浙江省绍兴市 2021 年中考化学试题（解析版） 1. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 加固体药品 C. 滴加液体药品 D. 检验气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，试管里的液体不能超过试管容积的 1/3，图中操作 错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或 用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。不符合题意； D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密 性良好，符合题意。 故选 D。 2. 下列科学实验设计方案正确的是 A. 氧气 ① 区分铁和硫化亚铁 B. ② 验证铁钉生锈需要 ③ 干燥并收集一瓶氧气 D. C. ④ 测定空气中氧气 的体积分数 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意； B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水， 不符合题意； C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意； D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选 A。 3. 我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛 的主要反应式是：① 2FeTiO3 +6C+7Cl 2 2Mg+TiCl4 高温 一定条件 2FeCl3 +2TiCl 4 +6CO ；② 2MgCl 2 +Ti 。下列说法合理的是 A. FeTiO3 属于氧化物 B. 钛合金是一种金属单质 C. 反应②属于置换反应 D. TiCl4 中钛元素和氯元素的质量比为 96：71 【答案】C 【解析】 【详解】A、FeTiO3 是由 Fe、Ti、O 三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、钛合金是在钛中加入其它物质混合而成，不属于单质，属于混合物，不符合题意； C、反应②符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合 题意； D、TiCl4 中钛元素和氯元素的质量比为：48：（35.5×4）=24:71，不符合题意。 故选 C。 4. 以可靠的实验事实为基础，通过推理得出结论的研究方法称为科学推理法。下列结论通过这种方法得出 的是 A. ① 电流产生的热量与电阻大小有关 B. ② 可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. ③ 叶片的下表面一般气孔数目较多 D. ④ 牛顿第一定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、电流产生的热量与电阻大小有关，运用了控制变量法，不符合题意； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，运用了对比的方法，不符合题意； C、叶片的下表面一般气孔数目较多，采用的是对比的方法，不符合题意； D、牛顿第一定律是以可靠的实验事实为基础，通过推理得出结论的研究方法（事实上不受摩擦力的物体 不存在），符合题意。 故选 D。 5. 向一定质量 Mg（NO3）2 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤， 的 得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为 a 克。下列分析合理的是 ① 滤渣中可能有铜 ② 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③ 滤液中一定有 Mg（NO3）2、Zn（NO3）2 和 Fe（NO3）2，可能有 Cu（NO3）2 ④ 若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入 ag 锌粉和铁 粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即： Zn+Cu(NO3 ) 2＝Zn  NO3  2 +Cu ，65 份的锌置换 出 64 份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜 ， 即 Fe+Cu(NO3 ) 2＝Fe  NO3  2 +Cu ，56 份的铁置换出 64 份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分 反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为 a 克，故一定 发生了铁和硝酸铜的反应。 ① 一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误； ② 铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确； ③ 硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝 酸亚铁，可能含硝酸铜，正确； ④ 锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故 滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。 故正确的是②③。 故选 C。 6. 2021 年 3 月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等 一批珍贵文物，如图。 （1）出土 黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填 的 “强”或“弱”）。 （2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为（CuFeS2），其 中铁元素和铜元素均为十 2 价，则硫元素的化合价为______。 （3）应用碳-14 测出三星堆遗址距今 3000 年左右，碳-12 和碳-14 是碳元素的两种同位素原子，它们的主 要区别是原子核中______数不同。 【答案】 (1). 弱 (3). 中子 (2). -2 【解析】 【详解】（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱，金 很难与其它物质反应； （2）CuFeS2 中铁元素显+2 价，铜元素显+2 价，设硫元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价 的代数和为零，可得：（+2）+（+2）+2x=0，x=-2； （3）碳-12 和碳-14 是碳元素的两种同位素原子，它们的质子数相同，主要区别是原子核中中子数不同。 7. 物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答： 表一 物质的溶解度（20℃） 物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3 溶解度（克） 109 0.165 0 0014 0.0043 表二 . 物质在水中的溶解性等级 20℃时的溶解度（克） >10 1-10 0.01-1 <0.01 等级 易溶 可溶 微溶 难溶 （1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙_ _____于水，吸收效果不好。 （2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧 化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明______。 （3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。（精确到 0.1%） 【答案】 (1). 微溶 (2). SO2 +Ca  OH  2 =CaSO3 �+H 2 O (3). 52.2% 【解析】 【详解】（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是 氢氧化钙微溶于水，浓度低，吸收二氧化碳的量有限； （2）二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，生成沉淀，该反应的化学方程式为： SO 2 +Ca(OH) 2 =CaSO 3 �+H 2O ； （3）20℃时，氢氧化钠的溶解度为 109g，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 109g �100% �52.2% 。 109g  100g 8. 酸碱理论的发展如下： ①17 世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 ②17 世纪木，朴素的酸感理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊 试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质 叫碱。 ③19 世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部 是 OH-的化合物叫碱。 ④20 世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质（分子、原子或离子）都是酸，任何能接受质子的物 质（分子、原子或离子）都是碱，且酸碱有如下关系：酸→H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。 酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 （1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3 属于______（选填“酸”或“碱”）。 （2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应 （3）已知 H 2CO3 � HCO3- +H + 和 实质是：______。 的 HCO3 � CO32  +H + ，由酸碱质子理论，H2CO3 的共轭碱是______。 （4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理 的是______。 A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质 B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素 C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子 D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性 【答案】 (1). 碱 H + +OH - =H 2O ） (3). (2). 酸 电 离 出 的 氢 离 子 和 碱 电 离 出 的 氢 氧 根 离 子 结 合 成 水 的 过 程 （ 或 HCO3 (4). AC 【解析】 【详解】（1）凡物质的水溶液有苦溜味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊变蓝的物质叫碱。碳酸 钠能与酸反应，失去原有特性，且碳酸钠能使紫色石蕊试液变蓝，故根据朴素的酸碱理论， Na2CO3 属于 碱； （2）酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH的化合物叫碱。故酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程； （3）酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，故碳酸的共轭碱是： HCO3 ； （4）A、酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是 H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫碱，故酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，符合题意； B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，不符合题意； C