2022 年中考化学二轮专题训练---化学变化 一、单选题 1．森林火灾现场救援的方法有：飞机投水、砍出隔离带、人工扑打等，其中“砍出隔离带”采用的灭火原理是 A．隔绝氧气 B．降低着火点 C．隔离可燃物 D．降低至着火点以下 2．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生 CO 气体，下列关于 CO 的说法不正确的是： A．CO 气体有毒，可危害人体健康 B．CO 具有还原性，CO 可用于冶炼金属 C．CO 可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止 CO 中毒 3．关于燃烧和灭火，下列说法正确的是 A．可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸 B．炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点 C．木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积 D．干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 4．元素钴（Co）有多种化合价，将 9.3gCo（OH）2 在空气中加热至 290℃时完全脱水，得到 8.3g 钴的氧化物，该 氧化物的化学式是 A．CoO B．CoO3 C．Co2O3 D．Co3O4 5．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表， 下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 5 10 0 反应后质量/g 12 X 10 10 A．化合反应 B．丙一定是反应的催化剂 C．X 的值为 13 D．乙、丁变化的质量比为 1:2 6．烟道气中含有大量 CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品，根据图示信息，下列说法不正确的是 A．该反应的反应物均为化合物 B．该过程实现了无机物向有机物的转化 C．化学反应前后原子的种类不变 D．生成物的分子个数比为 1：1 7．下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A．甲物质由 5 个原子构成 B．化学变化的后硅元素的化合价不变 C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 l：1 8．孔明灯燃气的火焰温度可达 300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是 A．纸张不是可燃物,不能燃烧 B．空气不充足，纸张不会燃烧 C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 9．如果发现火险或遭遇火灾要沉着应对。下列做法正确的是 A．油锅中的油着火用水浇灭 B．室内起火迅速打开门窗通风 C．家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D．遭遇火灾时，用湿毛巾捂住口鼻远离着火区域 10．下列有关灭火的说法不正确的是 A．隔绝氧气能达到灭火的目的 B．清除可燃物能达到灭火的目的 C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 12．野炊时，小明发现火焰很小，他将木柴架空一些后火焰变大，架空的目的是 A．增大木柴与空气的接触面积 B．升高木柴的温度 C．降低木柴的着火点 D．便于观察火焰的大小 二、填空题 13．高铁酸钾 （1） K 2 FeO4  K 2 FeO4  中铁元素的化合价为_______。 （2）如图所示，将 K 2 FeO 4 应的化学方程式（其中 （3） K 2 FeO4 K 2 FeO 4 能溶于水，是高效、多功能水处理剂。 溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出 K 2 FeO 4 与 H2O 处理水，至少产生红褐色沉淀_______kg。 (2)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大_____________。 15．物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照事例填写下表 一氧化 碳 H 2O 反 处理水时，不仅能杀菌，生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用 19.8kg (1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小____________。 氧气 与 的化学计量数之比为 2 : 5 ）________。 14．用质量守恒定律解释下列问题。 物质 K 2 FeO4 有利的一面（用 不利的一面（危 途） 害） 供给呼吸，支持燃 烧 使金属氧化锈蚀 ___________ _____________ 二氧化 碳 ______________ _____________ 16．宏微结合，在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学应培养的核心素养。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中含有___________（填离子符号）。 (2)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平线低的微观解 释正确的是___________（填选项） A．分子的体积很小 B．离子的体积很小 C．粒子的体积变小了 D．粒子之间有间隔 (3)下图是氢气在氧气中燃烧的微观模拟图，请回答下列问题： ① 在 B 图中将相关粒子图形补充完整___________。 ② 此变化中参加反应的氢分子与氧分子的个数比是___________。 三、实验题 17．小明跟小组同学在实验室制取二氧化碳并进行相关实验。 (1)标号仪器 a 的名称是______。 (2)该反应的化学方程式是______，小明想要制取并收集 50mL 的 CO2，他选择了______（填字母序号）进行实验。 (3)在实验过程中发现反应特别剧烈，他应该如何操作？______。小明还可以采取什么措施？______（写一条即 可）。 18．实验室部分装置如图所示，请回答下列问题． （1）选择发生和收集 O2 的装置，填写在下表中（填字母）． 选用药品 发生装置 H2O2 溶液、MnO2 ______ KMnO4 ______ 收集装置 ______ （2）如果用 MnO2 与浓 H2SO4 加热制备 O2，可选用的发生装置是______（填字母）． （3）选用 F 装置收集气体时，下列实验操作正确的是______（填序号）． ① 反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立 在盛水的水槽中 ② 开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③ 收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）实验室用 KMnO4 制备 O2 的化学方程式是______．若需制备 3.2g O2，至少需要消耗______gKMnO4（已知 KMnO4 的相对分子质量为 158）。 四、计算题 19．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 （1）炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是 。 （2）工业上用含氧化铁 480t 的赤铁矿为原料炼铁，可得到含杂质 4%的生铁质量为多少？（根据化学方程式计算 并写出解题过程） 20．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回 答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。） ① 根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为多少 g。 ② 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到 0.1%） 21．推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖 催化剂 C6 H12O 6 2C 2 H 6O+2CO 2 � （C6H12O6）转化为乙醇的反应（ ）。每生产 2.3t 乙醇，理论上参加反应的葡萄糖 的质量是多少？（写出计算过程）参考答案： 1．C 2．D 3．C 4．C 5．C 6．A 7．C 8．C 9．D 10．C 11．A 12．A 13． (1) +6 14． (1) （2） 4K 2 FeO 4  10H 2 O=4Fe  OH  3 �8KOH  3O 2 � （3） 10.7 氯酸钾受热分解生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反 应物的质量小 （2） 细铁丝在氧气中燃烧生成物是四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前细铁丝的质量加上 氧气的质量等于反应后的四氧化三铁质量，因此，反应后生成物的质量比细铁丝的质量大 15． (1) 做燃料（或冶炼金属） （2） 有毒 作气体肥料 （3） 温室效应(合理即可) 16．(1)Cu2+ (2)D (3) 2：1 17．(1)分液漏斗 (2) (3) CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2O+CO 2 � 减慢分液漏斗中液体的滴加速度 BE##EB 降低分液漏斗中液体的浓度 Δ 18． (1) B A D或F C 19．（1）焦炭（2）350t 20．① 4.4g；② 83.3%21．4.5t （2） ①②③ （3） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （4） 31.6