常州市 2018 年中考化学试卷 一、选择题 1.（2018•常州）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2 COCl2，该反应类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2 生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指 A．单质 B．元素 C．原子 ( ) D．分子 3 下列食物主要提供维生素的是 ( ) A 牛奶 B．豆油 C．大米 D．蔬菜 4 组成人体的元素中含量最多的是 ( ) A．碳 B．氨 C．氧 D．氟 5．下列属于化学性质的是 ( ) A.可燃性 B．导电性 c．溶解性 D．挥发性 6．下列物质的名称与俗名不对应的是 ( ) A．乙醇（酒精） B．碳酸钠（小苏打） C．氧化钙（生石灰） D．碳酸氢铵（碳铵） 7．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为 ( ) A． 0 B．+l C．+2 D．+3 8 在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（ ） A． MgC12 B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca( H2PO4)2 9．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是 ( ) A．烧杯 B．试管 c．蒸发皿 D．燃烧匙 10．下列实验操作错误的是 ( ) 11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 ( ) 12．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死 癌细胞。下列叙述错误的是（ ） A 分子是由原子构成的 B．分子之间有间隙 C．分子是内眼不能够直接看见的 D．分子在人为外力作用下才能运动 13.概念之间存在并列、交叉和包含等 3 种关系。符合如图 1 所示关系的一组概念是 ( ) 14．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（ ） A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹 B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D 二氧化碳能溶于水，可用于灭火 15．在不同温度下，Hg 与 HgO 可以相互转化。如图 2 所示的实验装置可用来研究氧化汞 的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。下列叙述错误的是 ( ) A．常温下，Hg 很难与 O2 反应 B．汞在汞槽中起到液封的作用 C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽 D．HgO 受热分解时，反应前后物质的总质量减少 16．下列叙述错误的是（ ） A．用肥皂水检验自来水是否为硬水 B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙 C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢 D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线 17．图 3 是 3 种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ） A．0℃时，NaCl 的溶解度小干 NH4Cl 的溶解度 B．40℃时，饱和 Na2 CO3 溶液的溶质质量分数为 49% C．将饱和 Na2 CO3 溶液由 80℃冷却至 40℃时，有固体析出 D．80℃时，分别将等质量的 NH4Cl 和 NaCl 固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液， 所得溶液的质量前者小于后者 18．过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:2 CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2 十 O2↑。在鲜活鱼的 长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　） ① 保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的 pH 变小 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ 19.利用如图 4 所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（ ） A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性 B．①②④⑤处有明显现象，则 M 可能为稀盐酸 C．⑤处固体明显减少，则 M 可能为稀硫酸 D．⑥处反应放热，则 N 可能是氢氧化钠溶液 20.可燃物 R 是 C、H2、CH4、CO 或 CH4O 中的一种。将一定量的 R 和氧气置于一个密闭的 容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列叙述正确的是（ ） A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④ 第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分） 二、（本题包括 4 小题，共 20 分） 21（4 分）用符合下列要求的物质的序号填空。 ① 干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石 (1)可用于充填灯泡的是___________。 (2)可用于人工降雨的是___________。 (3)可用于切割玻璃的是___________。 (4)可用于包装食品的是___________。 22．（5 分）仿生灭蚊灯（见图 5）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度 和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。 (l)人体吸人空气中 CO2 的含量________（填“大于” “小于”或“等于”）人体呼出气体中 CO2 的 含量。 (2)从蛋白质得到的氨基酸有 20 多种，甘氨酸的结构可表示为： ， 则甘氨酸中含有的元素有______种。 (3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于” 或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的 化学方程式为_______________。 23．(5 分) 二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。 （1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备 ClO2，NaClO3 中氯元素的化合价是　　。 （2）工业上生产 NaClO3 的化学方程式为：2X+2NaCl 通电 Cl2↑+2NaClO2，则 X 的化学式为　　；反应前后化合价发生改变的元素是　　。 （3）在一定条件下，ClO2 与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如 图。 “ ”表示的物质的化学式为　　，反应生成的 N2 与 CO2 的质量比为　　。 24．（6 分）利用如图 6 所示装置进行如下实验探究。 在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整 套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上 灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。 （1）实验时，气球的变化是　　。 （2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是　　；玻璃管受热不燃烧， 白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是　　。 （3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针　　（填“向 左偏”“向右偏”或“指向中间”） （4）白磷（P4）燃烧生成 P2O5，写出该反应的化学方程式：　　。 三、（本题包括 4 小题，共 34 分） 25．（10 分）图 7 装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。 （1）仪器 Y 的名称是　　。 （2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是　　。该实验中收集氧气 的方法是　　。 （3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z 的作用不同。 ① 铁丝燃烧。Z 为水，其作用是　　。 ② 硫粉燃烧。Z 为 NaOH 溶液，其作用是　　。 ③ 蜡烛燃烧。Z 为　　，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。 （4）实验时需要 1.6g 氧气，至少需要加入多少克 5%的过氧化氢溶液。（写出 计算过程） 26.（6 分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图 1 所示实验，先 检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸， 塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图 2 所示的气体压强与时间的关系 曲线图。 （1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为　　。 （2）AB 段气体压力变化不明显的原因是　　；CD 段气体压力逐渐下降的原 因是　　。 （3）从 BC 段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有　　（填序 号） a．铝片的表面积 b．盐酸的浓度 c．温度 27.（8 分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。 Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图 1 所示。 （1）“燃烧室”中 CH4 燃烧的作用是　　 （2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式　　。 （3）CH4 与高温尾气中的 CO2 或 H2O 都能反应生成 CO 和 H2，则 16g CH4 在催 化反应室中完全反应后，理论上得到 H2 的质量（m）范围是　　。 Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有 Cu(NO3)2，Pb（NO3）2 和 Zn（NO3）2 的铜冶炼废水。在相同条件下，测量总质 量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结 果如图 2 所示。 （1）铁炭混合物中铁的质量分数为 100%时，水中的 Cu2+、Pb2+能被除去、而 Zn2+不能被除去，其原因是　　。 （2）铁炭混合物中铁的质量分数为 0 时，也能除去水中少量的重金属离子，其 原因是　　。 （3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为　　。 28.（10 分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图： （1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室 中上述 3 种操作都需要使用的仪器是　　（填名称）。 （2）“食盐水”中常含有 NaCl、MgCl2、CaCl2 等物质，“精制”过程中加入 NaOH 的目的是　　。 （3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式　　，流程中可以循环使用的物质 有　　（填化学式）。 （4）氯碱工业生产的碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质，用“离子交换膜 法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示 等级 优等品 氢氧化钠含量 碳酸钠含量 ≥99.0% ≤0.5% 一等品 合格品 ≥98.5% ≤0.8% ≥98.0% ≤1.0% ① 你认为碱样品中含有 Na2CO3 的原因是　　，检验碱样品中是否含有 Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是　　。 a．酚酞 b．稀盐酸 c。澄清石灰水 ② 李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。 称取 20.3g 碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后， 过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体 0.197g； 向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量 分数为 5%的稀盐酸 365g。该碱样品的等级是　　（不考虑其他杂质参加反 应）。 四、（本题包括 2 小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以 29 题计分，共 6 分） 29．(6 分)2016 年 11 月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。 （1）氢气的利用。火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称 为“冰箭”，氢气是　　（填序号）。 a．常规能源 b．绿色能源 c．不可再生能源