第1节 A. 模型、符号的建立与作用 模型 1. 模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。一个模型可以是 一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2. 模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并 通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法 3. 作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物 水的状态模型：由右侧模型可直接地得出 水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。在液态 水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化 4. B. 符号 1. 定义：代表事物的标记 2. 意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引 起的混乱 第2节 物质的微观粒子模型 构成物质的粒子模型 1. 分子的构成 1) 一般常用模型来表示分子由原子构成 篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表 示硫原子 2) 构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 A. B. 2. 分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。例 如：水的性质是由水分子保持的。电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们 不再保持水的化学性质 3. 有些物质是直接由原子构成的。例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳 原子构成等 粒子的大小与质量 1. 分子和原子都有一定的质量和体积 1) 原子的体积很小，原子半径一般在 10—10m 数量级 2) 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是 10— 27 kg 粒子 质量 氢原子 1 个氢原子的质量：1.674×10—27kg 氧原子 1 个氧原子的质量：2.657×10—26kg 碳原子 1 个碳原子的质量：1.993×10—26kg 氢气分子 1 个氢气分子的质量：3.348×10—27kg 二氧化碳分子 1 个二氧化碳分子的质量：7.307×10—26kg 图示 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同 组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由 2 个氢原子构成，氢原子比氢分 子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大 2. 第3节 A. 原子结构的模型 原子结构模型的建立 1. 原子结构模型的建立 时间 人物 原子模型 1803 年 道尔顿 原子是坚实的、不可再分的 实心球 汤姆生 原子是一个球体，正电荷均 匀分布在整个球体内，电子 像面包里的葡萄干镶嵌其中 1911 年 卢瑟福 在原子中心有一个很小的原 子核，原子的全部正电荷和 几乎全部的质量都集中在原 子核里，带负电的电子在核 外空间绕核运动 1913 年 波尔 认为电子只能在原子内的一 些特定的稳定轨道上运动 1897 年 原子的构成 原子核（带正电荷） 原子 核外电子（带负电荷） 2. 1) 2) 3) B. 原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反 原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎 集中了原子全部的质量 核外电子在核外空间做高速运动 揭开原子核的秘密 1. 原子核的构成 1) 2) 2. C. 核电荷数：原子核所带的电荷数 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 夸克 1) 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 2) 夸克还可以再分 带电的原子——离子 1. 离子 1) 离子：带电的原子或原子团。离子也是构成物质的基本粒子 2) 阳离子：带正电的原子或原子团 3) 阴离子：带负电的原子或原子团 2. 原子与离子的关系 项目 电性 表示方法 原子 电中性 用元素符号表示 钠原子：Na 2 个钠原子：2Na 离子 阳离子：带正电； 阴离子：带负电 在元素符号右上角先写电荷数，后标 出电性（＋，—），例如：氧离子 O2 — 2 个氧离子 2 O2— 核内质子数 = 核外电子数 阳离子：核内质子数大于核外电子数 阴离子：核内质子数小于核外电子数 稳定性 除稀有气体元素的原子外，都是不稳 定结构 一般都是稳定结构。 阳离子：比相应原子少一个电子层 阴离子：与相应原子的电子层数相同 相同点 都是直接构成物质的微粒，同种元素的原子和离子的核电荷数相同 数量关系 联系 说明 阳离子 得电子 得电子 原子 失电子 阴离子 失电子 在离子中，核电荷数 ＝ 质子数 ≠ 核外电子数 原子的最外层电子数决定了元素的分类、元素的化学性质、元素的化合价 氯化钠的形成 金属钠在氯气中燃烧时，钠原子失去了电子形成带正电荷的钠离子（阳离子），氯原 子得到了电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。带相反电荷的钠离子与氯离子相互吸引 构成了电中性的氯化钠 3. D. 同位素——原子的“孪生兄弟” 1. 定义 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 1) 元素是一个宏观概念 2) 元素只讲种类，不讲个数 3) 这里所说的一类原子是指质子数相同、中子数不同的原子，也就是说同种元素 的原子可以是不同种原子，如 2. 12 6 13 14 C 、 6C 、 6C 都是碳原子 同位素 1) 定义：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原子 2) 同位素的特点 a) 三相同：质子数相同、电子数相同、化学性质相同 b) 3. 三不同：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同 元素和同位素的关系 元素 具有相同质子数 宏观 第4节 A. 质子数相同 原子 同位素 中子数不同 微观 微观 组成物质的元素 元素的种类 1. 种类：目前发现的元素有 110 多种，其中有些是人造元素 2. 组成物质：大部分物质只是由几十种常见元素组成的 3. 4. 元素的分类 分类 内容 金属元素 汉字用“钅”字表示（汞和金除外），由金属 元素组成的金属，常为固体，只有汞除外 （通常状况下为液体），另外金属由原子直 接构成 非金属元素 通常情况下，非金属元素有三种状态，一是 有“气”字头的是气态非金属元素；二是有 “氵” 字旁的是液态非金属元素；三是有“石” 字旁的是固态非金属元素 稀有气体元素 通常情况下，稀有气体为气体，该名称都是 “气”字头，它们是由原子直接构成，如氦气 （He） 单质和化合物 项目 单质 化合物 概念 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 组成 宏观：由同种元素组成 微观：分子由同种元素的原子构成 分类 按化学性质：金属、非金属、稀有气体 宏观：由不同种元素组成 微观：分子由不同种元素的原子构成 无机化合物、有机化合物 都是纯净物，都有固定的组成 联系 单质     1) 2) 3) 4) B. 某些不同种单质通过化合反应    某些化合物在一定条件下分解    化合物     同一种元素可以形成几种不同单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨和无定形 碳等单质 有的单质由分子构成，如氧气、碘；有的单质由原子构成，如铁、金刚石、硅 根据单质的性质（包括物理性质和化学性质）特点，单质可以分为金属单质和 非金属单质两大类 有的化合物由阴阳离子构成，如氯化钠、硫酸钠等；有的化合物由分子构成， 如氨气、甲烷、五氧化二磷、二硫化碳等；有的化合物由原子构成，如二氧化 硅、碳化硅等 元素的分布 1. 地壳中元素的分布和人体中存在的元素 地壳中含量最高的元素和非金属元素都是氧，地壳中含量最高的金属元素为铝 海水中元素的分布 海水中除氢、氧元素外，还含有氯、钠、镁、金等元素 氧占 85.5%、氢占 2.0%、氯占 2.0%、钠和镁等占 1.8% 2. 有机化合物中元素的分布 葡萄糖、植物纤维等有机化合物中主要含碳、氢、氧三种元素 3. 放射性元素的作用 可以检查和治疗一些疾病，如“放疗”杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌和消毒，如辐照 4. 食品 第5节 A. 表示元素的符号 元素符号 1. 定义：表示元素的化学符号 2. 书写方法 1) 由一个字母表示的元素符号要大写 2) 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，简称“一大一 小”，如 Na、Mg、Cu 等 3) 书写时要规范地写，不能采用英语中的连写方法 元素符号 元素符号的意义 3. 宏观意义 1. 2. 表示一种元素，如 O 表示氧元素 由原子构成的物质表示一种物质，如 Fe 表示铁这种物质 微观意义 1. 2. 表示一种原子 表示一个原子，如 H 表示氢原子或一个氢原子 元素符号前面加数字时，只能表示原子个数，如 2N 只能表示两个氮原子，而不再表 示氮元素 B. 元素周期表 1. 元素周期表 1) 定义：根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数 2) 3) 2. （核电荷数）科学有序地排列起来得到的表 数量关系：原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 区分：元素周期表中对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的 颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量 元素周期表的结构 横行（周期） 元素周期表每一横行代表一个周期，共有 7 个横行，即 7 个周期 纵行（族） 周期表中有 18 个纵行，除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其 余 15 个纵行每一个纵行叫一族，共 16 个族 每一格 在元素周期表中，每一种元素均占一格，均包含元素的原子序数、元 素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外，元素周期表中，还 用不同的颜色对金属元素、非金属元素作了区分 3. 元素周期表的意义 1) 元素单质的物理状态 2) 元素是人工合成的还是自然存在的 3) 元素是金属、非金属还是稀有气体 第6节 A. 表示物质的符号 化学式 1. 定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子 化学式的读写方法 2. 物质类型 金属 单 质 化 合 物 稀有气体 非 金 属 固态 气态 化学式的写法 用元素符号表示。 铁—Fe、氦气 He、硫—S 在元素符号的右下角写出表示分子中原 子个数的数字。如氧气—O2、氮气—N2 氧元素与某种 元素组成 一般把氧元素符号写在右边。 如 CO2、CuO 等 氢元素与某种 元素组成 一般把氢元素符号写在左边。 如 HCl 等 金属元素与非 金属元素组成 一般把非金属元素符号写在右边 化学式的读法 元素名称：Fe—铁 “某气”：He—氦气 元素名