2022 年中考化学二轮专题训练---溶解 一、单选题 1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%酒精可有效灭活病毒。现用 95%的酒精配制 75%的酒 精，一般不会用到的仪器是 A． B． C． D． 2．小龙同学在工具书中查到 NaOH 在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是 　 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A．温度和溶剂种类对 NaOH 的溶解度都有影响 B．NaOH 易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中达到饱和 D．将等质量 40 ℃的饱和 NaOH 水溶液和饱和 NaOH 酒精溶液降温至 20 ℃，析出的晶体前者比后者多 3．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是 A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化 B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液 C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质 D．CO2 和 CO 含有相同的元素，CO 有毒，所以 CO2 也有毒 4．某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　） ① 需称取氢氧化钠固体 2.0g ② 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 ③ 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 ④ 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 ⑤ 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 A． ①④ B． ③④⑤ C． ④⑤ D． ②③⑤ 5．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入 25g 甲，再升温至 a₂℃，烧杯底部有 5g 不溶物 B．a₂℃，甲的饱和溶液可以配制成 10%的甲溶液 500g C．a₂℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于 1：2 D．a₂℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至 a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙 6．实验室需配制 50g 6%的 NaCl 溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（　　） A．用药匙取用 NaCl 固体时，瓶塞倒放于桌面 B．用玻璃棒搅拌，加速 NaCl 固体的溶解 C．用量筒量取水时仰视读数 D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加 NaCl 固体至天平平衡 7．下列有关溶液的说法错误的是 A．泥土与水混合不能形成溶液 B．硝酸铵溶于水能使水温降低 C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 8．下列有关 NaCl 溶液的说法，错误的是 A．NaCl 溶液是均一的、稳定的混合物 B．将植物油加入 NaCl 溶液中并搅拌，静置后会分层 C．NaCl 饱和溶液中不能再溶解其它任何物质 D．NaCl 溶液是由 NaCl 和水组成的 9．医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关 于乙醇溶液说法错误的是 A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于 75% 10．某同学需要配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A．配制过程中出现了两处操作错误 B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D．配制时应称量氯化钠固体质量为 70g 二、填空题 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题： （1）在___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 （2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________________。 （3）在 t2℃时，配制 180g 甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_____________g。 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_________ _____(填字母序号）。 A 溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 B 溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 C 溶液质量大小关系是：丙>甲>乙 12．如图是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl 溶液的流程图。 请回答 (1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。 (2)若称量 NaCl 固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液 10g 加水稀释到_______________g，可得到 5%的 NaCl 溶液。 13．如下图所示，室温下将 120gNaOH 固体加入 100g 水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析 出 11g 固体。（忽略实验过程中水的损失）。 （1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）乙中溶液的质量为______。 （3）室温时 NaOH 的溶解度是_______。 （4）上述实验说明 NaOH 的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。 14．某温度下，将 50 g KNO3 加入到 100 g 水中，充分搅拌后溶解掉 40 g KNO3，得到 140 gKNO3 溶液。据此回答 下列问题： （1）该溶液中溶质是___________（填化学式，下同），溶剂是______________； （2）得到的溶液中溶质质量为________g，溶剂质量为________g； （3）将上述溶液平分成两等份，则每份溶液的质量为_______ g，每份溶液中溶质的质量为________g，溶剂质量 为________g。 三、实验题 15．探究学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为 10%的氢氧化钠溶液中煮沸，如图 1 所示为该 小组配制 10%的氢氧化钠溶液的操作过程： （1）图 1 中仪器 a 的名称是_____，写出该仪器的另一种用途_____。 （2）操作 B 中，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿里，并置于托盘天平_____盘（填“左”或“右”）进行称量。 （3）操作 D 中，用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到_____（填写仪器名称），某同学在读取量筒读数时的视 线如图 2 所示，若其他操作正确，则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16．下图是配制溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图： （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序__________________________________。 （2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是________________。 （3）调节天平平衡后称量所需 NaCl 时，发现托盘天平指针偏右，此时应__________。 A 增加适量氯化钠 B 减少适量氯化钠 C 调节天平平衡螺母 （4）天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的 NaCl 质量为___________。 （5）根据计算需要量取水的体积是______________（水的密度为 1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 ____________。（选填字母标号） （6）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写标签。_____ （7）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会_____________（填“偏大”、“偏小”或“无 影响”）。 四、计算题 17．人体所需的维生素 C（化学式为 C6H8O6）主要从蔬菜、水果中摄取，请计算：若要配制溶质质量分数为 0.3% 的维生素 C 溶液 1000g，需要维生素 C 的质量为_____g，水的质量为_____。 18．向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成气体的质 量关系如图所示。 （1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为______g。 （2）求：参加反应的硫酸的溶质的质量分数（请写出具体的计算过程，精确到 0.1%） 19．我县柘沟镇大理石资源丰富，某中学化学兴趣小组为了测定某大理石样品中 CaCO3 的质量分数，往盛有 300g 稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m （1）表中 m=______。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。 （3）求该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数。（写出计算过程）参考答案： 1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．C 7．D 8．C 9．C 10．A t1 （2） 冷却热饱和溶液（或降温结晶） （3） 11．（1） 12． （1） 7.5 （2） 42.5 80 （4） AB （3） 往左盘中继续添加氯化钠固体 （4） 13． （1） 饱和 （2）220g 14． （1） KNO3 H2O （3） 109g （2） 40 15．（1） 烧杯 16． （1） ②⑤①④③ （2） 药匙 （4） a 100 （3） 70 （2）用作反应容器 （3） A 左 18.2g 20 （4） 50 胶头滴管 （4） 163.8mL （3） D 17．3；997g 18．（1）0.4;（2）13.2% （1）由图可知，锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 0.4g； （2）参加反应的硫酸的溶质的质量分数为 13.2%。 19．（1）336.8g； 21.9g �100%  7.3% （2）则所用稀盐酸的溶质质量分数为 300g ； （3）第一次：生成二氧化碳的质量为 25g+300g-316.2g=8.8g； 设第一次加入 25g 样品中碳酸钙的质量为 x， CaCO3 100 则 x 100 x  44 8.8g + 2HCl = CaCl 2 30 + H 2O + CO 2 � 44 8.8g 偏小 NaCl 溶液，10% （4） 偏小 20g �100%  80% 解得 x=20g；该石灰石样品中 CaCO3 的质量分数为 25g ；