2022 年苏州市初中学业水平考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　C1-35.5　Mn-55 选择题（共 40 分） 单项选择题（包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项最符合题意。） 1. “卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是 A . 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 C. 干冰 D. 氯化钠 3. 下列物质由分子构成的是 A. 金 B. 金刚石 阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢 瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。 4. 空气中各组分气体体积分数最大的是 A . 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 5. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是 A. 氧分子体积变小 B. 氧分子质量变小 C. 氧分子数目变少 D. 氧分子间空隙变小 6. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是 A 组装仪器 . 学科网（北京）股份有限公司 B. 检查气密性 D. 稀有气体 C. 加热固体 D. 氧气验满 7. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 水槽 C. 集气瓶 D. 锥形瓶 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 硅元素：Si B. 氧化铝：AlO C. 2 个镁离子：2Mg+2 D. 60 个碳原子：C60 9. 下列物质分别放入水中,能形成溶液的是 A. 泥土 B. 面粉 C. 植物油 D. 蔗糖 10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤 11. 北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法 正确的是 A. 碲原子的最外层电子数为 52 B. 碲的元素符号为 Te C. 碲的相对原子质量为 127.6g D. 碲属于金属元素 12. 向溶液 X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液 X 中一定含 有的微粒是 A. Cl- B. CO 32  C. Ca2+ 13. 在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 学科网（北京）股份有限公司 D. NH 4 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿 14. 天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列说法不正确的是 A. 天然气是一种不可再生的化石能源 B. 天然气燃烧能放出热量 C. 天然气完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒 D. 发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 15. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2 属于碱 B. 物质 a 的化学式为 Cu2O C. Cu 可与稀硫酸反应生成 CuSO4 D. CuSO4 溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 Cu（OH）2 16. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B. 该反应的微观实质是 H+和 OH-结合生成水分子 C. Na+和 Cl-在该反应过程中没有被消耗 D. 恰好完全反应时，溶液呈中性 17. 由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是 A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C. 上述处理过程应包含“蒸馏” D. 经过处理获得的自来水仍是混合物 18. 碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B. 将 20℃的碳酸钠饱和溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变 C. 30℃时，将 25g 碳酸钠加入 50g 水中，所得溶液质量为 75g D. 40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 50% 学科网（北京）股份有限公司 19. 用下图所示装置进行实验，倾斜 Y 形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质， 溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法正确的是 A. 锌粒参加的反应均为置换反应 B. 硫酸铜溶液所含阳离子只有 Cu2+ C. 可推知金属活动性顺序：铜>锌 D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 20. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A. B. C. D. 学科网（北京）股份有限公司 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件 用方案丙探究不同催化剂对 H2O2 分解速率的影响 用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低 非选择题（共 60 分） 21. 为保持冻土路基夏季不融化，需在秋冬季将空气中的“冷”储存至路基。“热棒”插入路基（如图），利用 钢管内氨的汽化和液化，实现路基与空气的热量交换。 （1）热棒主体采用碳素无缝钢管。钢铁属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）热棒钢管外壁需喷涂保护层，其目的是___________。 （3）氨气的化学式为___________。 （4）氨的汽化和液化属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）秋冬季热棒工作时，氨在 A 端发生的变化是___________（填“汽化”或“液化”）。 22. 实验室用下图所示装置制 CO2 气体，并进行相关实验研究。 已知：①氯化钙溶液接近中性；② CO2 与 NaHCO3 溶液不反应。 （1）仪器 a 的名称是___________。 （2）连接装置 A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。 ① 锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ② 由实验现象可推知 CO2 具有的性质：不可燃，不支持燃烧，___________。 （3）若在装置 A 与 CO2 收集装置之间增加装置 C，其目的是___________。 （4）实验废液处理：待装置 A 中锥形瓶内无气泡产生时，静置，过滤除去底部多余 滤液 pH 约为 3.废液处理时，需将 pH 调节至 6~9。 学科网（北京）股份有限公司 的 碳酸钙粉末，测得 ① 写出滤液所含溶质的化学式：___________。 ② 向上述滤液中缓慢加入___________（填字母），搅拌，调节溶液 pH 至 6~9，倒入指定容器。 a、碳酸钙粉末 b、澄清石灰水 c、氢氧化钠溶液 23. 阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有 害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解 1L 水能产生 约 620L 氧气，可满足 1 名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化 钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷， 水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP 左右）蒸 馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达 80%以上，回收的水用于宇航员生活用 水和电解制氧。 （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：___________转化为电能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为___________（相同条件）。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的___________（填微粒符号）。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为___________。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点___________（填“升高”或“降低”）。 24. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气 CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： （1）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。 （2）上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。 碳的资源化利用 学科网（北京）股份有限公司 中国科学家已实现由 CO2 到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （3）检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。 （4）绿色植物实现 CO2 到葡萄糖的转化过程称为___________。 （5）阶段 I 反应的微观过程如图 1 所示。写出甲醇的化学式：___________。 （6）阶段Ⅱ的物质转化如图 2 所示。反应 a 中四种物质的化学计量数均为 1。 ① 推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 ② 为使甲醇持续转化为甲醛，反应 b 需补充 H2O2.理论上需补充的 H2O2 与反应 a 中生成的 H2O2 的分子个数 N(需补充H 2 O 2 ) 比 N(反应成 a生 H 2O 2 ) ≥___________。 25. 铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。 已知：①铁黄制备原理 4Fe 2SO 4 +O 2 +6H 2O 85℃ 4FeOOH �+4H 2SO 4 ② 为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 x （1）FeOOH 可表示为 xFe2O3·yH2O，其中 y =___________。 （2）铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为_____。 （3）制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。 步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮 步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液； 学科网（北京）股份有限公司 步骤三：滴加少量 FeSO4 溶液； 步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应 48 小时，得到大量 FeOOH 沉淀。 ① 将三颈烧瓶中所得 FeOOH 沉淀分离出来的实验操作是___________（填操作名称）。 ② 为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为_________（填离子符号）。 ③ 实验中仅滴加少量 FeSO4 溶液，就能得到大量 FeOOH 沉淀，其原因是___________。 26. CO2/甲酸（HCOO