杨浦区 2021 学年度第一学期期末质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本大题共 25 小题，共 30 分） 1~20 题均只有一个正确选项 1.氢元素的符号是 A. H2 B. H C. He D. 2H 2.属于物理变化的是 A.食物腐败 B.金属生锈 C.冰雪消融 D.酒精燃烧 3.不含原子团的物质是 A. KCI B.NaOH C. NH4CI D.BaSO4 4.金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 A.-3 B.+1 C.+3 D.+5 5.属于纯净物的是 A.石灰石 B.冰水混合物 C.稀硫酸 D.自来水 6.空气质量报告中需要监测的污染物是 A.氧气 B.氯气 C.水蒸气 D.二氧化硫 7.化学用语错误的是 A.8 个硫原子：S8 C.铵根：NH4 B.两个氧分子：2O2 3 D.+3 价的铝元素： Al 8 粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A.称量 C.过滤 B.溶解 D.蒸发 9.甘油（C3H8O3）具有保湿作用。关于甘油的说法错误的是 A.由 3 种元素组成 B.相对分子质量=12x3+1×8+16×3 C.碳、氢、氧 3 种原子的个数比为 3:8:3 12 D.碳元素的质量分数为 12  1  16 ×100% 10.有关氧气说法错误的是 A.氧气可供给呼吸 B.鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C.植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D.焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度 11.分类正确的是 A.单质：冰、铁、碳 B.氧化物：生石灰、干冰、石墨 C.溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水 D.晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾 12.属于分解反应的是  A. Ca  HCO 3  2 C . 2Mg+ CO 2 CaCO 3 �+ CO2 �+H 2O 点燃 2MgO+C B. 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl D. AgNO +NaCl=AgCl �+NaNO 3 3 13.X 在氧气中燃烧能生成黑色固体，则 X 可能是 A.木炭 B.铁丝 C.氢气 D.硫粉 14.物质的用途只体现其物理性质的是 A.N2：作保护气 B.稀有气体：作电光源 C.CO2：作灭火器 D.CaO：加热食品 5.有关等物质的量的 SO2 和 CO2.说法错误的是 A.质量相同 B.氧原子数相同 C.原子总数相同 D.分子个数相同 16.利用 Pt-Al2O3-Ba 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A.反应物是 CO、NO2 B.生成物无污染 C.反应类型为化合反应 D.Pt 在反应前后质量不变 17.某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精喷灯移至 CuO 处加热。下 列说法错误的是 A.实验过程中，CO2 既是反应物，又是生成物 B.气球可以收集尾气，防止污染空气 C.反应过程中，固体由黑色变为红色 D.装置内发生的化学反应： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 � 18.根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 实验 方案 实验 A.探究影响物质溶 B.探究可燃物燃烧的 C.探究铁钉生锈是否 目的 解性的因素 条件 有氧气参与 19.四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是 A.向一定量的水中不断加入氯化钠 B.恒温蒸发氯化钠的饱和溶液 C.双氧水与二氧化锰反应 D.高温条件下一氧化碳还原化铜 20.分析以下实验，说法错误的是 D.验证质量守恒定律 A.气体甲中不一定含有 0.1mol C 元素 B.气体乙中一定含有 y mol CO2 C.若 x=y，则气体甲一定是 CO2 D.若 x>y，则气体甲一定是 CO 和 CO2 21~25 题每题均有 1~2 个正确选项 21.有关分子、原子的说法中，正确的是 A.分子都是由原子构成的 B.同种原子构成的物质是纯净物 C.分子的质量可能比原子的质量小 D.原子是不可再分的最小微粒 22.如图为电解水的实验装置，说法正确的是 A.a 管中产生的气体具有可燃性 B.该实验可用于研究水的组成 C.实验过程中漏斗内液面的高度会上升 D.实验过程中 a、b 两管内水的体积比始终约为 2:1 23.为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和同体积、同浓度的白醋开展四组实验，产生的二 氧化碳的浓度随时间变化的关系如图所示。选取 CO2 的浓度从 0-8%为研究对象，实验结果的分析错误的是 A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 4.在 t℃时，向 mg 水中加入 ng 硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是 A.溶质的质量是 ng B.溶剂的质量是 mg C.溶液的质量是（m+n）g 100n D.溶解度是 m g/100g 水 25.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如： C+O 2 点燃 CO 2 ，反应前后 C 和 O 的化合价发生了变化， 该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2H 2 +O 2 B. 2H 2O Fe+CuSO4 =FeSO 4 +Cu C. C+2CuO D. 点燃 高温 2Cu+CO 2 � Fe 2O3 +3H 2SO 4 =Fe 2  SO 4  3 +3H 2O 二、填空题（本大题共 4 小题，共 31 分） 26.化学与生活息息相关，请用化学式填写下列空格。 ① 人体中含量最多的金属元素是 （1） ； ② 空气中含量最多的气体是 （2） ； ③ 地球表面最多的氧化物是 （3） ； ④ 最清洁的燃料是 （4） ； ⑤ 能除去异味或色的物质是 （5） ； ⑥ 自来水生产中的消毒剂是 （6） 。 27.碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。 ① 认识“碳” Ⅰ.石墨与 （7） （填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工 制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以 （8） 存在〔填“游离态”或“化合态”）。 Ⅱ.CO2 与 CO 的化学性质不同，是因为 （9） 。 ②“碳”排放 Ⅰ.煤、 （10） 和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量 CO2，过多的 CO2 排放会导致的环境问题是 （11） 。 Ⅱ.提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是 （12） 。 A.提倡使用共享单车出行 B.推广使用光伏发电 C.提倡使用可循环购物袋 D.禁止使用化石燃料 ③“碳”捕捉 Ⅰ.加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大吋 CO2 在水中的溶解度 （13） 。（填“增大”“不变”或“减小”） Ⅱ.石灰石循环法捕集 CO2（如下图所示） 使空气中 CO2 含量减少的原因是 （14） （用化学方程式表示）。 上述设想的优点有 A.原料可循环利用 （填字母） B.有效利用太阳能 C.可全天候使用 ④“碳”转化 甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下： Ⅰ.在框内补充丙的微观棋型图 （16） 。 Ⅱ.反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为 （17） （填微粒名称）并重新组合。 Ⅲ.0.1mol 二氧化碳中约含 （18） 个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为 （19） g。 28.根据硝酸钾的溶解度曲线回答下列问题 ①20℃时，KNO3 的溶解度是 （20） 。 ②40℃时，将 50gKNO3 固体加入到 100g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比 是 （21） 。 ③60℃时，向 10g 水中加入 Xg KNO3 固体形成溶液，再降温到 20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二 所示。 Ⅰ.X 的数值是_（22）_。 Ⅱ.60℃时形成是 （23） （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ.该溶液降温过程中，在 60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为 a、b、e 则三者的大小关系是 （24） 。 Ⅵ.有关实验的说法正确的是 （25） 。 A.50℃时，溶液为不饱和溶液 B.40℃时，10gKNO3 饱和溶液中含有 31.6gKNO3 C.20℃时，若向烧杯中加入 100g 水，溶质的质量分数不会变 D.溶液从 60℃降到 20℃析出的固体比在 60℃时恒温蒸发 90g 水析出的固体多 Ⅴ.实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3 固体，理由是 （26） 。 29.稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的 pH 与加入的稀氢氧化钠溶浓的质量关系如图所示。 ① 稀氢氧化钠溶液的 pH （27） 7（填“>”“<”或“=”）。 ② 请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整： NaOH+HCl=NaCl+ （28） 。 ③ 当加入稀氢氧化钠溶液质量为 mg 时，溶液中的溶质是 （29） ，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液 呈 （30） 色。 ④ 在如图中用 A 表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。 三、简答题（本大题共 4 小题，共 39 分） 30.利用以下装置进行制取气体的实验。 仪器 a 的名称是 （32） 。 ② 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （33） （填字母），发生反应的化学方程式为 （34） ，收集较纯净的氧气可选用 （35） （选填“D”或“E”）装置；若用 F 装置收集氧气，检验氧气集满 的方法是 （36） 。 ③ 实验室制二氧化碳，若用装置 B，则分液漏斗的作用是 （37） ，若用装置 C，反应一段时间后关闭弹簧 夹，多孔隔板处依次观察到的现象是 （38） 。（用字母 X、Y、Z 进行排序） ⑧ 用 68g2%双氧水和 1.5g 二氧化锰制取氧气，理论上可制得氧气 （39） mol（根据化学方程式列式计算）； 利用排水法收集时，得到氧气的量往往小于理论值，其原因是 （40） 。 31.间接证明是学习化学常用的方法。 实验一：测定空气中的氧气含量 关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为 250mL），火焰熄灭后冷却至室温。 实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水 180.0mL 129.5mL ① 红磷燃烧的化学方程式 （41） 。 ② 测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量 （42） 间接获得。 ③ 根据表中数据计算得出空气中氧气的