2022 年沪教版（全国）化学中考冲刺复习第 5 章----金属的冶炼与利用 一、单选题 1．把 X、Y、Z 三种金属分别加入稀盐酸中，Y 表面有气泡产生，X、Z 无明显变化；再把 X 放到 Z 的硝酸盐溶液 中，X 的表面有固体析出，则三种金属的活动性顺序是 A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y 2．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（ ） A．钙、镁、铁、锌都属于常量元素 B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需的微量元素 C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金 D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 3．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO 4．下图是探究铁钉锈蚀条件的 4 个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是 A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 5．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载：“炉甘石（注：主要成分是碳酸锌）十斤， 装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼（注：反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出， 即倭铅也”。下列说法错误的是 A．煤炭中起作用的主要成分是 C B．冶炼 Zn 的化学方程式为： ZnCO3  2C 高温 Zn  3CO � C．该冶炼锌的反应属于置换反应 D．倭铅是指金属锌和铅的混合物 6．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是 A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化 7．为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的， 你认为不必进行的是 A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中 C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中 8．某同学根据铜锈的成分 Cu2(OH)2CO3 作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为 证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的 A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 9．下列关于金属材料的说法中，不正确的是(　　) A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝 D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 10．“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是 A．运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小 B．“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大 C．“天和”核心舱电池翼使用的砷化镓属于金属材料 D．月壤中的 Hc - 3 原子含 2 个质子和 1 个中子，该原子结构示意图为 11．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄 金的实验方案，合理的是 ( 　　 ) ① ② ③ ④ 比较硬度，硬度小的是“愚人金” 灼烧，表面变色的是“愚人金” 浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” 浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 12．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物 M 全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中， 发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：① M 中一定不含铁单 质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有 ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可 能含有两种金属离子。其中正确的个数有： A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个 二、填空题 13．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起者非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_____。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化 学方程式为_____。 （2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有__ ___的优越性能（要求只答一条）。 14．化学是以实验为基础的学科,根据以下实验回答: （1）医院若用图 1 装置来观察给病人输氧速率,导管填 _____ （“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。 （2）图 2 水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是 _____ （填序号）。 （3）图 3 将铜片放在小试管中并塞上橡皮塞,再用酒精灯对试管加热,写出试管中发生的反应的化学方程式 _____ ； 15．金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银 (Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。 (1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序表中位于铁之_____(填“前”或“后”)。 (2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为 _____________________________。 (3)如上图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推 测甲烧杯中还可能出现的现象是________________________ ，通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到 弱顺序为 __________。 16．白铜（Cu、Ni 合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。 下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。 已知溶液 B 中含有一种二价金属硫酸盐，溶液 D 中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题： （1）固体 A 的化学式为_______，过程Ⅱ中的实验操作名称是______。 （2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。 （3）Cu、Ni、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序是________。 三、实验题 17．乙图是一氧化碳还原氧化铁的装置图，图中仪器 A 的名称是_______，在一氧化碳充足的情况下，反应完成后 为了得到更多纯净的金属铁应进行的操作是__________。右边导管口点燃酒精灯的目的是____________。此处尾 气发生反应的化学方程式为__________________。 18．利用如图所示方案进行“探究铁生锈的条件“的实验。实验中观察到甲中铁丝不生锈，乙中铁丝生锈且导管内液 面升高。 (1)乙装置中导管内液面升高的原因是______。 (2)利用该方案可得出的结论是：铁生锈需要______。 (3)工业上常用稀盐酸除去铁锈，反应的化学方程式为______。 四、计算题 19．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下．若在 1kg 米面食品中加入明 矾 2g（明矾的化学式为 KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为 474），请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是_____（填字母）． A 铝元素 B 铝单质 C 铝合金 D 只有明矾 （2）明矾中各元素的质量比 K：Al：S：O：H＝_____；铝元素的质量分数为_____（计算结果精确到 0.1%）． （3）如果某人一天吃了 100g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？_____． 20．金属材料广泛应用于生产生活中。铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分 Fe2O3）和磁铁矿（主要成分 Fe3O4） 等。 （1）写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____。 （2）冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是_____t（结果精确到 0.1）。 21．某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸 9.8t（H2SO4 的质量分数为 20%），与足量的废铁屑反应，可生产 FeSO4 的质量是多少？参考答案： 1．A 2．A 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．B 9．B 10．B 11．D 12．A 13． (1) 铁与氧气、水同时接触 (2) 硬度大（或机械强度好、或韧性好等）  ④③①② (2) 2Cu + O2 14．(1) b 2CuO 15．(1) 后 2Pd+4HCl+O2=2PdCl2+2H2O (2) 有白色沉淀 16． (1) Cu 过滤 17． (1) 铁架台 (2) Ni + H2SO4 = NiSO4+ H2↑ 银钯铂 Zn、Ni、Cu 先熄灭酒精灯，继续通一氧化碳至冷却 (2) 尾气处理 2CO+O2 点燃 2CO2 18．(1)氧气被消耗 (2)氧气和水 (3) Fe 2O3  6HCl  2FeCl3  3H 2O 19．（1）物质是由元素组成，人从食物中摄入的铝指的是铝元素； （2）明矾中，K：Al：S：O：H＝39：27：（32×2）：（16×20）：（1×24）＝39：27： 64：320：24； 铝元素的质量分数＝ 27 �100% �5.7% ； 474 2g ×100g �5.7%＝＞ 0.0114g 0.004g （3）100g 上述面食品中铝的量＝ 1000g ，所以摄入铝的量 超标 高温 20．（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2）1714.3t 21．解：设生产 FeSO4 的质量为 x Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 � 98 152 9.8t �20% x 98 9.8t �20%  152 x x  3.04t 答：可生产 FeSO4 的质量是 3.04t。