化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.2020 年 5 月 5 日，用液氢作推进剂的长征五号 B 运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H2)属于（ ） A. 单质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 有机物 2.下列过程中包含化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 菜刀生锈 C. 丹桂飘香 D. 电灯发光 3.下列图示实验操作正确的是 A. 测溶液 pH 倾倒液体 B. C. 量筒读数 D . 点燃酒精灯 4.下列关于化学用语的说法错误的是 A. FeCl2 读作氯化铁 B. 3H 表示 3 个氢原子 表明钠原子最外层有 1 个电子，在化学反应中容易失去电子 C. Na 点燃 D. C+O2 CO2 表示每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳 5.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是 A. 氧的相对原子质量为 16.00 B. 硫原子的核外电子数为 16 C. 氧和硫都属于非金属元素 D. 氧和硫位于元素周期表同一周期 6.下列化学品标志与化学试剂对应错误的是（ ） A. 氢氧化钠 白磷 B. C. 酒精 D. 碳酸氢钠 7.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（ ） A. 降低氧气浓度使煤燃烧的更充分 . B 使温度降到着火点以下可以灭火 C. 物质与氧气发生的反应都是燃烧 D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的 8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B. 浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C. 活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D. 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 CO � A. O2 ��� � Fe3O4 ��� 高温 Fe 点燃 Fe MnO B. H2O2 uuuuuur2 H2 CO O2 ��� �H O 点燃 2 NaCl uuuuu溶液 uuuuu r Na2CO3 C. Ca(OH)2 uuuur2 CaCO3 u D. CO2 C ��� � CO H 2O uuu ur H CO 高温 2 3 10.下列实验方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方法 A 除去 MnO2 中少量 KMnO4 加热固体混合物 B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 D 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中 A. A B. B C. C D. D 11.20℃时 KCl 的溶解度是 34g。取 65gKCl 溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损 失)。以下说法正确的是（ ） A. 甲烧杯中是 KCl 的饱和溶液 B. 乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C. 丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40℃时 KCl 的溶解度为 40g 12.去除难溶性杂质后 食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4。为除去可溶性杂质，将 的 食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2 溶液、NaOH 溶液、Na2CO3 溶液。充分反应后过滤， 得滤渣 X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ） A. 滤渣 X 中有三种成分 B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的 NaOH C. 除杂过程中有 Na2CO3 参加的化学反应为复分解反应 D. 将氯化钠溶液用题 35 图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 36 分) 13.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 (1)如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是______。 (2)某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是_____；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除 去，是由于洗涤剂对花生油有______作用。 (3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。 ① 钢中含有的主要元素是_______。 ② 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为_______。 (4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是_______。 a 石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源 b 在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染 c 氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点 14.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成。 (1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。 a “黑火药”由“黑火药分子”构成 b “黑火药”中的 KNO3 属于复合肥料 c “黑火药”中的 C、S 不再保持各自的化学性质 (2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是： S+2KNO3 +3C=K 2S+N 2 �+3______ � 。 ① 依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。 ②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中 燃烧的化学方程式为___________。 (3)制备。古代曾用硝土(含有 Ca(NO3)2、少量 NaCl 等)和草木灰(含有 K2CO3)作原料制取 KNO3。某化学兴 趣小组设计了如下实验流程： ①“反应”过程中的化学方程式为____________。 ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 ③ 如图是硝酸钾和氯化钠 溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等 的 步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。 (4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。 ① 硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2 价，其化学式 为____________。合成硝化甘油的化学方程式为 C3H8O3 +3HNO3 =C3H 5O 9 N 3 +3H 2O 。现用 46kg 甘油 (C3H8O3)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程) 15.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产 生大量的黄铜渣，主要含有 Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如 下： (1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。 a 黄铜不能被腐蚀 b 黄铜的硬度比铜大 c 黄铜的熔点比锌高 (2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。 (3)“置换”过程中需要加入过量 Zn 目的是_________。 的 (4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓 慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。 (5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。 16.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色。 步骤二：用仪器 A 吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白 色固体产生。 【思考拓展】 (1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 A”，名称是_________。 (2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：(i)酚酞试液在不同的 pH 时变化情况如下： pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0 颜色 无色 粉红色 红色 (ⅱ)氢氧化钠溶液的 pH 随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。 (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验： 步骤 现象 结论 向其中一份滴加 CuSO4 溶 ① 无___色 将白色固体溶于水形成溶 液，振荡、静置 沉淀生成 液，均分成两等份 向另一份滴加 AgNO3 溶液， 出现白色沉 ② 白色固体是 NaCl，反应的化 振荡、静置 学方程式为___。 淀 白色固体不是 NaOH。 【继续探究】 (4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是______ ____。 (5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与 NaOH 固体充分混合，无明显现象；变色 硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。 兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有 NaOH 固体和变色硅胶 的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U 型管内液面左低右高。 ①U 型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。 ② 无水醋酸由 CH3COO-和 H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。