安徽省卷三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选 择题 一．填空题（共 2 小题） 1．（2019•安徽）能源与环境是社会关注的焦点。如图是某太阳能电池示意图，回答下列 问题： （1）图中所标物质，含有的金属元素是　 　（填 1 种即可），含有的有机合成材料是　 　。 （2）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：　 　（写出 1 条即 可）。 （3）铜暴露在潮湿的空气中会生锈。即生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这是铜与 O2、H2O、　 　（填 化学式）反应的产物。 （4）推广使用太阳能电池的意义是　 　（写出 1 点即可）。 2．（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒 中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒 里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由 　 　（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶 液中+1 价的元素有 　 　（填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 　 　。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有 358g 氯化钠，10℃时最少需用 　 　g 水溶 解。 （4）氯化钠在生活中的用途有 　 　（写出 1 点即可）。 二．实验探究题（共 7 小题） 3．（2020•安徽）金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进 行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列环境中的铁制品最容易生锈的是　 　（填字母序号）。 A．未擦干的铁锅 B．涂油漆的栏杆 C．盛水的不锈钢水杯 （2）铁锈的主要成分是 Fe2O3•xH2O，其中铁元素的化合价是　 　。 【探究铁的腐蚀】 （3）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于 50mL 刻度处，之后水面缓慢上升。几天后 水面最终处于约　 　（填“40”或“10”）mL 刻度处，原因是　 　。 【拓展探究】 （4）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置 3 天，再取出铁 钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 小强同学的实验是探究　 　因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是　 　。 注意：若答对第（5）小题奖励 3 分，化学试卷总分不超过 40 分。 （5）有同学认为小强的实验未能真实反映 50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是 50℃以后铁钉质量没有变 化。请分析铁钉质量没有变化的原因：　 　；改进实验方案证明你的分析：　 　。 4．（2021•安徽）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开 展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是 　 　（填字 母序号）。 A.发光 B.产生有刺激性气味的气体 C.放热 D.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式 　 　。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤 1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为 m1g。 步骤 2：将锥形瓶浸入 80℃的热水中，观察现象。 步骤 3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹 K1 和 K2，从 K1 处缓慢通入约 50mL 氧气， 再关闭 K1 和 K2，称量装置总质量为 m2g。 步骤 4：将锥形瓶再次浸入 80℃的热水中，观察现象。 步骤 5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g。 ① 通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 　 　。 ②m1、m2、m3 的大小关系是 　 　。 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出 一条合理的灭火建议 　 　。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为 20～30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。 结合已有知识，回答下列问题： ① 影响铁燃烧的因素有 　 　（至少答出 2 点）。 ② 铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若 5.6g 铁与氧气反应可得 ag 产物，且铁无剩余，则 a 的取值 范围是 　 　。 5．（2019•安徽）某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应 的实验。 （1）比较金属活动性强弱：铝比铜　 　（填“强”或“弱”）。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：　 。 （2）小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成 分进行如下探究： 【提出假设】假设一：含有氯化镁 假设二：含有镁粉 假设三：含有氢氧化镁 …… 【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。 【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入 2 支试管中，进行如下实验： 编号 实验操作 实验现象 实验 1 加入适量蒸馏水、搅拌 沉淀未见减少 实验 2 加入适量稀盐酸 沉淀全部溶解，没有气泡产生 【得出结论】由实验 1 可知，假设　 　不成立；由实验 2 可知，沉淀中不含　 　。假设三　 　（填 “成立”或“可能成立”或“不成立”）。 【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分 解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于 试管口，预期的实验现象是　 　。 注意：若答对第（3）小题奖励 4 分，化学试卷总分不超过 60 分。 （3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定 量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液 pH 的变化。结果见下表： 时 0 2 4 8 12 16 20 24 5.3 7.0 8.6 9.3 9.8 10.0 10.0 间/m in 溶液 2 pH . 0 实验 ﹣ 镁带溶解较快，产生大量气 现象 镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑 泡，无沉淀生成 浊，烧杯底部有灰白色沉淀 根据表中信息回答下列问题： ① 请描述溶液 pH 变化的规律并解释原因：　 　。 ② 请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：　 　。 6．（2020•安徽）如图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）装置 A 中仪器 m 的名称是　 　。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　 　，发生装置是　 　（填字母序号）。 （3）用装置 C 收集 CO2 气体时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置 D 而不能用装置 C 收集的是　 　（填数字序号）。 ①H2 ②N2 ③O2 7．（2019•安徽）某兴趣小组对 KClO3 分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件 下，用如图装置完成表中实验： 编号 KClO3 质量/g 催化剂 催化剂质量/g 收集 50mLO2 所需时间/s 实验 1 5 ﹣ ﹣ 171 实验 2 5 MnO2 0.5 49 实验 3 5 Fe2O3 0.5 58 实验 4 5 KCl 0.5 154 （1）设置实验 1 的目的是　 　。 （2）表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是　 　。 （3）写出 KClO3 分解的化学方程式：　 　。 （4）由实验 1 和实验 4 可知，KCl　 　（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继 续收集 50mLO2，所需时间明显少于 171s，解释原因：　 　。 （5）要比较 KClO3 分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集 50mLO2 所需时间外，还可以测 量相同时间内　 　。 8．（2021•安徽）某小组利用如图装置制备 CO2，并模拟自然界中 CO2 的循环。回答下列 问题。 （1）装置 B 中仪器①的名称是 　 　。 （2）实验室用稀盐酸和石灰石制取 CO2，反应的化学方程式为 　 　，发生装置是 　 　（填字母序 号）。 （3）为制得 CO2 的水溶液，CO2 应从装置 C 的 　 　（填“m”或“n”）端通入。 （4）将 CO2 的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产 生，检验该气体的方法是 　 　。 9．（2019•安徽）如图是实验室中常见装置，回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是 　 　。 （2）用装置 A 进行实验时，首先应 　 　（填序号）。 ① 加药品 ② 加热 ③ 检查装置气密性 （3）用 A 装置制取气体的不足之处是 　 　。 （4）若要收集干燥的 CO2，可将含有水蒸气的 CO2 从装置 B 的 　 　（填“m”或“n”）端导入，试剂 X 是 　 　；再用装置 　 　（填“C”或“D”或“E”）收集。 （5）向集满 CO2 的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为 　 　。 三．计算题（共 3 小题） 10．（2021•安徽）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产 生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是 　 　。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸 2 小时所需氧气的量（折算 后质量为 48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程）。 11．（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。 小芳同学研究反应 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中 NaHCO3 与 CO2 之间量的关系。 （1）理论计算：1.26g NaHCO3 粉末与足量稀硫酸反应，计算生成 CO2 的质量（写出计算过程）。 （2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入 1.26g NaHCO3 粉末， 完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值　 　（填“大于”、“小 于”或“等于”）生成 CO2 质量的理论值，原因可能是　 　。 反应前 反应后 NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 1.26 24.59 25.36 12．（2019•安徽）侯德