九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64 As-75 选择题 单项选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1.习近平总书记提出：“我们要提倡简约适度、绿色低碳生活方式”。 不符合该理念的是 A.尽量用一次性木筷 B.节约用水 C.垃圾分类 D.光盘行动 2.中国传统文化艺术源远流长，下列明显涉及化学变化的是 A.编扎风筝 B.湿法炼铜 C.雕剪窗花 D.捏制泥人 3.下列物质由离子构成的是 A.氦气 B.二氧化碳 C.氯化钙 D.石墨 4.下列食物的近似 pH 如下，其中酸性最强的是 A.柠檬 2.2-2.4 B.鸡蛋清 7.6-8.0 C.牛奶 6.3-6.6 D.西红柿 4.0-4.4 5.下列实验操作图示正确的是　 6.下列物质中，不需要密封保存的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐 D. 苛性钠 7.金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 A.-3 B.+5 C.+3 D.+1 8.下列符号表示 2 个氧原子的是 A. 2O2 B. O2 C. H2O2 D. 2O 9.强化安全意识，提高安全素养，下列做法正确的是 A. 加油站内，禁止接打手机 B. 电器着火，马上用水浇灭 C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D. 被火势困在高层建筑内，乘坐楼内电梯撤离 10.随着 5G 手机的普及，高性能的氮化镓（ GaN）充电器应运而生。高温下镓与氨气 （NH3）可发生置换反应生成氮化镓，已知镓元素在周期表中的相关信息如下图所示。 下列说法中正确的 点燃 A．镓的相对原子质量为 69.72 Ga 31 B．N 元素的原子序数 14 镓 C．N 和 Ga 均属于金属元素 69.72 D．氮化镓为氧化物 11.下列关于 S + O2 SO2 的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比是 2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:1 12.下列有关物质的性质和用途对应关系错误的是 A．醋酸显酸性，可用于除水垢 B．干冰易升华，可用 于人工降雨 C．金刚石硬度大，可用作钻探机钻头 D．氢氧化钙微溶于 水，可用于改良酸性土壤 13.下列说法中不正确的是 A.中和反应一定生成氧化物 B.置换反应一定能生成单质 C.盐溶液一定显中性 D.酸和碱中一定含有氢元素 14.粽子的香味源于粽叶的主要成分——对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）。下列说法 不正确的是 A. 对乙烯基苯酚属于化合物 B. 对乙烯基苯酚由 3 种元素组成 C. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大 D. 对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成 15.如图是铁及其化合物的价类图。下列说法不正确的是 A. Y 代表的物质类别是“碱” B. Fe 在 O2 中燃烧所得产物为 X C. FeSO4→Fe（OH）3 的过程中 Fe 元素的化合价升高 D. FeO 可与稀 H2SO4 反应生成 FeSO4 和 H2O 16.下列有关化学学科观念的说法错误的是 A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，温度下降 B. 守恒观：铜丝在空气中加热，反应前后固体质量相等 C. 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子结构不同 17.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是 A．丙的相对分子质量是 24 C．反应前后分子总数不变 18.已知 KNO3 的溶解度如表所示： B．发生反应的甲和乙的质量比为 22：3 D．生成的丙和丁的分子个数比为 2：1 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 下列说法不正确的是 A．20℃时，向 100g 水中加入 35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为 135g B．10﹣70℃时，KNO3 的溶解度随温度的升高而增大 C．10﹣70℃时，升高温度能将恰好饱和的 KNO3 溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和 KNO3 溶液中溶质的质量分数为 19.下列实验方法不能达到实验目的的是 100% 选项 实验目的 实验操作 A 区别烧碱和食盐 取固体加水，并测定溶液的温度 B 检验氧气是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复 燃 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去 CO2 中混有的 CO 气体 通入 O2，点燃 A．A B．B C．C D．D 20.一定质量的 CH4 可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与 O2 反 应又生成 M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. M 中铜元素的化合价比 Cu2O 中的高 B. 理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 36gH2O C. 理论上每 16gCH4 参与反应，最终消耗 32gO2 D. 过程①可将 CH4 中的部分能量储存于 Cu2O 中 非选择题 21. （9 分）化学与生活、生产息息相关。 （1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用； （2）新冠肺炎疫情防控期间，75%的医用消毒酒精，其溶质是 （写化学式），酒精能 使病毒的蛋白质发生 （填“盐析”或“变性”），有效杀灭病毒。 （3）“胃酸过多症”在临床上可表现为反酸、烧心等症状，严重者可见到消化不良甚至于 器质性病变。医学上，可以用含有 （填序号）成分的药物治疗“胃酸过多症”。 A.NaOH B. CaO C.NaHCO3 （4）奶制品、豆类和虾皮等含有丰富的钙，人体需要食用一定量的含钙元素的物质，青 少年缺钙会导致 (填字母)。 A. 侏儒症 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 佝偻病 （5）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与 有关； （6）皮蛋是大家喜欢 的 食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加 入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点 (选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以 减少苦涩味。 （7）某工厂用电解水的方法制取氧气。水通电分解时没有发生变化的是 (填序号) ① 分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤原子质量 （8）若要测定宝应湖水的酸碱度，最适宜的是 (填字母序号) A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.pH 试纸 22.（20 分）2022 年 2 月 4 日，第二十四届冬奥会在北京隆重举行。本届冬奥会，传承中 国风，尽显高科技，实现碳中和，打造了一届绿色奥运和科技奥运。 （1） 北京 2022 年冬奥会火种灯独具中国文化特色，其造型灵感来自“中华第一灯”——西 汉长信宫灯，借“长信”之意，表达人们对光明与希望的追求和向往。 ① 火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，丙烷中碳元素与氢元素的质量比为 （化成最简整 数比）。 ② 丙烷（C3H8）气体燃烧产生二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 （2） 冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。 ① 火炬采用氢气作燃料，体现绿色办奥的理念，氢气燃料实现“零排放”的原因是 （用化 学方程式解释）。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。 ② 火炬外壳采用了碳纤维与高性能树脂结合在一起做成的碳纤维复合材料，质量只有钢 的 1/4 左右，但是强度是钢的 7~9 倍。下列材料中，属于复合材料的是 （填序号）。 a．聚乙烯 b．玻璃钢 c．黄铜 ③ 火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，不仅具有“轻、固、美”的特点，而且在 1000℃的温度下也不会起泡、开裂。以下特性与该材料无关的是 （填序号） a．密度小 b．耐高温 c．导电性好 （3）Ⅰ.国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所 用钢材 2800 吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的主要条件 是 。写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的化学方程式 。 Ⅱ.国家速滑馆“冰丝带”采用的是 CO2 跨临界直冷制冰，这是目前世界上最先进环保的制 冰技术。 ① 对 CO2 气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要 改变的是 。 ② 二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，它还具有的用途是 （填一种）。 （4）冬奥绿色环保，全面实现“碳中和” ① 所有场馆全部绿电供应，绿电来源于 （填序号）。 a. 太阳能 b. 燃煤 c. 风能 ② 冬奥会期间运行着超过 1000 辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点， 一种镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在 熔炼时须通入氩气，其目的是 。350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含 镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于 48，氢元素的质量分数约为 7.7%，请写出该化合物的化学式 。 （5）北京冬奥会恰逢中国农历春节，菜单突出“中国年味” ① 美食香气四溢，微观角度解释其原因是 。 ② 早餐中的清水牛肉，清淡而富有营养，它为运动员提供的营养素主要是 ③ 午餐中的下列食品，富含维生素的是 （填序号）。 a. 西湖醋鱼 b. 苏式汤面 23．（13 分）请结合下图回答问题。 。 c. 清炒莴笋 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）利用装置 (填字母)和 E 的组合制取一瓶干燥的氧气反应的方程式为 。 （3）实验室用石灰石与盐酸制取 CO2，装置可选用 B 或 C，装置 C 与 B 相比较， 其优点是 ，若用 E 收集二氧化碳，验满方法是 。 （4）① 将上述制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水并未变浑浊，你的猜想是 。 ② 将气体依次通过装置 G、H、I 后，发现 H 中溶液不变浑浊，I 中溶液变浑浊。 则装置 G 中 X 溶液为 。(填序号) A．饱和 NaHCO3 溶液 B．饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaOH 溶液 ③ 装置 I 中发生反应的化学方程式是 。 （5）块状电石(CaC2)遇水会发生剧烈反应，产生乙炔(C2H2)气体。实验室制取乙炔气体需 控制化学反应速率，则选用的发生装置是 (填字母)，实验室用装置 D 收集乙炔气体， 气体应从 (选填“a”或“b” )进入。 24.（8 分）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜并对回收过程中的条件控制进行探究。 注：① 升高温度可以加快反应速率； ② 稀硫酸与 H2O