2008 年苏州市初中毕业暨升学考试试卷 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（客观题)和第Ⅱ卷（主观题)两部分，第Ⅰ卷第 l 页至第 4 页，第Ⅱ卷 第 5 页至第 8 页：共五大题、30 题，满分 100 分；考试用时 100 分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务话将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用 0．5 毫米黑色墨水签字笔填写在答 题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合； 2．答客观题(第Ⅰ卷)必须用 2B 铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡 皮擦干 净后，再选涂其他答案；答主观题(第Ⅱ卷)必须用 0．5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上 ． 不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题； 3．考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H 一 1 C—12 N 一 14 O 一 16 Na 一 23 Cl 一 35．5 第Ⅰ卷 (客观题 共 60 分) 一、选择题(本题包括 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。) 1．2008 年苏州市以国家《太湖流域水环境综合治理总体方案》根治太湖、阳澄湖等流域 水污染问题，以下措施与抑制“水质富营养化”减少总氮、总磷排放量关系最为密切的是 ① 年内关闭设备落后的化工企业 261 家，在 249 个村庄建设生活污水处理设施 ② 将全面取缔沿太湖 1km 范围内、阳澄湖二级水质保护区内所有围网养殖 ③ 加大将长江水引入太湖流域的调水力度 ④ 年内拓宽河段 50 km，完成 1580 km 河道清淤疏浚任务 ⑤ 在环太湖 1km 范围内将完成造林 2．35 万亩，实施湿地保护恢复工程 A．①② B．③ C．④ D．⑤ 2．超临界水是常态水在湿度超过 374℃、压强超过 2．21×107Pa 下形成的气、液密度相等 的一种特殊状态的物质。在密闭条件下，超临界水可以任意比溶解 O2 等，通过氧化反应， 在较短时间内以高于 90％的效率将废塑料断裂成油状液体，以下有关超临界水的说法 错 误的是 A．常态水形成超临界水的过程是化学变化 B．超临界水向固体内部的细孔中渗透能力极强 C．利用超临界水技术治理“白色污染”具有广泛的应用前景 D．超临界水处理废塑料的工艺对设备耐高压、耐高温和耐腐蚀的要求很高 3．实验室中不能被加热的玻璃仪器是 第 1 页，共 9 页 A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶 4．在 H2O、OH 、H、H 四种微粒中，属于分子的是 一 A．OH 一 + B．H D．H+ C．H2O 5．下列有关营养成分与人体健康关系叙述错误的是 A．缺铁会患贫血症 B．为防治佝偻病，过量补钙 C．摄入淀粉量不足，会患低血糖 D．食用蔬菜、水果可以补充维生素 6．为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常 用的消毒剂及对应的化学用语表示错误的是 A．熟石灰的化学式：CaOH ，其化学式为：C2H4O3 B．过氧乙酸结构式： －1 C．过氧化氢(H2O2)中，氧元素为－l 价 +1 D．漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为+l 价 7．下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是 A．二氧化碳用作灭火剂 B．干冰能用于人工降雨 C．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料 D．二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 8．关于金属物品的使用正确的是 A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C．铝壶内的水垢用质量分数为 18％的热盐酸长时间浸泡 D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 9．括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是 A．面粉和葡萄糖(加水，振荡) C．蒸馏水与盐水(过滤) B．硬水与软水(加肥皂水，振荡) D．白酒和食醋(闻气味) 10．下列关于氧气的说法正确的是 A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．氧气能跟所有物质发生氧化反应 C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D．带火星的术条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 11．有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是 A．尿素的相对分子质量为：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一种有机氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： Ar ( N ) ×l00％ Mr[CO( NH 2 ) 2 ] 12．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 第 2 页，共 9 页 A．存某固体中滴加稀盐酸．有气泡产生一一该固体一定是碳酸盐 B．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液 C．生石灰块投入水中，水会沸腾——生石灰变成熟石灰的过程是放热反应 D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质变性 13．由种类相同的元素组成的一组物质是 A．冰和干冰 B．银和水银 C．烧碱和纯碱 D．水和双氧水 14．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．钾 K>钙 Ca>钠 Na>镁 Mg C．铅 Pb>铜 Cu>贡 Hg B．铝 Al>锌 Zn>铁 Fe>锡 Xi D．金 Au>银 Ag>铂 pt 15．根据下列微粒的结构玳意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数 字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是 16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH- B．Na+、SO42—、Cl—、OH- C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3-、OH— 17．下列实验操作不当的是 A．将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量 B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 C．振荡试管时,用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动 D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁 18．实验室制取下列气体：①用锌和稀硫酸制取氢气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气； ③ 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法错误的是 A．都不需要对气体发生装置加热 B．都可以用排水法收集气体 C．都可用向上排空气法收集气体 D．都可以用相同的发生装置 19．现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1．84g·cm－3)配制 560g 质量分数为 14％的稀硫 酸时，下列有关叙述正确的是 A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C．将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98％浓硫酸的 500 mL 量筒中 D．将 80g 98％的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌 20．下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有 10℃含 l00 g 水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 第 3 页，共 9 页 若把该溶液用水浴加热到 60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是 A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液仍饱和 D．溶质质量分数变小 二、选填题(本题包括 3 题，其 20 小题，每小题 1 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合 题意。) 21．(8 分)世界是物质的．物质义是多样的。从下列物质 A．陶瓷 B．蛋白质 C．石灰石 D．金刚石 E．纯碱 F．煤炭 G．氨水 H．硝酸铵中，请选择恰当的物质名称前的字母序 号填涂在答题卡相应位置。 (1)由原子直接构成的物质 (▲) (2)构成人体细胞的基础物质 (▲) (3)蒸馒头时常用来中和发酵产生的酸．又能起发泡作用的物质 (4)可以中和工厂排放废水中的硫酸．得到一种氮肥的物质 (▲) (▲) (5)常用作建筑材料，又可以炼铁、制玻璃等的物质 (▲) (6)溶于水后会使溶液温度明显降低的物质 (▲) (7)我国古代闻名于世的无机非金属材料 (▲) (8)被称之为“工业的粮食”的化石燃料 (▲) 22．(6 分)行态各异的物质可按一定规律分类。现有 A．石墨 B．二氧化锰 C．氢氧化钾 D．硝酸钾 E．海水 F．硫酸六种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡 相 应位置。 (1)属于非金属单质的是 (3)属于易溶性盐的是 (5)属于混合物的是 ；(2)属于氧化物的是 ▲ ； ；(4)属于易溶性碱的是 ▲ ； ；(6)属于不挥发性酸的是 ▲ 。 ▲ ▲ ▲ 23．(6 分)各种物质之间存在着某种联系。用 A 代替“大于”，B 代替“小于”，C 代替“等于”， 请分别选用“A”或“B”或“C”填涂在答题卡相应位置。 (1)沸点：水 ▲ 氯化钠鞴溶液； (2)酸碱度(pH)：食醋 ▲ 肥皂水； (3)核外电子数：钠原子 ▲ 氢原子； (4)含碳量：甲醛(CH2O) ▲ 醋酸(C2H4O2)； (5)空气中气体成分的体积分数：氧气 ▲ 稀有气体； (6)通常状况下的液体体积：100 mL 酒精与 100 mL 水混合 ▲ 200 mL。 第Ⅱ卷 (主观题 共 40 分) 注意事项： 第 4 页，共 9 页 1．答主观题(第Ⅱ卷)须用 0．5 毫米黑色墨水签字笔写在答题卡上指定的位置； 2．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 三、(本题包括 2 题，共 1 5 分) 21．(9 分)完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。 (1)宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： ，在该装置中化学能可以直接转变为 ▲ 能。 ▲ (2)煅烧石灰石制生石灰和二氧化碳： ．该反应是 ▲ ▲ (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)钢铁厂用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)炼铁： ▲ (4)某些工厂用稀硫酸清洗铁制品表面的铁锈(主要成分氧化铁)： ▲ ，溶液由无色变为 ▲ 色。 (5)将锌粉与氯化银的悬浊液混合充分搅拌，可以生成银和锌盐： ▲ ，该反应属于 ▲ 反应类型。 22．(6 分)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加 工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气 (主要由合成氨厂提供) 和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下： 已知有关物质重要反应的化学方程式如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2====NaHCO3↓+NH4Cl △ ②2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ △ ③2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O △ ④NH4Cl ====