2022 年中考化学二轮专题训练--我们周围的空气 一、单选题 1．实验室制取氧气的装置如图所示，下列有关叙述合理的是 A．锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末，分液漏斗里盛放 6%的双氧水 B．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后盖上玻璃片 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生的气泡即刻收集 2．在反应 A+3B=2C+2D 中，28gA 与一定质量的 B 恰好完全反应，生成 88gC。若 C、D 的相对分子质量之比为 22:9，则 A 与 B 的相对分子质量之比为 A．7:8 B．8:7 C．7:24 D．24:7 3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示 A 原子， “●”表示 B 原子），下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．从宏观角度看，物质丙属于混合物 C．化学反应前后原子的种类、数目均不变 D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2 4．利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如下。说法正确的是（　　） A．甲、乙、丁三种物质都是氧化物 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．参加反应的甲、乙分子个数比为 1：1 D．该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物。 5．下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占 21% B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 6．下列有关微观粒子的说法正确的是 A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．分子可以分成原子而原子不能再分 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．原子是由原子核和核外电子构成的 7．汉黄芩素（C16H12O5）是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素 的叙述不正确的是 A．汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B．汉黄芩素中碳、氧元素的质量比为 12：5 C．汉黄芩素中碳元素的质量分数最大 D．汉黄芩素中含有 16 个碳原子、12 个氢原子和 5 个氧原子 8．有关摩尔质量叙述正确的是 A．等于该物质的式量 B．随物质的质量而变化 C．单位是克/摩 D．表示单位体积的质量 9．下列说法正确的是（　　） A．有氧气参加的反应都是化合反应 B．化合反应一定是氧化反应 C．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应 D．分解反应的特点是两种物质反应生成两种或两种以上的物质 10．下列有关催化剂的叙述正确的是 A．在化学反应中催化剂只能加快其他物质的反应速率 B．二氧化锰是催化剂 C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量和种类 D．要使过氧化氢溶液分解出氧气必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应 11．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．相对原子质量是 6.941g C． 表示核内有 3 个电子 D．离子符号是 Li+. 二、填空题 12．有 A、B、C 三种元素，A 元素原子核内无中子，B 元素带 3 个单位正电荷的离子核外有两个电子层，C 元素 带 2 个单位负电荷的离子比 B 元素的原子多 5 个电子．试回答： A 元素的名称是______，B 元素的离子符号是______，C 元素的元素符号是______． 13．用化学用语表示： (1)3 个钾原子____； (2)氦元素__； (3)4 个碳酸根离子__________； (4)氧化镁中镁元素的化合价为正二价________________。 14．我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。 （1）反应为： 2CH 3OH+O 2 催化剂 2X+2H 2O ；则 X 的化学式为______________，甲醇在空气中完全燃烧的化学 方程式_____________。 （2）若 44gCO2 全部转化为 CH3OH，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成 CH3OH 的质量为_________g。 15．碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题： （1）图中 x= _____________________ 。 （2）碘属于 ____________ 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 ___________ 周期。 （3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 ____________ （填标号）。 A B C D E F 三、实验题 16．根据图所示装置，完成下列问题： （1）写出图中标有字母的仪器的名称：a_____，b_____。 （2）实验室欲用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用装置_____和装置_____或装置_____连接； （3）如果用向上排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条放在_____。 17．下列装置常用于实验室制取气体。 (1)仪器①的名称是__________。 (2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是__________。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中 加入少量的__________。 (3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是__________。 (4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选 用的装置是__________(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为__________。 四、计算题 18．向一定量的澄清石灰水中通入适量的二氧化碳，使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，得到的沉淀质量为 1.00g。计算澄清石灰水中氢氧化钙的质量（计算结果精确至 0.01%） 19．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等， 对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫硝技术的研究 开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为： O 2 +2NO+2NO 2 +2SO 2 +4CO  NH 2  2 =4CO 2 +4N 2 +2  NH 4  2 SO 4 。 请回答下列问题： （1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收 NO 、 NO 2 、 SO2 质量比为______。 （2）1000 g 尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵 132 g ，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？_____ _____ 20．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 计算： (1)制得氧气的质量是__g; (2)过氧化氢质量分数是____________？参考答案： 1．A 2．A 3．D 4．D 5．D 6．D 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D 12． （1） 氢元素 （2） Al3+ （3） S 13．（1） 14． （1） 2- 3K （2） He （3） 4 CO3 （4） CH2O 15． （1） 18 （2） 2CH 3OH+3O2 （2） 非金属 （3） 16． （1） 酒精灯 试管 （2） A 17． （1） 长颈漏斗 （2） 精灯 乙 （4） 5 C 点燃 2 Mg O 2CO 2 +4H 2 O （3） 32 （4） E D （3） 集气瓶口 氧气的密度比空气大 （3） 水或铺一层细沙 Δ CH 3COONa+NaOH CH 4 �+Na 2CO 3 18．0.74g 19．（1）由化学方程式可知，尿素溶液吸收 NO、NO2、SO2 质量比为 (14+16) �2:(14+16 �2) �2:(32+16 �2) �2=15:23:32 （2）所使用尿素溶液的溶质质量分数是 12%。 。故填：15：23：32 先将导管移出水面，然后熄灭酒 20．（1）0.8；（2）2.5%