2022 年人教版化学中考二轮第五单元--化学方程式 一、单选题 1．铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中会先转变成 Fe(OH)3 ,然后逐步失水形成不同的铁锈。现取 Fe(OH)3 粉末 42.8 克，经失水后得到 32 克铁锈，则该铁锈的化学式可能是 A．Fe2O3•3H2O B．Fe2O3•2H2O C．Fe2O3•H2O D．Fe2O3 2．在一个密闭容器中有 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示： X Y Z Q 反应前的质量/g 8 10 1 21 反应后的质量/g 0 21 待测 9 已知 X 和 Q 两种物质的相对分子质量均为 M，下列推理正确的是 A．反应后物质 Z 的质量为 9g B．该化学方程式中，物质 X 与 Q 的化学计量数之比为 3：2 C．反应生成 Y 的质量为 21g D．反应中物质 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 11：12 3．下列关于 H 2 +Cl 2 点燃 2HCl 的说法中，不正确的是 A．表示氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢 B．参加反应的氢气和氯气的质量比为 1：1 C．参加反应的氢气和氯气的分子个数比为 1：1 D．反应前后分子的数目不变 4．下列化学反应可用如图表示的是（ ） A． B． C． D． H 2CO3 △ CO 2 ↑ H O 2 2H 2SO3  O 2 =2H 2SO 4 2HClO CaCO3 光照 高温 2HCl  O 2 ↑ CaO  CO 2 ↑ 5．200 多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色的氧化汞粉末得到汞和 氧气，该反应示意图如下，下列说法正确的是 A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C．氧化汞分子是该变化中最小的粒子 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 6．碱式碳酸铜受热能分解成 CuO、CO2 和 H2O 三种物质，请你判断碱式碳酸铜的组成是（ ） A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素 7．在化学变化中，下列说法正确的是 ① 原子不能被创造也不能被消灭 ②原子核不能被创造但能被消灭 ③ 分子既可以被创造也可以被消灭 ④电子不能被创造但能被消灭 A．②④ B．①④ C．①③ D．②③ 8．化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　） ① 原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“○”表示 A 原子， “●”表示 B 原子），下列说法不正确的是 A．该反应属于化合反应 B．从宏观角度看，物质丙属于混合物 C．化学反应前后原子的种类、数目均不变 D．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 3：2 10．下图是某反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 A．化学反应前后原子的种类发生改变 B．该反应既不是化合反应也不是分解反应 C．分子在化学变化中不可分 D．反应物是纯净物 二、填空题 11．绥中化学兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。 在一根用细铜丝吊着的长玻璃管两端，分别绕上 40cm 长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精灯给左边一 端铜丝加热 1～2 分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。冷却后，他观察到的现象是： (1)______； (2)______。 (3)写出下沉一端的原因______。 12．构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2 是新一代饮用水的消毒剂， 我国成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如下： 试回答： （1）ClO2 叫做 ___________ ，其中氯元素的化合价为 ____________ ； （2）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式： _________________________ 。 13．在 A+B==C+D 的反应中，5gA 物质跟 4gB 物质恰好完全反应，生成 3gC 物质和_____克 D 物质，这是根据___ __定律进行上述计算的。 14．下图是一定条件下某个化学反应的微观模拟示意图(○、●分别表示氢原子和氧原子)。根据从图中获得的有关 信息回答下列问题： (1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整___________；从微观角度说明补图的依据___________。 (2)从微观的角度解释 B 到 C 的变化实质：___________。 (3)化学反应前后质量守恒的微观解释：参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程在化学反应中反 应前后，___________。 三、实验题 15．质量守恒定律具有非常重要的价值和意义。 将下列 A、B、C 装置分别放在装置 D 天平上，用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体 药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。 (1)① 以上实验能验证质量守恒定律的是_______(填字母)。 ② 选一个实验，写出能证明“质量守恒定律”的实验现象___；并写出相应反应的化学方程式____。 (2)以上实验中，选一个不能验证质量守恒定律的实验，解释原因_______。 16．用下图所示装置制取氧气。回答相关问题： (1)仪器 a 的名称是_____。 (2)A 中发生反应的化学方程式为_____。 (3)收集氧气可选择的装置有_____。 四、计算题 17．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有 10t 贝壳煅烧后质量减少了 2.2t，可制 得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 18．“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。 过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为 Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳 酸钠和氧气。若用这种方法制取 96g 氧气，则至少需要含过氧化钠 60%的过氧化钠样品多少克？（反应的化学方 程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2） 19．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 反应剩余物质质量 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （1）根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （2）该合金中锌的质量分数。参考答案： 1．D 2．D 3．B 4．C 5．A 6．D 7．C 8．B 9．D 10．D 11．(1)红色固体变为黑色 (2)玻璃棒向左侧倾斜 (3)铜与氧气反应后固体质量增加 12．(1) 二氧化氯 （2） +4 价 （3） Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 13．(1) 6 14．(1) 补一个氢原子和一个氧原子 （2）质量守恒 化学反应中原子的种类个数均不发生改变 (2)每 2 个氢原子和 1 个氧原子结合成 1 个水分子，每 2 个氧原子结合成 1 个氧分子 (3)原子的种类、个数、质量均不发生改变 15．(1) B 银白色铁钉表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，天平读数不变 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)A 实验：反应生成氧气，气球鼓起，浮力增大，天平读数变小；C 实验：反应产物二氧化碳逸出锥形瓶，未被 称量，天平读数变小 16． (1) 集气瓶 （2） 2KMnO 4 Δ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2↑ （3） C 和 D 17．可制得氧化钙的质量是 2.8t。 18．解：设至少需要含过氧化钠 60%的过氧化钠样品的质量为 x 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO3 + O 2 156 32 60% x 96g 156 60% x  x=780g 32 96g 答：至少需要含过氧化钠 60%的过氧化钠样品的质量为 780g。 19．（1）0.4g （2）81.25%