2019 年江苏省苏州市中考化学试卷 一 、 单 项 选 择 题 （ 包 括 25 小 题 ， 每 题 2 分 ， 共 50 分 ． 每 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意．） 1． 2019 年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相 违背的是（　　） A．秸秆露天焚烧 B．废气达标排放 C．工地洒水除尘 D．禁放烟花爆竹 2．下列物质属于纯净物的是（　　） A．空气 B．氮气 C．石油 D．牛奶 C．氯化钠 D．金刚石 3．下列物质由离子构成的是（　　） A．氦气 B．水 4．下列仪器对应的名称正确的是（　　） A． 长颈漏斗 B． 试管夹 C． 滴瓶 D． 蒸发皿 5．下列化肥属于钾肥的是（　　） A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4 6．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（　　） A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石 7．亚氯酸钠（NaClO2）常用作纺织品的漂白剂。亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　） A．﹣1 B．+1 C．+2 D．+3 8．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．葡萄糖：C6H12O6 B．钠原子结构示意图： C．2 个锌离子：2Zn+2 D．60 个碳原子：C60 9．下列关于氧气的说法正确的是（　　） A．分离液态空气获得氧气是化学变化 B．植物的光合作用会消耗氧气 C．氧气的化学性质不活泼 D．液态氧可用作火箭助燃剂 10．工业用 2Mg+TiCl4 A．化合反应 高温 ¯ ❑ 2MgCl2+Ti 来冶炼金属钛，该反应属于（　　） B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 11．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　） A． C． 取用粗盐 过滤粗盐水 B． D． 溶解粗盐 蒸干滤液 12．下列说法正确的是（　　） A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 13．下列说法不正确的是（　　） A．纤维素由碳、氢、氧三种元素组成 B．葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量 C．蛋白质受热凝固属于化学变化 D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物 14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣ 15．下列说法符合安全要求的是（　　） A．家中燃气泄漏，立即开灯检查 B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭 D．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面 16．下列说法正确的是（　　） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等 17．实验室配制 50g 溶质质量分数为 15%的氧氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为 50mL 的量筒 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 18．下列有关 CO2 实验的图示正确的是（　　） A． C． 制取 CO2 验证 CO2 已集满 B． D． 水反应 19．下列说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 收集 CO2 验证 CO2 能与 20．鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（　　） A．面粉和米粉：碘酒 B．NaOH 固体和 NH4NO3 固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl 溶液和 NaNO3 溶液：AgNO3 溶液 21．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水 B．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 C．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 22．除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） A CO2 （H2O） 试剂及操作方法 通过装有生石灰的干燥管， 干燥 B KCl 固体（MnO2） 加水溶解、过滤、蒸发滤 液 C Fe 粉（Cu 粉） 加入过量稀硫酸，过滤 D NaCl 溶液（MgCl2） 加入过量 NaOH 溶液，过 滤 A．A B．B C．C D．D 23 ． 如 图 是 某 反 应 的 微 观 示 意 图 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．反应后硫元素化合价升高 B．生成物均为氧化物 C．反应后分子总数减少 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：2 24．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　） O2 H2O A．S → SO3 → H2SO4 点燃 C 高温 B．CaCO3 → CO2 → CO 高温 C．Cu AgN O3 溶液 → D．Na2SO4 Cu（NO3）2 K 2C O 3 溶液 → Na2CO3 稀 H2SO4 → CuSO4 OH ¿2 溶液 Ca ¿ NaOH ¿ → 25．将草酸（H2C2O4），沸点约 150℃，分解温度约 190℃）隔绝空气加热，得到的混 合物经充分冷却后，残余气体 M（CO、CO2 中的一种或两种）。为探究 M 的成分，设 计如图所示实验。下列说法不正确的是（　　） A．若甲试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含有 CO2 B．若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊，则 M 中一定含 CO C．若装置甲、乙位置互换，则无法判断 M 中是否含有 CO D．若加热所得混合物不经充分冷却，则 M 中可能混有草酸蒸气 二、填空（共 8 小题，满分 50 分） 26．（5 分）化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。 （1）天然气的主要成分是　 　。 （2）人体缺少　 　元素会导致甲状腺疾病。 （3）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有　 　作用。 （4）用　 　试纸可粗略测定酸果汁的酸碱度。 （5）　 　（填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）薄膜可用于食品的包装。 27．（4 分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 （1）红磷在空气中燃烧：　 　。 （2）铁钉浸入硫酸铜溶液：　 　。 （3）二氧化碳通入澄清石灰水：　 　。 （4）稀盐酸除去铁锈：　 　。 28．（4 分）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 （1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　 　。 （2）60℃时，在 200g 水中加入 120g 硝酸钾固体，充分搅拌。 ① 所得溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ② 将上述溶液降温至 30℃，可析出硝酸钾晶体　 　g，此时溶液的溶质质量分数 （填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。 29 ． （ 8 分 ） 实 验 室 常 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 ， 可 能 用 到 的 装 置 如 图 所 示 。 （1）本实验可选用的发生和收集装置为　 　（填字母）。 （2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：　 　。 ② 上述反应的理论产氧率为　 　[产氧率 ¿ m( 氧气) × 100%，结果精确到 m(高锰酸钾) 0.1%]。 ③ 取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原 因有　 　（测定过程中产生的误差可忽略）。 （3）某同学进行该实验并用排水法收集 O2．下列操作正确的是　 　（填字母） a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体 b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气 c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面 d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 （4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究 MnO2 粉末用量对双氧水分解速率的 影响，做了以下实验：采用不同质量的 MnO2 粉末做催化剂，每次均用 30mL 10%的 双氧水（其他实验条件均相同），测定收集 500mL 氧气所用的时间，结果如表： 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 MnO2 用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2 ① 写出上述反应的化学方程式：　 　。 ② 该实验可得出的结论是　 　。 30．（6 分）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。 已知：BaSO4 是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。 【第一组】选取 5 种溶液，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管 A 和 B 中无明显现 / 象，不能确定反应是否 发生。 （1）试管 C 中产生 （2）试管 C 中减少的微 （填实验现象）。复分解 粒是　 　 （填微粒符 反应已发生。 号） 试管 D 中有白色沉淀产生。（3）反应的化学方程式 复分解反应已发生。 为　 　 【第二组】对试管 A 和 B 中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管 E 中，滴加酚酞试液 后，溶液由无色变为红色； 滴加一定量稀硫酸后，溶 液由红色变为无色。 复分解反应已发生。 （4）从微观粒子变化的 角 度分析试管 E 中反应的实 质是　 　。 试管 F 中始终无明显现象， / 不能确定反应是否发生。 【第三组】对试管 B 中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。 实验 现象及结论 解释 试管 G 中溶液变红 （5）该实验的目的是为 了检验试管 G 的溶液中存 在　 　（填微粒符号）。 （6）向试管 H 中滴加 溶液中有 SO42﹣存在。 （填“试剂 X”的化学式） 溶液后，有白色 沉淀产生。 结论 NaCl 溶液与稀硫酸不发生复分解反应。 31．（6 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3 、MgO 和 SiO2 ）为原料制备 MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图： 已知：SiO2 不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为　 　和　 　。 （2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含