2019 浙教版最新错题本 集训 2—金属相关问题 一、金属相关的物质推断题 1. 某化学小组向一定量 AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反 应后过滤得溶液 A 和固体 B，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是（　　） A．Zn（NO3）2、AgNO3 B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 2. D．Zn（NO3）2 向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Fe 和 Al 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 浅绿色溶液。下列相关判断正确的是（　　） A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀生成 C．滤渣中一定含有 Ag，可能含有 Fe D．滤液中一定含 Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3，可能含 Al（NO3）3 3. 已知：2Fe（NO3）3+Cu═2Fe（NO3）2+Cu（NO3）2，向硝酸铁和硝酸铜的混合溶 液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体加入少量稀盐酸，无气泡 产生，则下列说法正确的是（　　） A. 滤出的固体中不含铁，滤液中含硝酸铁 B. 滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D. 滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 4. 向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属 固体，过滤后往滤渣中加入盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的溶质是（ ） A．硝酸亚铁和硝酸铜 B．硝酸亚铁，硝酸银 C．硝酸亚铁，硝酸铜，硝酸银 5. D．硝酸亚铁 “碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。 某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分 条件及物质未标出）。 请回答下列有关问题： （1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：___________。 （2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是______。 （3）下列有关叙述中错误的是______（填序号）。 A．该技术可有效减少碳排放 B．“反应分离”过程，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤 C．能耗大是该技术的一大缺点 D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等 6. 将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤 ， 向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（　　） ① 滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③ 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④ 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤ 滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 二、特别活泼的金属性质 7. 钠的化学性质非常活泼，直到 1807 年才由英国化学家戴维通过电解氢氧化钠得到单 质金属钠，实验室通常将金属钠保存在煤油或液体石蜡中，但仍会发生缓慢氧化。请 回答下列问题： （1）写出金属钠发生缓慢氧化反应的化学方程式： ____________________________________________________； （2）探究金属钠与水反应时，发现有气体生成，收集气体并点燃，有明显爆鸣声， 向反应后溶液中滴加酚酞试剂，溶液呈红色，由此推断，钠与水反应的化学方程式为 ： ________________________________； （3）根据金属活动性顺序推测：金属钠放入硫酸铜溶液后，溶液底部会出现金属铜 的红色沉积物，经实验实证，实际观察到的是蓝色沉淀，产生蓝色沉淀的原因是：___ ______________________________；_______________________________。（用化学方 程式解释） 三、金属与酸反应的速度与过量问题分析 8. 室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间 (t)的关系图正确的是（　　） 9. 在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气质 量 (m) 随反 应时 间 (t)的 变化 如图 ，下 列叙 述错 误的 是（ ） A．反应结束后稀硫酸都没有剩余 B．A 表示镁和稀硫酸发生反应 C．反应结束后消耗的两种金属质量相等 D．反应结束后消耗的镁与铁的质量比为 3∶7 10. Wg 铁与足量的稀硫酸充分反应产生 ag 氢气，Wg 锌与足量的稀盐酸充分反应产生 bg 氢气，则 a 与 b 的关系是（　　） A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较 11. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的 H2 质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断不正确的是（　　） A．图线 x 表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大 C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完 12. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是（　　） A．向一定量的 AgNO3 和 Zn（NO3）2 混合溶液中加入铁粉 B．向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C．常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体 D．向一定量的稀盐酸中加入过量的 NaOH 溶液 13. 如下图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其 中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始 到金属完 全反应的过程中，天平指针指向的变化是 （ ） A．向左偏 B．向右偏 C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏 四、综合性难题分析 14. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入 乙烧杯，测量加入的金属质量 m 和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M-m 曲线 oac 和 obc 的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　） A. m1：m2=3：7 B. m1-△M1<m2-△M2 C. 曲线 oac 表示的是甲烧杯中△M 与 m 的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为 m1 时，溶液中溶质不止一种 五、实验探究题 15. 小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中铜和锌的含量及其性质展开了探究。 【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数。 【实验原理及实验方案设计】（略）。 【探究实验】 ① 先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间，以除去表面的油污。然后再放在稀盐酸中浸泡 片刻，其目的是____________。用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，称取质量为 ag。 ② 将 ag 试样放入小烧杯中，加入足量稀盐酸，搅拌使其充分反应。 ③ 将小烧杯中的混合物过滤，__________（请将此实验步骤补充完整）。 ④ 称取固体的质量为 bg。 ⑤ 计算出黄铜中锌和铜的质量分数。 【反思与评价】 在步骤 1 中，若试样用蒸馏水洗涤之后，不干燥，则计算出合金中锌的质量分数将___ ___（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。 【拓展探究】 ① 重复【探究实验】步骤 1。 ② 将 ag 试样放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤 液，并对滤液的组成进行探究。 （1）锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是__________________。 （2）同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中只有两种猜想可能成立， 这两种猜想是：①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为________________________。 （3）设计两种实验方案来验证以上猜想。 16. 镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也 有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了 如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边 用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。 （1）两个装置所盛放的液体分别是_________和水。 （2）几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能 是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸， 会观察到哪些现象？__________________。 六、金属相关物质的检验与实验 17. 小科利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行试验(操作规范)来测定水的组 成。(假设生成的水完全被 D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气，CO2 忽略不计)。 下列说法错误的是（ ） A.洗气瓶 B 中浓硫酸的作用是干燥氢气 B.C 装置中的氧化铜没有完全被还原，会影响实验结果 C.该装置存在缺陷，应该在 D 装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管 D.实验中，通过测定 C、D 装置质量的改变值，就能达到测定水的组成的目的 18. 某气体可能含有水蒸气、CO、H2 中的一种或几种。为了确定其成分，最佳的实验方案 是将气体依次通过装置（　　） A．甲、乙、丙 B．丙、乙、甲 C．丙、甲、乙、丙 D．丙、甲、丙、乙 19. 某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产 物.实验室现有如图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接 顺序正确的是（　　） A. 甲→乙→丙→丁 C. 乙→甲→丙→甲→丁 B. 甲→丙→乙→丁 D. 乙→甲→丙→乙→丁 20. 按下图进行实验，已知 A 为 H2、CO 中的一种或两者的混合物，甲装置中的黑色粉末 为 CuO、炭粉中的一种或两者的混合物。根据下列要求，回答问题： (1)若黑色粉末是纯净物，甲、乙、丙装置中的固体或溶液依次出现红色、蓝色、浑浊， 则气体 A 是_________，黑色粉末为_________。 (2)若 A 为纯净物，反应现象与(1)同，则 A 是______，黑色粉末为______。 (3)若第(1)问中，乙装置的物质增重 3．6g，丙装置中的物质增重 4．4g，则至少需 通入_________g 气体。 (4)若第(2)问中，甲装置生成 6．4 克红色物质，乙装置中物质增重 0．9 克，则至少 需要_________克黑色粉末。 【1】答案：A 根据锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应， 当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱 的金属，据此进行分析判断。 【2】答案：C 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性 Al＞Fe＞Ag，向 AgNO3 溶液中 加入一定质量的 Fe 和 Al 的混合粉末，铝首先与硝酸银溶液反应，铝反应完成时