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2016 年江苏省苏州市吴中区中考化学二模试卷 一、单项选择题(包括 25 题,每题 2 分,共 50 分.每题只有一个选项符合题意.) 1.“保护环境”是我国的基本国策.下列做法不应该提倡的是( ) A.农作物秸秆就地露天焚烧 B.工业废水经处理达标排放 C.废电子产品统一回收处理 D.化石燃料脱硫、脱硝处理 2.下列物质的化学式书写正确的是( ) A.三氧化二磷 P2O3 B.氢氧化铝 Al(OH)2 C.氨气 NH4 D.硫酸铁 FeSO4 3.下列有关酒精灯的使用正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 熄灭酒精灯 C. 存放酒精灯 D. 用酒精灯加热 4.与元素的化学性质关系最密切的是( ) A.元素的核电荷数 B.原子的中子数 C.原子的最外层电子数 D.元素的相对原子质量 5.下列物质按单质、氧化物、碱的顺序排列的是( ) A.白磷、水、纯碱 B.红磷、干冰、烧碱 C.青铜、生石灰、熟石灰 D.黄铜、氧化铜、氢氧化铜 6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且没有二次污染.高铁酸 钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+l0H2O═4Fe(OH)3+8KOH+3X↑.以下有关说法正 确的是( ) A.X 的化学式是 O3 B.铁元素化合价前后没有发生改变 C.高铁酸钾可以长久敞口放置 D.高铁酸钾与少量水反应后水体的酸碱度改变 7.以下是四种常用的危险品标志,在装运烟花爆竹的包装箱上应贴的标志是( ) A. B. C. D. 8.下列材料属于无机非金属材料的是( ) A.氮化硼陶瓷 B.合成橡胶 C.有机玻璃 D.不锈钢 9.2015 年 10 月,屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔医学奖.青蒿素是抗疟 的有效成分,它是一种无色晶体,可溶于乙醇、乙醚,几乎不溶于水.屠呦呦在提取青蒿 素时,发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分,于是改用乙醚提取.下列关于青蒿素 的说法不正确的是( ) A.青蒿素属于有机化合物 B.青蒿素由 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子构成 C.青蒿素具有热的不稳定性 D.用乙醚提取青蒿素是利用了青蒿素在乙醚中的溶解度较大 10.实验室用 KClO3 制氧气并回收 MnO2 和 KCl,下列操作不规范的是( ) A.用装置甲收集氧气 B.用装置乙溶解完全反应后的固体 C.用装置丙分离 MnO2 和 KCl 溶液 D.用装置丁蒸干分离后的溶液得 KCl 晶体 11.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( ) A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 12.下列有关溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体一定是溶液 B.气体的溶解度只与温度有关 C.盐水的沸点比水低 D.物质溶解过程中常伴随能量变化 13.KCl 是一种常用的钾肥,其溶解度如下表.下列说法正确的是( ) 温度/℃ 0 20 40 60 34.0 40.0 45.5 溶解度/g 27.6 A.KC1 饱和溶液中不能再溶解其他物质 B.20℃时,100 g KC1 饱和溶液中含 KCl 34.0 g C.40℃时,KC1 饱和溶液的质量分数约为 28.6% D.60℃的 KC1 溶液降温至 20℃,一定有晶体析出 14.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中正确的是( ) A.制取气体时,先装药品,后检查装置的气密性 B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管 C.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热 D.一氧化碳还原氧化铁实验结束时,先停止通一氧化碳,过段时间后停止加热 15.下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) A. B. C. D. 16.如图所示,有一段两端不封口的玻璃管,一端系上一个小气球,取一块废旧石棉网上 剪下的铁丝网,用盐酸除去铁锈,放入锥形瓶中,再向瓶中加入 3~4mL 食盐水,迅速塞 紧瓶塞,过一段时间观察气球的变化是( ) A.比原来大 B.比原来小 C.先变大,后变小 D.无明显变化 17.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是( ) A.用明火检查液化气罐是否漏气 B.炒菜时油锅着火,立即用冷水浇 C.液化气泄漏,及时用手机拨打火警电话 D.扑灭图书档案火灾可使用液态二氧化碳灭火器 18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中不正确的是( ) 所含杂质 Na2CO3 除去杂质的方法 A 物质 NaOH 溶液 B NaCl 溶解、过滤、蒸发 C CO 泥沙 CO2 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 通过足量氢氧化钠溶液,干燥 Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 加入过量的铜粉,过滤 A.A B.B C.C D.D 19.下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是( ) A.CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B.K2CO3、NaOH、稀 HCl、BaCl2 C.FeCl3、KOH、稀 HCl、稀 H2SO4 D.稀 HCl、Na2CO3、稀 H2SO4、Na2SO4 20.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜.某同学取适量废液放入盛有足量锌粉的 D 烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液.关于该实验,下列说法一正确的 是( ) A.反应后溶液的 pH 变小 B.过滤后溶液的质量减少 C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应类型不相同 21.下列有关氧气的叙述正确的是( ) A.铁在氧气中燃烧会生成氧化铁固体 B.氧气能和大多数金属、有机物反应,所以氧气是一种很不稳定的气体 C.给氯酸钾加热,若不加二氧化锰就不产生氧气 D.课本上测定空气中氧气含量的实验中,若将红磷换成木炭实验会失败 22.下列关于某些有机物的化学性质描述不正确的是( ) A.油脂不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂 B.蛋白质遇可溶性重金属盐会失去生理活性 C.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线 D.葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素 23.有一类化合物其化学式可表示为 CnH2n+2(n≥1,n 为正整数),这类化合物统称为烷烃. 下列有关烷烃的说法中,正确的是( ) A.烷烃中碳元素的质量分数随 n 的增大而变小 B.相对分子质量最小的烷烃碳氢元素的质量比为 3:1 C.烷烃都属于有机高分子化合物 D.足量烷烃在一定量的氧气中燃烧时,只生成二氧化碳和水 24.下列各组物质间通过一步反应就能实现如图所示的转化,则甲、乙、丙可能分别是( ) A.KOH、KC1、KNO3 B.H2O2、H2O、O2 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D.CO、CO2、H2CO3 25.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物,加入稀硫酸充分反应,消耗 H2SO4 共 9.8g,原 混合物中氧元素的质量是( ) A.0.8g B.1.6g C.3.2g D.6.4g 二、非选择题(共 50 分) 26.请按要求用化学式填空 (1)构成氢氧化钠的微粒 ; (2)构成硅的微粒 ; (3)2 个氧分子 ; (4)标出锰酸钾中锰元素的化合价 . 27.请分别选用“>”、“<”、“=”填写空白 (1)地壳中元素含量:氧 铝; (2)导电性:银 铜; (3)熔点:武德合金 锡: (4)含碳量:甲醛(CH2O) 醋酸(C2H4O2). 28.用下列物质的序号填空:a.硝酸钾 b.硝酸铵 c.氢气 d.一氧化碳 e.干冰 f.熟 石灰 g.烧碱 (1)可用作清洁能源的是 ; (3)属于复合肥料的是 ; . 29.写出下列反应的化学方程式 (1)电解水: ; (2)可用于人工降雨的是 ; (4)可用来配制波尔多液的是 (2)实验室制取二氧化碳: ; (3)用赤铁矿炼铁: ; (4)葡萄糖燃烧: ; (5)硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠与亚硫酸钠的混合液: . 30.小强在回家的途中经过一鱼塘边时,发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,鱼 塘中顿时产生大量气泡,经咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2),请你与 小强共同探究. (1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致,小强使用如图所示的装置进行实验,打开仪 器 a 的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近 P 处, 木条复燃,说明生成的气体是 .由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目 的是 ,仪器 a 的名称是 . (2)根据质量守恒定律,小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物. 开始小强假设该产物为 CaO,但通过思考他很快否定了原先的假设,并重新假设生成的含 钙产物为 Ca(OH)2.请解释小强否定原假设建立新假设的理由: . 请设计一个实验方案来验证小强的新假设,并填入下表空格中: 实验步骤 可能出现的现象 结论 CaO2 与 H2O 反应有 Ca(OH)2 生成 CaO2 与 H2O 反应无 Ca(OH)2 生成 (3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成,请写出过氧化钙和水反 应的化学方程式: . (4)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生,由此他还得出了什么结论 . 31.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 MgC12、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等 杂质.以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: (1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 . (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同),第⑥步操作的 目的是除去滤液中 . (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式). (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH,理由是 . (5)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 , 理由是 ; (6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是 . 32.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展. (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料.秸秆的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n],纤维 素中 C、H、O 三种元素的质量比为 (用最简整数比表示). (2)某校综合实践小组的同学用溶质质量分数为 10%的稀盐酸溶液,对一造纸厂排放的 NaOH 的碱性废水进行检测.请
2016年江苏省苏州市吴中区中考化学二模试卷(解析版)
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