化学部分 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2021 年 3 月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是 A. 沙尘 B. 一氧化碳 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】C 2. 2021 年 4 月 20 日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产 量 1200 公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 3. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是 A. 旧报纸 B. 塑料瓶 C. 玻璃瓶 D. 铝制易拉罐 【答案】D 4. “吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是 A. 人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症 B. 食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康 C. 不吃霉变或超过保质期的食物 D. 微量元素对人体十分重要，必须大量服用 【答案】D 5. 下列化学符号中数字“2”表示 的 意义不正确的是 A. 2Fe3+：两个铁离子 B. O2：一个氧分子中含有两个氧原子 C. 2He：2 个氦元素 D. Cu O ：氧化铜中铜元素的化合价为+2 价 +2 【答案】C 6. 下列对事实 的 微观解释不正确的是 A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了 B. 墙内开花墙外可闻到花香——分子 不断地运动 在 C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 【答案】A 7. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 细铁丝在氧气中燃烧 C. 吸取药液 D. 读取液体体积 【答案】A 8. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1g 氢气与 9g 氧气反应一定生成 10g 水 B. 常温下，酸性溶液的 pH<7，所以 pH<7 的溶液一定是酸性溶液 C. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 D. 有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 【答案】B 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙 B. t2℃时，将 20g 甲加入 50g 水中，得到 70g 溶液 C. t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙 D. 将 t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲 【答案】D 10. 下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验试剂或方法 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶解在水中，比较溶液温度 B 鉴别化肥 KCl 和 NH4Cl 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 除去 CO2 中混有的 CO 点燃 D 除去稀盐酸中少量的 H2SO4 加入适量的 BaCl2 溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、填空与简答题（本题包括 4 小题，共 25 分） 11. 请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。 ① 氧气 ②氢气 ③小苏打 ④碳酸钙 ⑤氯化钠 ⑥硝酸钾 （1）最清洁的燃料是______。 （2）属于复合肥料的是______。 （3）可用作补钙剂的是______。 （4）厨房里常用的调味品是______。 【答案】 (1). ② (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ 12. 每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。 （2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将 Cl2 通入 NaClO2 溶液中 可制得 ClO2 和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 Cl 2 +2NaClO 2 =2X+2ClO 2 ，其中 X 的化学式 为______。 （3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较 多泡沫的为______。生活中常用______的方法来降低水的硬度。 （4）如图是电解水的实验示意图，试管 a 中的气体是______。电解水的化学方程式为______。 【答案】 (1). 属 于 (2). NaCl (3). 软 水 (4). 煮 沸 (5). 氢 气 （ H2 ） (6). 2H 2O 通电 2H 2 �+O 2 � 13. 新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。 （1）由图 1 可知，镁的相对原子质量为______。 （2）图 2 为镁离子的结构示意图，则 x 的数值为______，表示镁离子的符号为______。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图 3 为镁的价类二维图，B 处的物 质类别是______。MgO 中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互 转化，例如金属镁和水发生反应可以生成 A 和一种单质，则该反应的化学方程式为______。 【答案】 (1). 24.31 (2). 12 (3). Mg2+ (4). 盐 (5). 3﹕2 (6). Mg +2H 2 O=Mg  OH  2 +H 2 � 14. A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，其中 A、C 为金属单质，E 为非金属单质，下图是它们之间 的相互转化关系。请回答： （1）反应①的基本反应类型是______。 （2）写出反应②的化学方程式______。 （3）E 的化学式是______，产生无色气体 E 的原因是______。 （4）金属 C 在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。 【答案】 (1). 化合反应 (2). CuO+H 2SO 4 =CuSO 4 + H 2 O (3). H2 (4). 铁与过量稀硫酸反应产 生氢气（或反应②中稀硫酸过量） (5). 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） (6). 防止金属腐蚀 （或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等） 三、实验与探究题（本题包括 2 小题，共 19 分） 15. 初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。 （1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。 气体 O2 CO2 制取方法（或原理） 发生装置 方法 1：加热______ 均可选择 A 装置 方法 2：加热氯酸钾和二氧化锰 （可根据需要添加 的混合物 棉花） 收集装置 均可选择______ 装置（填代号） 方法 3：利用过氧化氢溶液 均可选择______装 反应原理：化学方程式为______ 置（填代号） （2）该小组同学将制取的 O2 和 CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。 实验方案 实验现象 方案 1：将带火星的木条分别伸入两个集 若带火星的木条___ 气瓶中 ___ 方案 2：向两个集气瓶中分别滴入少量的_ _____溶液，振荡 若溶液变浑浊 方案 3：向两个集气瓶中分别倒入少量的 若紫色石蕊溶液变_ 水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液 _____色 …… …… 实验结论 则该瓶气体是 O2 则该瓶气体是 CO2 则该瓶气体 是 CO2 …… （3）实验室制取气体的过程主要包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。你认为 这 3 个过程的合理顺序应为______（填代号） 【 答 案 】 (1). 高 锰 酸 钾 固 体 （ 或 KMnO4 ） (2). C (3). B (4). CaCO3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 � (5). 复燃 (6). 氢氧化钙（或 Ca（OH） 2 ） (7). 红 (8). c→a→b（或 cab） 16. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验 1 实验 2 实验现象 ______ 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不与硫酸反应 实验操作 （1）请写出实验 1 的实验现象。 【实验反思与拓展】 （2）实验 1 发生反应的化学方程式为______。 （3）某同学认为实验 2 的 结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振 荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应 的化学方程式为______。 （4）由实验 2 联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？ （本实验中忽略 CO2 溶于水） ① 甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加 NaOH 溶液时，观察到______现象，说明两者 发生了化学反应。 ② 乙同学重新设计实验方案：取 NaOH 溶液于试管中，通入少量 CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸， 当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【答案】 (3). 红 (1). 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 (4). 2NaOH+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +2H 2 O (2). 2NaOH+CuSO 4 =Cu  OH  2 � Na 2SO 4 (5). 气球膨胀 (6). 有气泡产生 四、计算题（本题包括 1 小题共 6 分） 17. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中 会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品 6g，放入 40g 水中 使其完全溶解，再加入稀盐酸 26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液 70g。请计 算（写出简要的计算过程）： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 【答案】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为： 6g+40