2022 年中考化学冲刺复习-流程题制备（海水资源的利用） 一、流程题 1．（2022·山东济宁·二模）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中 提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含 Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来 提取镁，主要过程如图： 回答下列问题： (1)工业上从盐卤中获取 Mg（OH）2 用石灰乳而不用 NaOH 溶液的原因是______。 (2)从过程①得到的 Mg（OH）2 沉淀中混有少量的 Ca（OH）2，除去少量 Ca（OH）2 的方法是先将沉 淀加入盛有 MgCl2 溶液的烧杯中，充分搅拌后，经过滤、______（填操作方法）可得纯净的 Mg（OH）2。 (3)过程④发生反应的化学方程式为______。 2．（2022·福建三明·模拟预测）下图是从海水中提取镁的工艺流程图。 (1)可用_______检验海水是硬水还是软水。 (2)贝壳煅烧生成的 CaO 俗称_______，生成石灰乳的过程会_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)海水中富含氯化镁、氯化钙，图中生成氢氧化镁的反应的化学方程式为_______。 (4)氢氧化镁加盐酸后浓缩(将稀溶液变成浓溶液)，主要采取的方法是_______；流程中 H2 可通过电解水 产生，电解时，它在电源_______(选填“正”或“负”)极产生。 3．（2021·四川四川·模拟预测）我国是一个海洋大国，海水中蕴含着丰富的化学资源，海水化学资源的 利用具有非常广阔的前景。海水综合利用的部分流程如下图： 回答下列问题： (1)海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的______溶液（“饱和”或“不饱和”）。将粗盐与母液分离的操作 名称为________，在实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有_______。 (2)步骤①中发生的反应为 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋X，则 X 的化学式为______。饱和食 盐水中先通入氨气的目的是____。 (3)纯碱所属化合物类别是______。将少量纯碱加入酚酞溶液中，可以观察到的现象是________。步骤③ 发生反应的化学方程式为______。 (4)氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为______。在反应①～⑥中，未涉及的基本反应类型是______。 4．（2022·天津西青·二模）盐在生产和生活中有重要作用。利用下列信息，回答下列问题： (1)根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______(填序号)； a．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c．析出品体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和 (2)某同学欲配制某温度下 100 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。需要固体氯化钠的质量为 _______g；量取水的体积时应选取_______的量筒； (3)某公司生产的融雪剂由 NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4 中的一种或几种物质组成。小明为探究其成 分，设计并完成下列实验： 请根据以上设计过程，回答下列问题： 该融雪剂中一定不含有_______(写化学式， 下同)；一定含有________；可能含有______。 5．（2022·山东青岛·二模）海水是一种重要的自然资源，以下是对海水资源的部分利用。 （一）粗盐精制 2− (1)从海水制取的粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和 Ca2+、Mg2+、 SO 4 等可溶性杂质离子。为除 去上述难溶性杂质和可溶性杂质离子，可将粗盐溶解并依次加入：过量的______（只填一种试剂）、过 量的碳酸钠溶液，然后过滤，再向滤液中加适量的稀盐酸。 （二）海水制镁 (2)海水制镁的工艺流程如上图，其中发生的中和反应的化学方程式为______。 (3)步骤①中选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是______。 （三）海水制碱 如图是海水“制碱”的部分简单流程。 (4)制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因 为______。 (5)向滤出碳酸氢钠晶体后的溶液中加入熟石灰，可以回收______以循环使用。 6．（2022·湖北湖北·一模）工业上可以综合利用海水资源制备金属镁。如图是某化工厂利用海水生产镁 的流程，该厂为了使海水中的 MgCl2 完全反应，沉降前向海水中加入了过量的石灰乳。 (1)操作 a 的名称是______； (2)该厂操作 a 后得到的溶液的 pH______7（填“<、=或>”）； (3)写出上述反应③的化学方程式______； (4)在流程图中，反应④所属基本反应类型是______反应。 7．（2022·广东东莞·模拟预测）我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有着重要意义。如 图是从海水中提取精盐、金属镁和溴单质的一种流程示意图，请回答下列问题。 (1)步骤 I 中，从海水中获得粗盐的原理是_________，母液是氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）_______ ____溶液。 2- (2)步骤Ⅱ中，通过化学方法将粗盐中含有 SO 4 、Ca2+等杂质除去。备选试剂有：Na2CO3 溶 液、BaCl2 溶液。具体方法是：先加入过量的________溶液，再加入过量的_________溶液，经过滤后再 滴加适量的盐酸，蒸发，即可得到纯净的氯化钠。 (3)步骤Ⅲ中，反应的化学方程式为_________。理论上，2.41t 氢氧化镁经过步骤Ⅲ和步 IV 的转化后， 可得到金属镁的质量为_________t。 (4)步骤 V 常用吹出法提取溴单质（Br2），即：用氯气（Cl2）将溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用 空气吹出，写出反应的化学方程式：________。 8．（2022·湖南长沙·模拟预测）我国海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。利用海洋中的贝壳 及食盐可以制得纯碱，请根据下列部分流程图回答问题。 (1)贝壳在煅烧前进行粉碎，目的是___________。 (2)操作 a 的名称是___________。该操作过程玻璃棒的作用是___________。 (3)写出 NH4Cl 的一种用途___________。 9．（2022·北京·一模）海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。 (1)操作①的名称为______。 (2)MgCl2 中氯元素的化合价是______。 (3)沉淀 B 与试剂 C 发生中和反应，试剂 C 为______。 10．（2022·山东威海·九年级期中）海洋是巨大的宝库，蕴含着丰富的资源，是人类对资源的探索和依 赖的重要部分，从海洋中能直接或间接获得的化学资源非常丰富，利用海水制备金属镁的流程如下图所 示，请你用所学知识回答下列问题： (1)操作 a 的名称是___________，需要的玻璃仪器有___________。 (2)写出第③、④三步反应的化学方程式：___________；___________。 (3)在③中加入石灰乳过量的目的是___________，如何设计实验证明海水中的氯化镁已经完全转化（写 出简单的实验操作方法）：___________。 (4)从海水里提取 MgC12 时，经历了“MgC12- Mg(OH)2 -MgC12”的转化过程，这样做的目的是_____ ______。电解无水 MgC12 的过程中将___________能转化为_________能。 11．（2022·山东烟台·九年级期中）海洋是巨大的资源宝库。某化学学习小组利用海水制取纯碱和金属 镁，设计的方案如下图所示。请回答下列问题。 (1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的方法是______。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和 Ca2+、Mg2+、 SO24− 等可溶性杂质离 子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶 液→a→适量稀盐酸。上述除杂过程中 a 是______。小红用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能 达成实验目的，该试剂是______。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液 A 中碳酸氢钠是否饱和？______（填“是”或“否”）；写出流程Ⅲ生成小苏打 的化学方程式______。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。该流程中发生中和反应的化学方程式为______。 12．（2022·广东·汕尾市教师发展中心二模）海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的 主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)① 中发生反应的化学方程式为_________，该反应属于______ (填基本反应类型)。 (2)③ 中加入的石灰乳应过量，目的是______；操作 a 的名称是______。 (3)④ 中发生反应的化学方程式为________。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是_________。煅烧贝壳时，会产生 CO2 气体，CO2 排放过多可造成的环境问题是________。我国在联合国大会上提出：努力争取在 2060 年前 实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施__________。 13．（2022·广东惠州·一模）食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从 海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。 (1)《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮 盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：_________。 (2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水 会变成食盐的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数____（填 “变大”、“变小”或“不变”）。 (3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答： 20 30 40 50 60 70 80 NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 温度/℃ 溶解度/g ①60℃将 100gKNO3 溶解在 100g 水中，然后降温到 40℃，降温后析出固体的质量是________g。 ②KNO3 和 NaCl 溶解度相等的温度范围是________。 ③ 如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂 A 是__________。 A．生石灰 B．氢氧化钠 C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体 14．（2021·云南保山·一模）镁是一种用