2.6 表示物质的符号 一、选择题 1．X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系(未配 平) ①X → W+O2 ②Z+Y+NaOH → H2O+W ③Y+SO2→ Z+SO3 ④Q+Y → Z+H2O ⑤X+Cu +H2SO4→ Cu2++Y+SO42这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（ ） A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY 2．金属 R 的氧化物的相对分子质量是 X，其氯化物的相对分子质量是 Y，则此金属的 化合价是 （ ） A．（2X－Y）/55 B．（2Y－X）/55 C．2（Y－X）/55 D．（X＋Y）/55 3．反应前后化合价有变化的化学反应称为氧化还原反应。据最新报道，科学家发现了 如下反应：O2 + PtF6 = O2(PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合物，其中 Pt 为＋5 价， 对于此反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应 B．O2(PtF6)中氧元素的化合价为＋1 价 C．O2(PtF6)组成元素之一 F 的原子结构示意图为 D．O2(PtF6)固体有良好的导电能力 4．下列化学用语表示正确的是（） A．2 个氢分子—2H B．3 个氧原子— C．4 个水分子— 4H2O D．5 个钠离子— 5．下列含元素的物质：① N2 合价由高到低排列的顺序是（ ；② NO；③ NH 3 ；④ NO2 ；⑤ ） A．①②③④⑤ B．③①②④⑤ C．⑤④②①③ D．⑤④③②① HNO3 ，按氮元素化 6．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离 子方程式中，反应前后总电荷数保持不变。对于离子方程式： RO3n   F2  2OH   RO 4  2F  H 2O A． +4 B． ，元素 R 在 +5 C． RO3n  中的化合价是（　　） +6 D． +7 7．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（　　） A．Cl2；NaCl B．NH4Cl；HNO3 C．MnO2；K2MnO4 D．P2O5；Ca3（PO4）2 8．如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（ ） A．a 为分子，b 为元素，c 为离子 B．由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒 C．原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子 D．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同 9．下列各组物质中，同种元素的化合价相同的是（ A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 ） C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3(PO4)2 10．科学中，有非常多的数字应用，下列有关 2 的解释中正确的是（ ） A．H2SO4 中的 2 表示一个分子中含有两个氢元素 B．2SO3 中的 2 表示两个三氧化硫 C．Cu2+中的 2+表示铜离子带两个单位的正电荷 D．N2 中的 2 表示氮气含有两个氮 原子 11．非整数比化合物 Fe0.95O，其晶体结构与 NaCl 相似，但由于铁氧离子个数比小于 1：1，故晶体存在缺陷，Fe0.95O 可表示为（　　） 2 3 A． Fe0.45 Fe 0.5 O 2 3 B． Fe0.85 Fe0.10 O 2 3 2 C． Fe0.15 Fe0.8 O 3 D． Fe 2 Fe O 12．已知，碘元素（I）有-1、+1、+3、+5、+7 等多种化合价，碘酸碘是由带正电 荷的碘离子和碘酸根（IO3-）离子构成的，你认为它的化学式可能是下列中的（　　） A．I2O5 B．I2O7 C．I4O9 D．I4O5 13．下列关于物质的组成或构成的说法中错误的是（　　） A．物质一定是由微粒构成，但不一定是由分子构成 B．同种元素组成的物质一定不是化合物 C．单质一定是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质 D．化合物一定是由不同种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定是单质 14．下列叙述正确的悬（　　） A．在 Mg3N2 中氮元素的化合价为-6 B．NH4NO3 中氮元素化合价的代数和为零 C．在氮气中氮元素的化合价为零 D．在 N2O4 和 NO2 中氮元素的化合价是不同的 15．下列化学符号正确的是（　　） A．5 个二氧化碳分子∶ 5Co B．2 个碳酸根离子∶ 2CO32- C．3 个亚铁离子∶ 3Fe3+ D．2 个氢原子∶ H2 二、填空题 16．（1）水是由_____构成的，铜是由_____构成，氯化钠由_____构成。 （2）请用化学式或符号表示： 2 个氢原子_____；氯气_____；水_____；4 个铵根离子_____；5 个氯离子_____；硝 酸钾_____；氢氧化钡_____；金刚石_____ （3）写出下列 2 表示的意义 2 2Fe_____； Mg O _____；N2_____；SO42－_____。 17．小林收集了核电荷数为 11~17 的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图： (1)从图中可以看出，硫元素的最高正价是________； (2)写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律________； (3)若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。 18．如表列出的是 1∼18 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。 （1）3 号元素属于_________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）11 号元素和 16 号元素组成的化合物为_________（填化学式）。 （3）一个 2H216O 分子所含的中子数为__________。 （4）84 消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为________ _价，次氯酸钠_____（选填“是”或“不是”）氧化物。 19．在化学学习中我们要会将物质进行分类，请将下列物质按要求分类，（填序号， 下同） ① 空气 ②二氧化硫 ③氧气 ③硫粉 ⑤高锰酸钾 ⑥冰水混合物 ⑦食盐水 ⑧二氧化锰 （1）其中属于混合物的是_________； （2）属于化合物的是__________； （3）属于单质的是___________； （4）含有氧分子的是_________。 20．(1)用符号表示： 氯元素______；2 个镁原子______；3 个氮分子______；铵根离子______；4 个氯化氢 分子______；氯化铝中的铝元素显+3 价：______； (2)写出下列物质的化学式： 三氧化硫______；五氧化二磷______；过氧化氢______；氧化铁______；液溴______； 红磷______；干冰______；氨气______；氧化铜______；硝酸钾______；碳酸钙_____ _；氢氧化铝______。 三、探究题 21．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品 安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原 菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟 后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。 某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在 4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位： mg/kg ) 菜肴 半小时 6 小时 18 小时 24 小时 炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624 韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306 红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188 红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397 将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置 4 小时，测定其亚硝酸盐含量为 8.9483 mg/g 。 请根据以上材料，回答下列问题： (1)亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子 NO-2 ，其中氮元素的化合价是_______价。 (2)根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：________。 (3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是_______。 (4)用多种菜做实验的目的是_______________________________。 四、简答题 22．了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。如图表示核电荷数为 11～17 的元素最高和最低化合价。 ① 从图中可以看出，氯元素的最高正价是__________。 ② 若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为_____ _____。 ③ 写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：__________。 23．如下图，向 A．B 两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢 （H2S）气体 和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会 儿， 两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用●表示氢原子，用○表示氧原子，用 表示硫原子，上述反应过程可用下图表示： （1）硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_____。 （2）反应完毕，瓶中剩余的气体为_____。 （3）如果两个瓶子是质地较软的塑料瓶，将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____。 （4）从上述反应过程示意图中可得到的规律或结论：_____ 参考答案 1．C 【解析】 【详解】 ①X→W+O2 中，X 中氧元素失电子化合价升高，则 N 元素得电子化合价降低，所以 N 元 素化合价 X＞W； ③Y+SO2→Z+SO3 中，S 元素失电子，则 Y 中 N 元素得电子，所以 N 元素化合价 Y＞Z； ②Z+Y+NaOH→H2O+W 中，Y 和 Z 发生氧化还原反应，则 N 元素化合价，W 处于 Z 和 Y 中间，N 元素化合价 Y＞W＞Z； ④Q+Y→Z+H2O 中，N 元素化合价，Z 处于 Q 和 Y 之间，已知 Y＞Z，所以 Z＞Q； ⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42-，铜元素失电子，则 X 得电子生成 Y，所以 N 元素化合 价，X＞Y； 所以这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z＞Q， 故选 C。 2．B 【详解】 设金属元素的符号为 R，R 的化合价为 m，相对原子质量为 n，则其氧化物和氯化物的化 学式分别是 R2Om 和 RClm，并且根据相对分子质量