2022 年中考化学二轮专题训练---碳和碳的氧化物 一、单选题 1．O2 和 CO2 总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是（ ） A．O2 具有助燃性，而 CO2 可用来灭火 B．空气中 O2 过多无害，而 CO2 过多会形成酸雨 C．它们都可以用向上排空气法收集 D．自然界里它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化 2．据《中国环境报》报道，为应对气候变化，落实《巴黎气候变化协定》，2017 年国家建立了统一的碳排放权交 易市场，按国际惯例，这里的“碳”是指 A．二氧化碳 B．单质碳 C．碳元素 D．所有含碳化合物 3．“低碳生活”是指生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生 活”理念的是 A．多用一次性木筷 B．教科书循环使用 C．用完电器后拔掉插头 D．使用布袋购物 4．物质世界丰富多彩。下列关于身边化学物质的叙述不正确的是 A．二氧化碳不可燃一般也不助燃，用作灭火 B．氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气 C．生石灰有强烈的吸水性，用作食品干燥剂 D．液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料 5．按如图进行实验，下列分析或结论正确的是 A．导管口刚有气泡冒出说明反应开始 B．实验结束应立即倒出粉末 C．木炭能使氧化铜还原为铜 D．固体减少的质量一定等于生成二氧化碳质量 6．天问一号着陆巡视器在火星成功着陆。火星大气层主要成分是 CO2，其地表呈红色的原因之一是尘土中有赤铁 矿（主要成分 Fe2O3）。下列说法正确的是 A．CO2 分子由 C 原子和 O2 分子构成 B．CO2 能与血液中血红蛋白结合导致中毒 C．鉴别火星大气和空气可用澄清石灰水 D．火星两极覆盖干冰是因为 CO2 易溶于水 7．实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是（ ） A．装大理石 C．制取并收集 CO2 B．加稀盐酸 D．检验是否收集满 8．下列因果关系错误的是 A．因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同 B．因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同 C．因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同 D．因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子 和钠离子 的化学性质不同 9．通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是 A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧 C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧 10．下图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。下列做法与该图体现的理念不符的是 A．将秸秆加工转化为酒精燃料 B．二氧化碳作为原料生产尿素 C．过度开采煤、石油作为燃料 D．将石油精炼，制备合成材料 二、填空题 11．如图是自然界中碳循环的简单示意图，请填空： （1）图中所示矿物包含的化石燃料，主要包括煤、　 　和　 分燃烧的化学方程式为　 　；由煤焦化得到的焦炭（主要成分是碳）充 　． （2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式为　 　． （3）自然界中的二氧化碳处于不停的循环过程中．因此，人类降低空气中二氧化碳含量的研究方向有两个：首先 要减少二氧化碳的排放，同时要　 　． 12．二氧化碳”气体是一种奇妙的物质。请根据你的知识和经验回答下列问题： （1）空气中二氧化碳的体积分数约为_____，空气中却不能没有二氧化碳，因为它是_____原料之一。 （2）液态二氧化碳灭火器可用于扑救档案资料室发生的火灾，下列说法正确的有_____（填序号）。 A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案资料 B 二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气 C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低了可燃物的着火点 （3）空气二氧化碳气体的含量增加所导致的后果称为_____，于是科学家提出我们应该提倡低碳生活，你认为下 列措施属于低碳生活的是_____。 A 上班坐公交车或骑车减少私家车的使用 C 用太阳能烧水 B 大量砍伐树木建造房屋 D 纸张双面使用 （4）二氧化碳的用途很广泛，例如：能灭火，是因为不能燃烧，_____。 （5）现有两瓶等体积的氧气和二氧化碳气体，下列实验用品能够将它们区别开来的有_____（填序号）。 ① 带火星的木条 ②燃着的木条 ③水 ④澄清石灰水 ⑤紫色石蕊试液 13．现有①氧气、②四氧化三铁、③铁、④二氧化碳、⑤高锰酸钾加热制氧气后的固体剩余物、⑥空气、⑦氮气、 ⑧氦气等八种物质，其中属于混合物的是___________（填序号，下同）；属于化合物的是___________，空气中 含量最多的气体是___________；能使带火星木条复燃的是___________；能使澄清石灰水变浑浊的是___________。 14．（1）根据 A B 两个实验中的问题回答。 A、 B、 ① 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ③ 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____ _。 __。 ② 证明收集到的气体为氧气的方法是______。 ④ 检验二氧化碳已经收集满的方法是______。 （2）用如图所示的装置进行实验，验证质量守恒定律。 ① 此反应是否符合质量守恒定律？______（填“符合”或“不符合”） ② 天平不平衡的原因是______。 三、实验题 15．结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出图中标号仪器的名称：______。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式为：______。该反应后的二氧化锰可以重复使用， 为了从反应后的剩余物中回收纯净的二氧化锰，实验操作为溶解、过滤、______干燥。 （3）实验室制取氢气时，选用 C 作为发生装置的主要优点是______。 （4）D 装置是小林设计的验证氧气的性质实验。 步骤Ⅰ：关闭 K1，打开 K2，通人氢气并点燃，将细铁丝放在火焰上灼烧，铁丝只发红不熔断；步骤Ⅱ：打开 K1， 通入氧气，火焰更明亮，铁丝网熔断并燃烧；步骤Ⅲ：关闭 K2，铁丝仍在燃烧。 对比步骤Ⅰ和Ⅱ的现象可得出的结论是______（答一点）。 步骤Ⅲ的化学方程式是______。 16．某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备，回答有关问题： （1）写出仪器 a 的名称___，用 A 装置制取氧气的化学反应方程式为_____________________． （2）若要在实验室制取二氧化碳气体，其发生装置可选用图中的__（填序号）进行组装，连接玻璃管和胶皮管的 操作：先把玻璃管口__，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内． （3）要制的干燥的二氧化碳，可在收集装置前增加盛有__的洗气瓶． （4）实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是__（填序号） （5）用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为______________． 四、计算题 17．“控制变量法”是科学实验最常用的实验方法。化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行测定，取 m g 块状和 1g 粉末状的贝壳样品，分别与等体积等浓度足量的稀盐酸反应进行对比实验。实验装置如 1 图所示，倾斜锥形瓶， 使稀盐酸与固体充分接触，并分别测绘瓶内压强随时间变化的坐标图。 （1）m=_____。 （2）实验结束后共收集到 165mL 的气体，二氧化碳常温下的密度为 1.997g/L，即收集到 CO2 的质量为_____g（精 确到 0.01g）。 （3）试计算出贝壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （4）请在 2 图中画出粉末状贝壳样品与稀盐酸反应的“时间-气压”曲线。 18．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量，取 12.5g 干燥的鸡蛋壳，捣碎，放 在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸，滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示(鸡蛋壳 中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应)。试计算： (1)产生 CO2 的质量为___________ g； (2)该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数。 19．碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量______（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末，完全反应至 不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成 CO2 质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 参考答案： 1．B 2．A 3．A 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．D 10．C 11．（1）石油；天然气； 12． （1） 0.03% C  O2 点燃 CO 2 ；（2）CO2+H2O═H2CO3；（3）增加二氧化碳的消耗 光合作用 （2） AB 温室效应 ACD （3） 不支持燃烧，密度比空气大 （4）① ②③④⑤ 13． （1） ⑤⑥##⑥⑤ （2） ②④ （3） ⑦ ① ④  14． （1） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 气 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 满 符合 （2） 将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明气体是氧 （3） 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集 （4） 碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中 2KClO3 15． （1） 长颈漏斗 MnO 2 Δ 2KCl+3O2 � （2） 洗涤 可以控制反应的发生和停止 （3） 氧气浓 度越高，可燃物燃烧越剧烈（或氧气浓度增大，原本在空气中不能燃烧的物质开始燃烧等，合理即可） （4） 3Fe+2O2 点燃 Fe3O 4 16． （1） 长颈漏斗 （2） 2KClO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 17．（1）1；（2）0.33； （3）设贝壳中碳酸钙的质量为 x MnO 2 Δ 2KCl+3O 2 � BC （3） 用水润湿 （4） 浓硫酸 F CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2 � 100 44 x 0.33g 100 x  44 0.33g x  0.75g 0.75g �100%  75% 样