2022 年中考化学二轮专题复习--盐 化肥 一、单选题 1．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 2．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员最好给这些植物施用的一种化肥是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)3PO4 3．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后 U 型管内液面 a 低于 b，不符合上 述实验现象的一组试剂是 A．生石灰和水 B．铁粉和稀盐酸 C．硝酸铵和水 D．纯碱和稀盐酸 4．下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是 A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4 5．小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A．A B．B C．C D．D 6．下列有关盐的用途的说法错误的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 7．下列图像有关量的变化趋势能正确反映其对应操作的是 A． 一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 B． 等质量 CaCO3 分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 C． 用等体积，等浓度的双氧水制取氧气 D． 将一瓶浓盐酸露置在空气中 8．生活中处处充满化学。下列做法不会理的是（　　） A．食品包装袋中充入氮气延长食品保质期 B．用熟石灰做海苔、蛋黄派等食品的干燥剂 C．食用松花蛋时，可加入适量食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味 D．烹调食物时使用适量食盐和味精做调味品 9．小明外出游玩，发现路边的小麦叶子发黄、有倒伏现象，他建议田主应该施用一种复合肥料，这种复合肥料是 A．CO（NH2）2 B．KCl C．KNO3 D．NH4HCO3 10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是 A．X 表示的物质类别是盐 B．CH4 中氢元素的化合价是+1 价 C．a 点对应的物质在一定条件下可转化为 b 点、c 点对应的物质，b 点对应的物质不能转化为 c 点对应的物质 D．c 点对应的物质能转化为 d 点对应的物质， 化学方程式为 CO 2 +H 2 O=H 2CO3 二、填空题 11．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图 1 是海水中化学资源的图示，请结合图示回答相关问题。 (1)向海水中滴加 AgNO3 溶液的现象是 ____________________ 。 (2)下列有关海水及其开发的说法正确的是 ________ 。 a．图 2 中海水所含化学资源都是化合物 b．蒸馏法淡化海水是化学变化 c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 d．海水中含有 NaCl 和 MgCl2 (3)海水中含有 10 个电子的微粒有 H2O、Mg2＋和 ________ 。 12．我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜．例如： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4. （1）CuSO4 中硫元素的化合价为______，其溶液颜色为_______。 （2）该反应的基本反应类型为____________。 （3）除去 ZnSO4 溶液中少里 CuSO4 杂质，下列试剂中最好的是_______ A NaOH 溶液 B Fe C CuO D Zn 13．用科学方法认识物质 获取知识、形成认识需要借助一定的科学方法。“观察”“抽象”“演绎”“归纳”“比较”“推理”等是常用的科学方法。下列 描述分别运用了以上哪种科学方法? （1）打开盛放浓盐酸的试剂瓶，“瓶口有白雾出现”，运用的是__法； “白雾是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，形成的盐酸小液滴”，运用的 是____________法。 （2）“Na2CO3、K2CO3、CaCO3 都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体”， 运用的___法； “BaCO3 属于碳酸盐，因此 BaCO3 也能与盐酸反应生成二氧化碳气体”，运用的是_____法。 14．以 Na、H、O、S 元素组成的物质为例，各写一种代表物质的化学式在表中相应的空格内： 物质类 别 化学式 单质 氧化 物 酸 碱 盐 _____ _____ _____ _____ _____ _ _ _ _ _ 三、实验题 15．烧杯 A 中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。 (1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。 (3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。 16．某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制 100g20%的氯化钠溶液． 实验一：如图 1 是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图． (1)操作①中的一处明显错误是______________________________． (2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________． (3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______． 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制 100g20%的氯化钠溶液． (4)配制时，除如图 2 提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______(填一种仪器名称)． (5)若其他操作均正确，采用如图 2 所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____________(填“＞”、“＜”或 “=”)20%． 四、计算题 17．将一定质量的 NaHCO3 溶液与 100 g 稀盐酸混合，二者恰好完全反应，溶液的总质量减少 8.8 g。求：稀盐酸中 溶质的质量分数。____________________ 18．取含杂质的硝酸银样品 35.7g（杂质不溶于水，也不参与反应），向其中加入定量的氯化钠溶液，恰好完全反 应，得到沉淀和 100g 质量分数为 17%的溶液。请计算： （1）生成沉淀的质量。 （2）所加入的氯化钠溶液中溶质质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 19．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素 7.1g。向该混合物中加入 138.1g 一定溶质质量 分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成 4.4g 气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C (2) ad (3) Na＋ 11． （1） 有白色沉淀产生 12． （1） +6 (2) 蓝色 (3) 置换反应 13． （1） 观察 (2) 推理 (3) 归纳 14． （1） S（合理即可） 瓶塞没有倒放 (4) 演绎 (2) H2O（合理即可） (3) H2SO4 15． （1） B 烧杯中溶液变红 (2) 16．（1） (4) D Na2SO4（合理即可） NaOH (4) Na 2CO 3 +Ca  OH  2 =CaCO 3 �+2NaOH (2) 待蒸发皿中出现较多的固体时 (3) 引流 (3) 溶液变澄清 胶头滴管 (4) < 17．7.3% 18．（1）设生成沉淀的质量 x，所加入的氯化钠溶液中溶质质量为 z，则 NaCl  AgNO3  NaNO3  AgCl � 58.5 85 143.5 z 100g �17% x 58.5 z 85 100g �17%  ,  85 100g �17% 143.5 x 解得 x=28.7g，z=11.7g； 故生成沉淀的质量为 28.7g； （2）反应过程中溶液溶剂水的质量不变，100g 质量分数为 17%的硝酸钠溶液中溶剂水的质量为 100g- 11.7g �100% �12.4% 83g+11.7g 100g×17%=83g；故所加入的氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 答：生成沉淀的质量为 28.7g；所加入的氯化钠溶液中溶质质量分数为 12.4%。 19．（1）11.7g 35.5 解：由题干信息可知，原固体混合物中氯化钠的质量为 7.1g÷( 23  35.5 ×100%)=11.7g； 答：原固体混合物中氯化钠的质量为 11.7g。 11.7g+11.7g (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 11.7g+10.6g+138.1g  4.4g ×100%=15%； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 15%。