九上科学酸碱盐简答题精选 1． 烧杯中装有含硫酸和硫酸铜的混合溶液 100 克，小明对它进行了如下实验，将 200 克 10%的氢氧 化钠溶液分 5 次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下： 加入 NaOH 溶液的质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 200.0 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）当加入 200 克 10%的氢氧化钠溶液充分反应后，这时烧杯中混合溶液的溶质是_______。 （2）原混合溶液中硫酸铜的质量为_________克。 （3）根据以上数据，计算原混合溶液中硫酸的质量分数？ 2． 科学实践活动中，某学习小组对中和反应做了如图所示的探究： （1）取甲反应后的溶液 60.0g，滴加质量分数 26.5％的 Na2CO3 溶液，如图乙。溶液 pH 的变化趋势 如图丙所示。bc 段溶液的 pH 保持不变的原因是___________。 （2）根据上述实验过程及图像分析，甲装置中反应结束后，溶液的颜色呈___________。 （3）在图丁中画出沉淀质量与所加碳酸钠溶液质量的关系图（先写出计算过程，再作图）。 3. 某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、 丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下 表： 同学 甲 乙 丙 烧杯+稀 H2SO4 200g 150g 150g 加入铁的样品 9g 9g 14g 158.7g 163.7g 反应后，烧杯+剩余物 208.7g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应． （2）计算样品中铁的质量分数． （3）计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数．（烧杯质量为 25.4g） 4．科学实验课上，小柯同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳（杂质不和稀盐酸反应），实验后小柯 想继续研究废液的成分，于是取过滤后的废液 100g，慢慢滴入质量分数为 5.3%的碳酸钠溶液，生 成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液关系如图甲所示。 （1）小柯用图乙测定 A 点所对应溶液的 pH 值，结果会_______(选“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）实验最终生成沉淀质量为多少克？ （3）当氯化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 5． 取 15g 某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反应)放入烧杯中，固体逐渐加入一定质量的稀盐酸至 不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入 143.2g 水，测得溶液的溶质质量分数为 10% 计算:(1)该样品中铁的质量。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 6. 实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠 的混合废液 10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为 19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与 滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为 20g。溶于水的气体忽 略不计，则 （1）废液恰好处理完毕时，溶液的 pH 为________ 。 （2）图中 m=________ g。 （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？ 7．铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有可利用的一面。如某些食品包装袋内常放入以还原性 铁粉为主要成分的“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现一包包装破损的“双 吸剂”，他们取六份样品，分别加入不同质量的稀硫酸（该过程中产生的气体全部来自铁粉与稀硫 酸的反应），测得部分数据如下，请根据有关信息问答问题： 实验次数 1 2 3 4 5 6 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 取稀硫酸质量 （g） 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量 （g） 0 0 0.1 0.3 0.4 a 取样品质量（g） （1）表格中 a 的数值为__________。 （2）食品袋内放入“双吸剂”能防止食品腐败的原因是__________。 （3）列式计算该实验中稀硫酸的溶质质量分数（结果保留至 0.1%)。 8. 在一烧杯中盛有 CaCl2 和 HCl 的混合溶液 100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%Na2CO3 溶液, 混合溶液的质量与所滴入的 Na2CO3 溶液的质量关系图像如图所示。 P （1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是________(填“PA”或“AB”)段。 （2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的 pH 如何变化? （3）原溶液中 HCl 的质量是多少克? （4）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少? (计算结果精确到 0.1%) 9. 某同学为探究铜锌合金中锌的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验 数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：(已知铜不和稀硫酸反应) 所取合金的质量∕g 第一次 第二次 第三次 第四次 10 10 20 30 所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X 生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y (1)上表第四次实验中合金里的锌恰好与稀硫酸完全反应，则其中 X＝_______Y＝_________ (2)该铜锌合金中锌的质量分数是多少？ (3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至 0.1%）。 参考答案 1． （1）NaOH、Na2SO4 （2）16 （3）解：设生成 2.45 克氢氧化铜沉淀所需 10%的 NaOH 溶液质量为 x。 CuSO4 +2NaOH = Na2SO4 +Cu(OH)2↓ 80 98 10%x 2.45 克 = x =20 克 所以与硫酸反应的 NaOH 溶液质量为 80 克-20 克=60 克 设参加反应的硫酸的质量为 y。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 y 60 克×10% = y =7.35 克 ×100%=7.35% 2． （1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和中性的氯化钠 （2）无色 （3）解：设生碳酸钙沉淀的质量为 x。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaCl 106 （70g-30g）×26.5% 100 x = x=10g 3.（1）乙 （2）解：设乙中铁质量为 x，反应生成硫酸亚铁质量为 y， 反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g， Fe+H2SO4═ FeSO4+ H2 ↑ 56 152 2 x y 0.3g = = ， x=8.4g，y=22.8g， 样品中铁的质量分数为： ×100%=93.3%， 答：样品中铁的质量分数为 93.3%． （3）解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为： ×100%=17.2%， 答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为 17.2%． 4． （1）偏小 （2）解：设样品中有 CaCO3 质量为 m。 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 106 100 200g×5.3 % m = m=10g （3）解：设生成 NaCl 的质量 x 生成 CO2 质量为 y。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 100g×5.3% x y = = x=5.85g , y=2.2g 设生成 NaCl 的质量 z。 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 106 117 200g×5.3 % z = z=11.7g NaCl%=×100% =×100% =4.5% 5．解析 （2）10 （3）设生成硫酸钠的质量为 X， 根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 可知，有如下关系： H2SO4--------Na2SO4 98 142 19.6%×10g X 98:142=19.6%×10g:x ，解之，X=2.84g 所得溶液的溶质质量分数是 2.84g/20g×100%=14.2% 6．（1）7 7．（1）0.4 （2）铁粉与氧气、水分反应，吸收了食品袋内的氧气、水蒸气 （3）解：由表格中的数据可知，30 克稀硫酸与铁粉充分反应产生 0.2 克氢气。 设稀硫酸溶液的溶质质量分数为 x。 Fe＋H2SO4= FeSO4 ＋ H2 ↑ 98　　　 2 30 克 x 0.2 克 = x= 32.7% 答：稀硫酸溶液的溶质质量分数为 32.7%。 8. （1）PA（2）先增大后不变再增大 （3）设 HCl 的质量为：Xg； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 106 10% X=7.3g； 73 X （4）设与 HCl 反应产生 NaCl 的质量为 yg;产生的二氧化碳的质量为 zg; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 106 10% 117 44 y z y=11.7g z=4.4g 设与 CaCl2 反应产生的 CaCO3 的质量为 mg;产生的 NaCl 的质量为 ng; Na2CO3+CaCl2=CaCO3 106 +2NaCl 100 (212-106) 117 10% m n m=10g n=11.7g; m 溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g； NaCl%= =7.9%； 9.（1）X＝　240　 Y＝　0.6 （2）设铁合金中锌的质量分数为 x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 30g×x 0.6g 列出比例式，x＝65% （3）设稀硫酸中溶质质量分数为 y。 Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 98 30g×65% 240g×y 列出比例式，y=12.25%（或者 12.3%）