2022 年中考化学冲刺复习-计算题专项练习① 一、计算题 1．（2022·全国·九年级专题练习）蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化 学式计算： （1）丙氨酸由________种元素组成(写数值); （2）一个丙氨酸分子中含有________个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为________； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为________(写最简比)。 2．（2022·安徽·九年级专题练习）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。 （1）理论计算：1.26gNaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量______（写出计算过 程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末， 完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于” 或“等于”）生成 CO2 质量的理论值，原因可能是____。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 3．（2022·全国·九年级专题练习）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置 产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是______。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸 2 小时所需氧气的量（折算 后质量为 48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 4．（2022·全国·九年级专题练习）丙烯酸乙酯(C5H8O2)存在于菠萝等水果中。计算： (1)丙烯酸乙酯由____________种元素组成(填数字)； (2)丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为____________(填最简比)； (3)丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为_______________。 5．（2022·全国·九年级专题练习）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 CaCO3 的含量，取 12.5g 干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气 体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除 CaCO3 外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸 反应）。试计算： （1）产生 CO2 的质量为 g。 （2）该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数； （3）所用稀盐酸溶质的质量分数。 6．（2022·全国·九年级专题练习）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 30g 稀硫酸样 品于烧杯中，将 15%的 NaOH 溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示： 回答下列问题： （1）a 点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到 0.1%） 7．（2022·全国·九年级专题练习）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有 100g 稀盐酸 的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量\g 15 15 烧杯中物质总质量\g 109.5 121.2 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 8．（2022·全国·九年级专题练习）用 1000t 含氧化铁 80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96％的 生铁的质量是多少？_______ 9．（2022·全国·九年级专题练习）将 12.5g 混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后 称量固体的质量为 7.7g。 （1）反应时生成氧气的质量为________g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 10．（2022·全国·九年级专题练习）为测定某盐酸的质量分数，往 20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加 入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的变化关系如图所示。 (1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。 (2)当滴加盐酸到图像中 D 点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。 (3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？ 11．（2022·全国·九年级专题练习）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰 制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下: 请回答下列问题: (1)a=_______。 (2)受热分解的氯酸钾的质量为____(精确到 0.1g)。 12．（2022·全国·九年级专题练习）2018 年 5 月 18 日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电 子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜，锌)中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 20g 黄 铜粉末于烧杯中，将 80g 稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为_______g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少____________? (写出计算过程) (3)第三次实验中溶质的种类为________________。 13．（2022·全国·九年级专题练习）铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小 组用图 I 所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化 如图Ⅱ所示。请计算： (1)生成氢气______g。 (2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程) 14．（2022·江苏·九年级专题练习）某粗盐中除 NaCl 以外还含有少量杂质 MgCl2，为了测定粗盐中 MgCl2 的质量分数。取固体样品 50.0g 完全溶解于 150.0g 水中，并向其中逐渐加入一定浓度的 NaOH 溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数； （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。 15．（2022·全国·九年级专题练习）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素 7.1g。向该混合物中加入 138.1g 一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成 4.4g 气体。计算： (1)原固体混合物中氯化钠的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 参考答案： 1．（1）4； （2）13； （3）89； （4）2:1。 【解析】 由题意丙氨酸的化学式为 C3H7NO2，则有： （1）丙氨酸由 C、H、O、N4 种元素组成； （2）一个丙氨酸分子中含有 3+7+1+2=13 个原子; （3）丙氨酸的相对分子质量为 3 ×12+1× 7+14+2× 16=89 ； （4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 14:(1×7)=2:1 。 2．（1）0.66g （2）小于，有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中 【解析】 （1）设生成 CO2 的质量为 x。 2NaHCO3 2CO 2 ↑ +H 2 SO 4 =2H2 O+Na 2 SO 4 + 168 88 ¿ 1.26 g x 168 1.26 g = ⇒ x=0.66 g 88 x 答：生成 CO2 的质量为 0.66g。 （2）根据表内数据，反应前的总质量为 1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液 的总质量为 25.36g，质量减少为 25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量 0.66g；再根据 CO2 可溶于水的性质，可猜测原因是少量 CO2 溶于水造成； 故答案为：0.66g；小于；有部分生成的 CO2 溶解在反应后的溶液中。 3．（1）净化氧气 （2）解：设需要氯酸钾的质量为 x 2KClO3 ¿ MnO2 2KCl +¿ 3O2 ↑ 245 ¿ ¿ 48g ¿ Δ ¿ ¿ 96 ¿ x 245 x = 96 48g x=122.5g 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为 12.5g。 【解析】 （1）装置中，过滤层可以净化氧气； （2）见答案。 4．（1）3 （2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素的质量比为：（12×5）：8=15:2 （3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为： 16× 2 × 100 =32 12 ×5+ 8+16 ×2 【解析】 （1）由化学式可知，丙烯酸乙酯由 C、H、O 三种元素组成； （2）见答案； （3）见答案。 5．（1）4.4（2）80%（3）7.3% 【解析】 （1）由图可知，生成二氧化碳的质量为 4.4g，故填 4.4。 （2）设参加反应的碳酸根的质量为 x，参加反应的纯 HCl 的质量为 y。 CaCO3 ¿ + 2HCl = CaCl2 + H2 O + CO 2 ↑ 100 4.4g ¿ ¿ 73 ¿ ¿ ¿ 44 ¿ x ¿y ¿ ¿ 100：44=x：4.4g x=10g 73：44=y：4.4g y=7.3g 该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数= 10 g ×100%=80% 12.5 g 答：该鸡蛋壳中 CaCO3 的质量分数为 80%。 （3）由（2）可知，盐酸中纯 HCl 的质量为 7.3g 所用稀盐酸溶质的质量分数= 7.3 g ×100%=7.3% 100 g 答：所用稀盐酸溶质的质量分数为 7.3%。 6． Na 2 SO 4 、 H 2 SO 4 ；4.9% 【解析】 （1）当滴加 NaOH 溶液至 a 点时，由于溶液此时 pH 小于 7，显酸性，也就是硫酸有剩 余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为 Na 2 SO 4 和 H 2 SO 4 ； （2）当 pH 值为 7 时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 8g，则消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 质量为 8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠 1.2g 时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x，则 +¿ ¿ ¿ 2NaOH H SO +¿ 2 4 80 ¿ 98 = Na 2 SO 4 2H 2 O ¿ ¿ ¿ ¿ 1.2g x 80 1.2 g = 98 x