初中化学必记知识 ■常见元素符号 ： H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮 氧氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞碘 可能没有记住的有 氩 Ar 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 原子结构 离子结构 ■1—20 号元 素 H He Li Be B Mg 化合价 Mg2+ +2 +12 28 2 2 8 Mg 化学式（交叉 法 ■原子 离子结构 化合价 化学式及关系 Cl+12 离子符号 Na Mg Al Si P S C l Ar K Ca Cl Mg2+ +17 2 8 7 +17 2 8 8 Cl-1 Cl Mg Cl2 ■常见元素和原子团的化合价 ●+1 NH4 Na K Ag H ●+3 Al ●+2 Ca Mg Ba Zn ●-1 Cl F OH NO3 ●-2 O CO3 SO4 ●+1 +2 Cu ●+2 +3 Fe ●-3 PO4 ■常见离子名称及在化合物中的化合价： H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1 价 氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子 Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ 钙离子 镁离子 铜离子 Fe3+ Al3+ 钡离子 锌离子 Fe2+ +2 价 亚铁离子 +3 价 铁离子 铝离子 ClOH- NO3- -1 价 氯离子 氢氧根离子 O2SO42- 硝酸根离子 CO32- -2 价 氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子 ■常见物质的化学式与名称： ◆单质及化学式： C:碳（金刚石）S:硫 P:磷 O2:氧气 O3:臭氧 H2:氧气 N2:氮气 He 氦气 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 ◆非金属氧化物及化学式 CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 C N O F Ne SO2:二氧化硫 SO3:三氧化硫 SiO2：二氧化硅 H2O:水 H2O2:过氧化氢 P2O5:五氧化二磷 ◆金属氧化物及化学式 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Al2O3:氧化铝 FeO:氧化亚铁 Fe2O3:氧化铁 Fe3O4:四氧化三铁 MnO2:二氧化锰 ◆酸及化学式： HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S 亚硫酸 CH3COOH:醋酸 ◆碱及化学式: NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 NH3 .H2O 氨水 Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)2:氢氧化亚铁 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铝 ◆盐及化学式： KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁 CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 CaSO4:硫酸钙 NaHCO3:碳酸氢钠 NH4HCO3:碳酸氢铵 CuSO4:硫酸铜 MgSO4:硫酸镁 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠 AgNO3:硝酸银 KNO3:硝酸钾 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 ◆常见有机物化学式 C2H5OH:乙醇 KClO3:氯酸钾 C H O :葡萄糖 6 12 6 K Fe Mg 金属单质： CH4:甲烷 混合物 ■物质的分类 单质 物质 非金属单质： H2 O2 O3 N2 C S P 稀有气体： He Ne Ar 有机物： CH4 C2H5OH CH3COOH 纯净物 酸： HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 化合物 无机物 碱： NH3·H20 KOH NaOH Ca(OH)2 盐： NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NaHCO3 氧化物： CO CO2 H2O SO2 SO3 NO2 ■金属活动性顺序表： K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、（ H ）、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt 、 Au 金属活动性由强逐渐减弱 （ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金） 说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ↑ 2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ + H2 ↑ ■初中化学中常见物质的化学性质 一． 氧气的化学性质： 单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性） ◆镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO (现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。 ◆铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 (现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为 了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入 集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细 沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。 ◆铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO （现象：铜由紫红色变成黑色） ◆铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 (现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因). ◆氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O (现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯 度。 其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。 ◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 (现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应). ◆ 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 (现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水 或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气). ◆碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 (现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体) 2CO ( 不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。 ◆碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 化合物与氧气的反应： 2CO2 现象 ： 产生蓝色火焰 ◆一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 ◆ 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 ◆酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 ◆呼吸作用： CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰 C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ◆其他：铁生锈： 铜绿形成： 2CO2 + 3H2O 现象：产生微弱的蓝色火焰 ===6 C O 2 + 6H2O Fe+O2 +H2O→Fe2O3·XH2O 2 C u + H 2 O + C O 2 + O 2 === C u 2 ( O H ) 2 C O 3 二．氢气的化学性质 ◆ 可燃性： 2H2 + O2 2H2O ◆ 还原性: H2 + CuO Cu + H2O (现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通 入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目 的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 三．水的化学性质： 1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2．生石灰溶于水： 通电 2H2↑+ O2 ↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反应放热，非溶解放热） 3．二氧化碳溶于水： H 2 O + C O 2 ===H 2 C O 3 4．二氧化硫溶于水： H 2 O + S O 2 ===H 2 S O 3 5. 硫酸铜与水的反应:C u S O 4 + 5 H 2 O ===C u S O 4 · 5 H 2 O (此反应可检验水的存在) 四．碳和碳的氧化物的化学性质： ◆碳单质的化学性质 1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 3． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 CO2 （木碳表现可燃性，氧气表现氧化性） 2CO 2Cu + CO2↑ （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性） 4Fe + 3CO2↑ （同上） 4. 二氧化碳和碳的反应： 2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应) CO2+C ▲应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 煤炉的底层： C + O2 煤炉的中层： CO2 + C CO2 2CO 2 C + O2 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO 2CO2 ◆一氧化碳的化学性质： 1．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊； 相关知识点：一氧化碳是还原 剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结 束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化 铜同氢气还原氧化铜)。 2．一氧化碳的