【得出结论】 同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。 请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有 m、n 的代数 式表示)。 【反思与交流