2022 年中考化学冲刺复习-科学探究题定性实验之探究酸碱的主要性质 （基础题） 一、单选题 1．（2022·北京·一模）用如图装置研究酸、碱的性质，下列有关叙述正确的是 A．澄清石灰水中的溶质是 CaCO3 C．向 2、3 中滴加无色酚酞溶液，溶液均变红 B．向 1 中滴加 Na2CO3 溶液，无明显现象 D．向 3 中滴加 NaOH 溶液，有氯化钠生成 2．（2020·广东·东莞市虎门外语学校九年级阶段练习）进行如下微型实验，研究物质的性质。下列分析 错误的是（ ） A．烧杯 A 中的物质不与盐酸反应 B．烧杯 B、D 中都有气泡产生 C．生活中利用烧杯 E 中反应原理来清洗铁锈 D．当观察到 C 中溶液呈无色时，说明盐酸与澄清石灰水恰好完全反应 二、实验题 3．（2022·吉林长春·一模）为加深对酸、碱的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象，在学 完酸、碱的性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变_______色； (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请写出产生气泡的化学方程式____ ___，除锈时_______(选填“能”或“不能”)将铁制品长时间浸在酸中； (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，判断反应后所得无色溶液中溶质成分的情况，用化学式表示 _______； (4)由实验四得出的结论正确的是_______； A．氢氧化钙微溶于水 B．氢氧化钙不溶于水 C．步骤二中溶液变红是因为 Ca(OH)2 在水溶液中解离出 Ca2+ D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 【应用与拓展】 (5)结合以上实验内容，若要除去铜粉中混有的少量氧化铜，得到纯净的铜，比较适宜的试剂是______ _； (6)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是_______。 A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 4．（2022·北京房山·一模）用如图装置研究物质的性质。 (1)向 1 中放入少量铁锈，观察到铁锈减少、________。 (2)将 2、3 中的溶液混合，反应的化学方程式为________。继续实验，发现混合后的溶液显酸性，其实 验方案为________。 5．（2021·陕西·西乡县第一中学模拟预测）化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质： (1)A 实验中酚酞的作用是______。 (2)有同学认为 B 实验现象“塑料瓶变瘪”无法证明 CO2 确实与 NaOH 溶液反应了，其理由是______。 (3)C 实验中反应的化学方程式为______。 6．（2020·四川绵阳·一模）请根据下列实验装置图回答有关问题: ① 仪器 a 的名称:_______,制取较纯净的氢气可选用的发生装置和收集装置是____(填字母)实验室制取氢 气的化学反应方程式为________。 ② 实验室若用 A 作为氧气的发生装置，请写出一个对应的化学方程式_______；用 C 装置收集氧气的验满 方法_________。 ③ 如图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液. （I）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液显_______(填“酸性”或“碱性”). （Ⅱ）溶液变为红色的孔穴有____(填孔穴序号，下同). （Ⅲ）作为空白对照实验的孔穴是________。 7．（2019·吉林长春·二模）为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验: （1）四支试管中能反应且有明显现象的是 ____ ，写出有沉淀产生的化学反应方程式 _____ 。 （2）若向试管 A 中滴入酚酞溶液不变色，则证明试管中溶液显 _______ 性; （3）实验结束后，将发生了反应的试管中所有物质倒入同一烧杯中，充分混合后过滤，得沉淀和滤液。 下列说法中，不正确的是 ____ 。 A 若倒入烧杯前各试管中物质都恰好完全反应，则向滤液中滴入紫色石蕊溶液不变色 B 若烧杯中有气泡产生，则倒入烧杯前 C 中溶质可做钾肥 C 若检测滤液的 pH 为 7，则滤液可直接倒入下水道 三、综合应用题 8．（2022·四川绵阳·九年级阶段练习）化学兴趣小组对 CO2 与 NaOH 的反应进行了探究。 (1)从压强变化的角度探究 ① 利用甲图装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色美丽的“喷泉”原因是 烧杯内压强___________（填“大于”或“小于”）外界大气压。该实验不能证明 CO2 确实与 NaOH 发生了反 应，原因是___________。 ② 同学们又设计了如图乙的实验装置，分别将等体积的 NaOH 溶液和水同时注入盛有等体积 CO2 的玻璃 容器中，能证明 CO2 确实与 NaOH 发生反应现象是______________。写出 CO2 与 NaOH 溶液发生反应 的化学方程式________________。 (2)利用数字化实验探究实验测得烧杯中溶液的 pH 随时间的变化如图丁所示，可推知反应过程中浓度不 断减少的离子是_________（填离子符号）。 (3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有 Na2CO3 和 NaCl 等杂质。为了测定烧碱样品中 Na2CO3 的质量分 数，称取 20g 烧碱样品，加足量的水溶解，再中入足量的 BaCl2 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、 干燥，称量，得到 0.197g 碳酸钡固体（已知碳酸钠溶液显碱性）。 ① 检验烧碱样品中是否含有 Na2CO3 可选用的试剂是____________（填序号）。 a.稀盐酸 b.氯化钡溶液 c.酚酞溶液 ② 该烧碱样品中碳酸钠的质量分数是______________。 ③ 已知氢氧化钠易溶于水，也易溶于酒精，但碳酸钠易溶于水却难于酒精，若向氢氧化钠的酒精溶液中 通入 CO2，可观察到的现象是________。 四、科学探究题 9．（2021·湖北·当阳市淯溪初级中学九年级期中）探究氢氧化钠的化学性质：小燕同学取 2mL 氢氧化 钠溶液倒入试管中，用胶头滴管向该试管中滴加硫酸铜溶液，观察到的现象是________，得出的结论是_ _______；用试管夹夹持该试管，用酒精灯的外焰加热，观察到的现象是________。 10．（2020·辽宁沈阳·二模）探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl 是极易 溶于水的无色气体，图 1 为 HCl 气体溶于水的微观示意图，HCl 气体也可溶于甲苯（一种有机学溶 剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究， 请你参与探究过程： 【提出问题】氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？ 【查阅资料】 ① 氯化氢气体是由氢化氢分子构成的 ② 在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子； ③ 氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在 盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图 2 所示 【分析猜想】氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。 【实验准备】为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学 兴趣小组的同学向老师求助，老师用图 3 所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴 晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢 气体？答：_________________。 【进行实验】用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。 实验内容 与氧化铜作 用 与锌粒作用 现象 解释 盐酸：____________ 氧化铜与盐酸发生反应 氯化氯的甲苯溶液：没有明显现 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离 象 子 盐酸：体消失，产生大量气泡 化学方程式：_____________ 氯化氢的甲苯溶液：没有明显现 氯化氢在甲苯中没有解离出氢离 象 子 【得出结论】盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。 探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验： （1）若用 pH 试纸测盐酸的 pH 值，则具体操作为_______。 （2）反应后 C 中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管 D 中反应的化学方程式_______。 （3）小芳同学把反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉 淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分： 小明同学分析得出无色滤液中一定不含 HCl。理由是________。 【提出问题】无色滤液的溶质是什么？ 【作出猜想】① NaCl；② NaCl 和 CaCl2；③ NaCl 和 Na2CO3。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 取少量滤液于试管中，滴加少量_______ 无明显现象 _______ 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 实验结论 猜想 3 成立 11．（2020·山东济南·九年级期末）为了探究物质的化学性质，某兴趣小组做了下列实验： (1)甲试管中观察到的现象是___________，有关反应的化学方程式为___________；为充分证明二氧化碳 与氢氧化钠发生了反应，需要补充的对比实验是___________。 (2)乙试管中酚酞溶液的作用是___________； (3)丙试管发生反应的化学方程式为___________。 (4)实验结束后，对于丙试管中无色溶液的成分有两种猜想：①硫酸钠；②___________(写化学式)。若要 证明猜想②成立，你的实验方法是___________；由此可知可溶性物质反应后，所得溶液中溶质的组成最 简单的情况是：反应物___________。 12．（2021·广西·南宁市天桃实验学校一模）同学们在学习氢氧化钙、氢氧化钠性质时进行如下探究， 请你一起参与实验。 实验内容 实验现象 （1）用药匙柄把一端挑一点氢氧化钙 结论及解析 氢氧化钙微溶于水 粉末于试管中，加入 1mL 水，并_____ 产生浑浊液体， 且溶液 _（填操作名称）试管，再滴入 2 滴酚酞 液体变红色 pH_______7（填 溶液，观察现象 （2）向实验（1）试管中滴加足量稀盐 酸，观察现象 （3）取 2mL 久置于空气中的氢氧化钠 “>”或“=”或“<”） 浑浊液体变澄 淸，并由红色变 为无色 产生白色沉淀 发生反应的化学方 程式是_______ 说明氢氧化钠溶液 溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，观察 与空气中的_____发 现象 生反应而变质，所 以氢氧化钠溶液必 须_