浙教版科学九年级上册“期末高频考点”分类训练（十二） 化学实验探究（4） 1.海水晒盐通过风和太阳的作用使水分蒸发得到大量粗盐，一般混有 MgCl2、CaCl2、Na2S04 等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验 方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加入过量的① BaCl2、 ② NaOH、③ Na2C03 溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到 较纯净的食盐。 （1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作 用是____________。 （2）加入 BaCl2 溶液的目的是为了除去杂质___________________。 （3）以上方案不够完善，应在过滤后增加一个步骤：往滤液中加入适量的__________， 其作用是_______________。 （4）①③步骤能否互换？____________，理由是____________。 （5）能否将过量的氢氧化钠溶液换成过量的石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）？___________ ______。 2.小强妈妈买了一种洗衣机槽清洁剂，其化学成分包括过碳酸钠和碳酸 钠（不含其它杂质），小强想知道其中的过碳酸钠和碳酸钠哪个含量 多。他查阅资料得知过碳酸钠(Na2C04)和稀硫酸反应的化学方程式 为：2Na2CO4+2H2SO4=2Na2S04+02↑+2H20+2CO2↑。小强根据 信息和学过的知识完成实验，请你完成下列问题： （1）小强选择了部分装置，并按照①③⑥④⑤的顺序连接，是通过测 定________（选填“氧气”或“二氧化碳”）的体积来完成实验。 （2）装置正确的连接顺序是（接口请用字母表示）____________。 （3）本实验中氢氧化钠溶液的作用是______________。 （4）若样品质量 32 克，测得气体体积为 2.24 升（标准状况下），该 气体的密度为 1.43 克/升，则该样品中 Na2CO3 的质量分数为________ __。 3.某固体混合物一定含有 Na+，欲知是否含有 S042-、Cl-、Fe3+、Ca2+、C032-和 Ba2+离子，小英同学做了以下实 验： 第一步：向混合物中加足量的水，形成无色透明溶液①； 第二步：向溶液①中滴加足量的 BaCl2 溶液，直到不再产生沉淀，过 滤，得白色沉淀②和滤液③； 第三步：在白色沉淀物②中加入稀盐酸，沉淀全部溶解； 第四步：向滤液③中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝 酸，沉淀不溶解。 根据以上现象判断： （1）组成混合物的离子中肯定含有 Na+、_________；肯定没有___________。 （2）不能确定是否含有_________，不能确定的理由是___________，若想要确定是否含 有，请提出改进方法___________________________。 4.碘化钾( KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变 质。兴趣小组的同学为了探究碘化钾变质的原因，开展如下探究： 【查阅资料】（1）碘化钾变质有下列两种可能原因：甲： 4KI+02+2C02=2K2C03+2I2（需在潮湿环境中进行）；乙： 4KI+02+2H2O= 4KOH+2I2。 （2）KOH 与 NaOH 的化学性质相似：K2C03 与 Na2C03 的化学性质相 似。 【实验探究】（1）取少量已泛黄变质的碘化钾固体于试管中，加入足 量稀硫酸，观察到有大量气泡产生。将气体通入澄清石灰水中，澄清 石灰水变浑浊。①石灰水变浑浊的原因是__________________（用化 学方程式表示）。 ② 有同学提出：据此现象，也不能得出“碘化钾变质的原因是甲”的结 论。理由是____________。 （2）为了探究得到碘化钾变质的原因，兴趣小组的同学又设计了如图所示实验，则在 B 瓶中应加入__________（填写物质名称）。 5.小应通过足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并利用干燥的氢气还原 4 克氧化铜，实验仪器如图： 查阅资料获取的信息： a．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu20)； b．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体； c．Cu20+H2S04=CuS04+Cu+H20。 （1）请把上图中仪器连接成一个符合实验目的的实验装置，这个实验装置的接口连接顺 序是________________。（气流的方向从左往右，用图中数字表示） （2）正确连接好装置并进行实验，观察到 C 中的现象是_____________________。 （3）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，小应设计了下表的方案： 你是否支持他的结论并说明理由___________________________。 （4）为了确定 C 中剩余固体的成分，小应按正确装置和操作完成实验后，还称量了 C 中 剩余固体的质量。若称得 C 中剩余固体质量为 3.2g，则可成为____________________的证 据。 6.小应在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥，他设 计了探究的课题：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶 解脂肪而有减肥作用。 具体实验过程如下： ① 从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为 A．B．C。 ② 取 A、B、C 三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。 ③ 用 PH 试纸分别测得 A．B．C 三种茶叶泡出液的 pH。 ④ 将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在 37℃的温度中保温 5 小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。在不考虑脂肪块吸 水的情况下，根据……判定茶水能否溶解脂肪。请回答下列问题： （1）在第②步实验操作中“相同的条件”主要是指_________________等相同（请写出 2 点）。 （2）请写出步骤③中用 PH 试纸测茶叶泡出液的 PH 的规范操作_____________________ _。 （3）同学们认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是______________________。 （4）在第④步实验中，小应是根据________________来判定茶水能否溶解脂肪。 7.细心的小柯同学在观察老师演示的“氧化铜粉末与稀盐酸反应”的实验 时，发现所产生的 CuCl2 溶液为绿色，含铜离子的盐溶液一般呈蓝 色，这是怎么回事呢？他对此进行了科学探究： 猜想一：生成物中除铜离子外可能还有亚铁离子 猜想二：可能与铜离子浓度偏大有关 猜想三：可能是由于温度不同所造成的 （1）若要验证猜想一：可向反应后的溶液中加入金属_____________，结果发现在该金属 表面只生成红色固体，则证明该猜想是错误的。 （2）若要验证猜想二：在不改变所得溶液构成微粒的前提下，向实验结束后的试管中适 量加入某种物质，发现溶液呈现蓝色，猜想二正确。则加入的物质应是__________。 A．酒精 B．水 C．硫酸铜溶液 D．氯化铜粉末 （3）爱动脑筋的小柯对这一实验做了一点改进，将一根铜丝擦光亮后，一端绕成螺旋状 放在酒精灯火焰上灼烧至表面出现黑色，然后趁热放进稀盐酸中，一会儿就可以看到螺旋 上的_________，溶液也由无色变成蓝色。 8.由于大量使用一次性塑料袋造成的“白色污染”，某科学小组的同学对 某种塑料的组成进行分析探究（查阅资料：该塑料只含 C、H 两种元 素），设计如图实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实 验现象、分析有关数据、推算塑料组成元素的含量。根据实验装置， 回答下列问题： （1）装置 B 的作用________________； （2）D、E 装置是气体的吸收装置，该处设计有不正确之处，如何改进__________，理由 是____________________________； （3）若装置中没有连接仪器 B，会使该塑料中氢元素的含量测量结果__________（填“偏 大”“偏小”或“无影响”）。 9.在研究 NaOH 溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成 了如下实验： 实验①：在烧杯中注入适量 NaOH 溶液，测得其 pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧 杯中与 NaOH 溶液充分混合，测得混合后溶液的 pH=8。 实验②：在烧杯中注入适量 NaOH 溶液，并滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色：然后将一定 量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。 （1）根据实验①的现象，能否证明 NaOH 溶液与稀盐酸发生化学反应，请简述理由。___ ______________________。 （2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；利用下列试剂，能检验 该同学猜想的是_________（选填字母）。 A．铜粉 B．氧化铜粉末 C．氢氧化铜 D．AgN03 溶液 （3）写出 NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质_____________。 10.纳米碳酸钙是一种重要的化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的 工艺流程。 请回答下列问题： （1）沉淀池中发生的主要化学反应为：C02+2NH3+CaS04+H20= CaC03↓+ (NH4)2S04。此反应 的类型____________（“属于”或“不属于”）复分解反应。 （2）在实验室里进行操作 I 需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_________________。 （3）纳米碳酸钙粗品洗涤的目的是除去表面的可溶性杂质，检验可溶性杂质是否洗净的 方法 是_____________，若无明显现象则可说明已洗净。 （4）上述生产工艺中得到的(NH4)2S04 晶体中可能会有(NH4)2C03 杂质，请设计实验证明 晶体 中是否含有(NH4)2C03。_________________________________________________。 11.小乐将一定质量的氧化铜和过量的炭粉均匀混合，进行了如图所示 实验，在实验过程中装置不漏气、称量准确、操作规范。请回答下列 问题： ① 随着实验进行，小乐观察到装置 a 中黑色固体逐渐变成光亮红色；装置 b 中无明显现 象：装置 c 中澄清石灰水始终不变浑浊。 ② 反应一段时间后停止加热，用止水夹夹住装置 a、b 之间的橡胶管，冷却至室温。装置 a、b 反应前、后测得的数据如下： （1）写出装置 a 中发生的化学反应的化学方程式_______________，炭粉在反应中起____ ____作用。 （2）分析数据发现，参与反应的碳元素和氧元素的总质量__________（选填“大于”“小于” 或“等于”）装置 b 的质量增加量。导致上述结果的可能原因是_________________________ _____________（写出一点）。 12.中和反应在工农业和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对