中考实验探究题具备基础知识 一、复分解反应条件 1、有水生成 酸碱中和反应的实质：_____________________ 2、有气体生成 碳酸盐和酸反应实质：_____________________ 铵盐和可溶性碱反应实质：_______________________ 3、有沉淀生成 沉淀记忆口诀： 钾钠铵，碱盐水中溶，硝酸盐入水无影踪 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银难溶 碳酸盐记住钡和钙，碱要记住镁铝和铁铜 白色沉淀(六种)： 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 碳酸钡 BaCO3 碳酸钙 CaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)3 ------_________沉淀 氢氧化铜 Cu(OH)2 ------__________沉淀 二、不溶于水的沉淀特点 ① 不溶水和酸的白色沉淀：AgCl 和 BaSO4 ② 不溶水，但溶酸且产生气泡，白色沉淀： CaCO3 和 BaCO3 ③ 不溶水，能溶酸没气泡生成的白色沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 ④ 不溶水，能溶酸没气泡生成的蓝色沉淀：Cu(OH)2 ⑤ 不溶水，能溶酸没气泡生成的红褐色沉淀：Fe(OH)3 三、固体物质颜色： ① 白色固体：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaHCO3 等大多数物质都是白色 ② 红色固体：Cu、Fe2O3、红磷 ③黑色固体：C(木炭)、CuO、Fe 粉、Fe3O4、MnO2 ④ 暗紫色固体: KMnO4 四、常见不同性质溶液验证 1、酸性溶液验证(溶液中含有_________离子) ① 滴加酸碱指示剂______________溶液 现象：溶液变______，说明为酸性溶液 ② 用________测定溶液 pH 值 现象：溶液 pH_______ ③ 加入________金属，如__________ 现象：产生__________ ④ 加入碳酸盐，如________ 现象：产生__________ ⑤ 加入金属氧化物，如______ 现象：________________ 练一练： (1)小明在进行酸碱中和反应实验时，将稀盐酸滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当溶液由红色变为无色后， 停止滴加，小明人此时溶液为中性，溶液 pH=7，但是其他同学认为溶液可能为酸性，因为______________， 为了验证溶液的 pH，你认为可行的方法是___________ 2、碱性溶液的验证(溶液中含有_________离子) ① 滴加酸碱指示剂__________或_______溶液 现象：溶液变______或__________，说明为碱性溶液 ② 用________测定溶液 pH 值 现象：溶液 pH_______ ③ 加入可溶性______或_____ 现象：生成蓝色或红褐色沉淀 练一练： 实验室有一瓶氯化钠固体中混入了少量氯化镁，为了除去氯化镁小红将固体溶于水后，慢慢滴加_________溶 液，当不再产生沉淀时，停止滴加，则此时溶液中含有的溶质可能是___________________________________， 你认为该如何来验证溶溶中所含溶质，写出实验步骤，现象，结论。 总结：先_________，加_________，观_________，得__________ 3、碳酸根离子验证 ① 滴加_________，将气体通入澄清石灰水中 现象：澄清石灰水_________ ② 滴加可溶性钙盐，如_______ 现象：产生__________沉淀 练一练： 敞口放置的氢氧化钠溶液可能会发生变质，变质方程式为：_______________________________ 溶液中溶质的可能情况是：(1)不变质为_______ (2)部分变质为___________ (3)全部变质为______ 设计实验验证：(1)取少量溶液于试管中，加入________________，产生_________ ，说明已经变质； (2)取少量溶液于试管中，加入___________________，再加入__________________，说明全部变质。 4、铵根离子的验证 ① 若是固体：与__________固体研磨 现象：产生________气味气体 ② 若是溶液：加入____________溶液，微热，将气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变_________。 5、氯离子验证 先加入____________溶液，再加入稀硝酸 6、硫酸根离子验证 现象：产生__________沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 先加入__________溶液，再加入稀硝酸 现象：产生___________沉淀，且沉淀不溶解 7、铜离子、铁离子、亚铁离子验证 ① 观察颜色 Cu2+在溶液中为_________色，Fe3+在溶液中为_______色，Fe2+在溶液中为_________色 ② 加入_______溶液 现象：Cu2+产生____________沉淀，Fe3+产生______________沉淀， 当堂练习 1.某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2 ，制备原理为： Na2SO3 +H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O。老师给他提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较 长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么? ② 该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少? 【查阅资料】（1）Na2SO3 在空气中易被氧气氧化：2Na2SO3 +O2=== 2Na2SO4； （2）亚硫酸盐能与盐酸能发生类似于碳酸盐与盐酸的反应，并生成有刺激性的气体； （3）SO32-、SO42-均能与 Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3 能溶于稀盐酸，不溶于稀硝酸。 请写出亚硫酸钡与稀盐酸反应的化学方程式： 。 【作出猜想】 猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3； 猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4； 猜想 3：部分变质，成分是 。 【实验探究 I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质： 实验操作 现象 结论 小组 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 产生气泡； 取少量样品于试管中加入____ （写化学 式）溶液，再加入适量的稀盐酸。 产生白色沉淀； _____ ______________ 。 没有变质，还是 Na2SO3 甲组 乙组 【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。 部分变质 【实验探究 II】甲组设计如下实验测定 Na2SO3 溶液的溶质质量分数。 （注：碱石灰的成分是 NaOH 与 CaO，可以吸收二氧化硫，二氧化碳和水蒸气） （1）连好装置并 ______ ，在锥形瓶中放入 126g 该样品；实验前称量 C 装置的质量； （2）关闭活塞 K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡； （3）打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K； （4）再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 3.2g。 试完成下列问题：①装置 B 中浓硫酸的作用是 ② 装置 D 的作用是 ； ； ③ 该溶液中 Na2SO3 的质量分数为 ； 【解释】若没有进行第(3)步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数 【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应___________________________。 ①BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2  ②Na2SO3 和 Na2SO4 ③BaCl2 ( 或 Ba(NO3)2 ） ④沉淀部分溶解，产生气泡 ⑤ 未证明是否有 Na2SO4 ⑥ 检查装置气密性 ⑦ 吸收水 ⑧吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 ⑨5% ⑩ 偏小 ⑪密封 (填“偏小”或“偏大”或“不变”)。