2022 年广东省各地中考化学一模试题分类选编：计算题 1．（2022·广东·汕头市潮阳区教师发展中心教学研究室一模）某兴趣小组为测定氯化镁溶液的溶质质量 分数，向 100g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该氯化镁溶液，变化如图。 (1)a 点的值为___________； (2)向 b 点对应的溶液滴入氯化铁溶液可观察到的现象：__________。 (3)c 点时，滴入氯化镁溶液刚好 100g，则氯化镁溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） (4)d 点对应的溶液溶质是__________。 2．（2022·广东·汕头市澄海区教师发展中心一模）某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸 反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂 质）。 加入稀硫酸质 2 量/g 0 产生气体质量/g 0 40 60 80 0. 0. 0. 2 4 5 (1)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为 20g 时，不产生氢气的原因是___________。 (2)计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。 (3)在图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图。标出有关物质的量。 (4)该镁条氧化前后与足量稀硫酸反应生成的硫酸镁的质量关系是___________。A．氧化前>氧化后 氧化前=氧化后 C．氧化前<氧化后 B． D．无法确定 3．（2022·广东·佛山市南海区南海实验中学一模）现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。 为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量，设计了如下实验方案： 【实验一】取三份碱性调味液各 100g，分别缓慢加入到 20g、40g 和 60g 某盐酸中，测得三组实验数据见 表（气体的溶解忽略不计）： 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5 根据实验及有关数据进行分析与计算： (1)上述三组实验中，碳酸钠有剩余的是哪几组？______；100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液 pH＝7 时， 需要盐酸的质量为______g。 (2)碱性调味液中碳酸钠的质量为多少。（写出计算过程） 【实验二】在上述第Ⅲ组反应后的溶液中滴加 AgNO3 溶液，测得实验数据见图，根据实验及有关数据进 行分析。 (3)锦麟同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量为 23.4g，后经检查无数字运算错误。请判断该计算结果是 否正确，如不正确要指出错误原因______。 4．（2022·广东汕头·一模）在制作馒头、面包等发面食品时需加入发酵粉，使发面食品松软可口。某化 学兴趣小组利用图一所示装置测定某品牌发酵粉中碳酸氢钠的含量，他们用等质量的发酵粉和不同浓度 的足量稀盐酸反应（见下表），绘制二氧化碳质量随时间变化的曲线如图二所示。 实验编号 药品 I 5g 发酵粉、3.65%的稀盐酸 100g II 5g 发酵粉、7.3%的稀盐酸 100g (1)小组按照图一中装置进行的实验中，图二中的曲线_____（填"甲"、"乙"）代表的是实验Ⅱ，从图二曲 线甲、乙可得出的结论是 _____。 (2)请计算该品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出具体的计算过程） (3)分析上表数据，请在图三中画出在实验Ⅰ中，产生二氧化碳质量对应的变化曲线图，并标注必要的数 值。 5．（2022·广东江门·一模）某学习小组利用数字化传感器探究溶质质量分数为 3.65%盐酸与溶质质量分数 为 2%氢氧化钠溶液反应过程中溶液 pH 变化图像。（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作 1g/mL） (1)实验室用 10g36.5%浓的 HC1 溶液配制 3.65%稀的 HCl 溶液用于实验，则需要加水的质量______g。 (2)b 点时溶液呈______性。（选填“酸”“中”或“碱”） (3)向 20mL 的 3.65%稀的 HCl 溶液中滴加 2%氢氧化钠溶/液，pH 变化如图所示，计算 a 点时消耗氢氧化钠 溶液的体积。（写出计算过程） (4)请在下图框内将 a 点时溶液中主要的微粒种类补充完整。 6．（2022·广东·揭阳市实验中学一模）用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取 10.6g 食用碱 样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成 100g 溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液， 实验数据如下表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入 CaCl2 溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： (1)表中数据 M 的值为______。 (2)请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 (3)计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（写出过程） 7．（2022·广东揭阳·一模）将 200g 一定溶质质量分数的 NaOH 溶液分 5 次滴入含 CuSO4 和 H2SO4 的混合 溶液中并测量相关数据，实验过程中，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如下表所示： 次序 ① ② ③ ④ ⑤ 加入氢氧化钠总质量/g 40 80 120 160 200 生成沉淀的质量/g 0 0 4.9 a 9.8 (1)①~⑤ 中的____是混合液和 NaOH 溶液恰好完全反应；产生沉淀的质量 a 是：____。 (2)混合液中 CuSO4 的质量是_______g。 (3)求该 NaOH 溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 (4)在图中画出氢氧化钠溶液质量和沉淀质量的关系图_____ 。 8．（2022·广东惠州·一模）化学兴趣小组为测定某大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到 20g 大理石中（假设其他成分不与盐酸反应），把产生的 CO2 气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶 液增加的质量，结果如下表所示 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 烧碱溶液增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 (1)上表中 x=______g。 (2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 (3)请在如图的坐标纸上画出产生 CO2 气体的质量随时间变化的关系曲线。 (4)该实验测量结果可能会偏高，原因是______。 9．（2022·广东汕头·一模）化学小组同学用胆矾（CuSO4·5H2O），相对分子质量 250）制取少量 Cu（OH）2 用于探究实验，操作步骤如下： ① 称取 a 克胆矾于烧杯中，加入适量水充分溶解； ② 边滴加 NaOH 溶液，边用玻璃棒搅拌至沉淀完全； ① 过滤，洗涤、干燥，称量，制得 Cu（OH）2 质量 4.9 克。 请回答： (1)胆矾固体为______色，步骤②滴加 NaOH 溶液时搅拌的作用是：______。 (2)步骤③“洗涤”的目的是除去：______（写化学式）。 (3)制得 4.9 克 Cu（OH）2 最少需要多少克 CuSO4？（列式计算） (4)步骤①称取的 a=______g。 10．（2022·广东惠州·一模）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固 体样品 13g 放入锥形瓶中，加水溶解，配成 100g 溶液，再向锥形瓶中加入稀硫酸，反应过程中随机测定 了加入稀硫酸的总质量和产生气体的总质量的三组实验数据，如图表所示： 组数 第一组 第二组 第三组 加入稀硫酸的总质量/g 80 130 150 产生气体的总质量/g 2.2 4.4 4.4 (1)久置于空气中的氢氧化钠会变质的原因是________（用化学方程式表示）。 (2)13g 样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是_________g。 (3)求 13g 样品中氢氧化钠的纯度________。（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%） (4)当加入 150g 稀硫酸时，锥形瓶中的溶液所含的阳离子为_______（填离子符号）。 11．（2022·广东韶关·一模）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进 行探究(装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应)。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。 (电子秤示数单位为克) (1)锌完全反应后，产生氢气的质量为_______g。 (2)实验中设计干燥装置的目的是_______。 (3)计算锌元素的相对原子质量_______。(写出计算步骤) 12．（2022·广东东莞·一模）取 16g 大理石（大理石中的杂质不溶于水，也不与酸发生反应）与 100g 稀盐 酸恰好完全 反应，生成 4.4g 二氧化碳。试计算并写出计算过程： (1)大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果保留至 0.1%） 13．（2022·广东深圳·一模）向一定量的盐酸和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有_______性。 (2)实验室现有 50g 质量分数为 30%的 NaOH 溶液，将上述 NaOH 溶液稀释为质量分数为 10%，需要水的 质量是_______g。 (3)当加入 NaOH 溶液的总质量为 mg 时，溶液中含有的溶质为_______(填化学式)。 (4)当沉淀的质量达到最大值时，求反应中共需加入 NaOH 溶液的总质量_______(写出计算过程)。 14．（2022·广东·东莞市光明中学一模）对实验室制取二氧化碳后锥形瓶内剩余的固液混合物（以下简称 废液）做实验： 请回答下列问题： (1)烧杯中发生反应的化学方程式为________。 (2)烧杯中产生气体的质量是______g。 (3)计算：12.5g 大理石中碳酸钙的质量分数________（利用化学方程式，写出计算过程）。 15．（2022·广东·湖景中学一模）硫酸亚铁俗称“绿矾”，浅绿色晶体，可用于制铁盐、氧化铁颜料和净水 剂等，某兴趣小组同学称取 27.8g 硫酸亚铁晶体样品 FeSO4·7H2O 隔绝空气高温加热，使其完全分解，获 得相关数据，绘制成如图，请回答下列问题： (1)FeSO4·7H2O 中硫元素的化合价为_______。 (2)在 T1 一 T