2022 年中考化学复习热点 09 计算题基础练习 一、单选题，共 13 小题 1．（2022·河南商丘·一模）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误 的个数有 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 5 12 20 反应后质量/g 8 5 30 x （1）反应中甲和丙的质量比为 1：8 （2）x=4 （3）该反应为化合反应 （4）乙可能是催化剂 （5）若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；则其相对分子质量之比为 3：16。A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 2．（2022·山东省枣庄市第四十一中学二模）将 16g 纯净物 R 在足量氧气中完全燃烧， 生成 44g 二氧化碳和 36g 水。下列判断正确的是 A．R 只含碳、氢元素 B．消耗氧气 32g C．R 含碳、氢、氧三种元素 D．R 中碳元素的质量分数为 70% 3．（2022·天津河北·一模）现有不纯的氧化铜样品 4g，可能含木炭粉、氯化钠、氧化 铁、氧化镁中的一种或几种杂质。向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，没有固体 剩余，反应生成 0.9g 水。下列判断不正确的是 A．原固体样品中可能不含木炭粉 B．原固体样品中一定含氯化钠 C．反应后所得溶液中溶质的质量是 8g D．所用稀硫酸中溶质的质量分数为 4.9% 4．（2022·山东泰安·一模）现将含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末 9.5 g 溶于水后， 与足量的 AgNO3 溶液反应，可生成 AgCl 沉淀 29.0 g。则该 MgCl2 粉末中含有的杂质可 能是 A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3  5．（2022·江苏·镇江市江南学校一模）已知：4CuO 2Cu2O D．KCl +O2↑，Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。将 22.2gCu2(OH)2CO3 放在密闭容器内高温加热 一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 15.2g。向剩余固体中加入 100.0g 稀硫酸恰 好完全反应。下列说法不正确的是 A．15.2g 剩余固体中 Cu、O 元素质量比为 16︰3 B．上述反应过程中生成 CO2 和 H2O 中 C、H 元素质量比为 3︰1 C．反应后所得硫酸铜溶液质量为 112.0g D．稀硫酸的溶质质量分数为 14.7% 6．（2022·河南河南·模拟预测）现有一包久置于空气中的铝粉，从中取出 5.4g 样品， 加入一定量溶质质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则所用稀盐酸的质量可 能为 A．300g B．400g C．600g D．700g 7．（2022·河南河南·一模）实验室有碳酸钡和碳酸钙的固体混合物 50g，与足量的稀 盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸于，得到 54.4g 固体，则原混合物中金属元素的质量 为 A．4.4g B．26g C．24g D．20g 8．（2022·湖南·湘潭江声实验学校模拟预测）现有氧化铁、氧化铜、氧化锌的固体混 合物粉末 ag，在高温的条件下用足量的一氧化碳还原，得到金属混合物 4.82g，将生成 的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生 10g 白色沉淀。则 a 的数值为 A．7.14g B．6.42g C．7.62g D．9.22g 9．（2022·江苏无锡·九年级期中）氢氧化铜是一种蓝色絮状固体，易分解生成黑色固 体氧化铜。现有一包可能分解的氢氧化铜样品，质量为 16.9g，样品中铜元素的质量分 数约为 75.7%（保留小数点后一位有效数字）。现向样品中逐滴加入稀硫酸至固体全 部消失，得到蓝色溶液。下列叙述不正确的是 A．该样品一定是混合物 B．样品中铜元素的质量约为 12.8g C．无法通过计算确定样品的成分 D．蓝色溶液的溶质质量约为 32.0g 10．（2022·广西·南宁市三美学校二模）已知 M，N 可以发生如图反应，在不同容器中， 加入一定质量的 M、N，使之充分反应，加入的 M、N 的质量和生成 P 的质量如下表 所示。下列说法正确的是 容 M/ N/ 器 g g 甲 9 4 m1 乙 10 4 12 丙 6 4 9 P/g A．甲容器中 m1 的值为 13 B．M、N 的相对分子质量比为 4：1 C．上述反应的方程式为 2M+N=2P D．丙容器中，增加反应物 N 的质量，生成物 P 的质量也会增加 11．（2022·江苏江苏·一模）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸充分反 应。消耗 H2SO4 共 9.8g。原混合物中氧元素的质量是 A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g 12．（2021·四川攀枝花·中考真题）已知：Fe2O3 可作 KClO3 分解制 O2 的催化剂。称取 0.49gFe2O3 与 agKClO3 充分混合后，加热至 KClO3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固 体的质量为 1.98g。下列关于该实验的说法中，错误的是 A．a=2.45 B．该反应生成 0.96gO2 C．剩余固体中含有 1.49g KCl D．称取的 KClO3 与 Fe2O3 的质量比是 5∶2 13．（2022·黑龙江哈尔滨·一模）镁和氧化镁的混合物 20g，加入 300g 稀硫酸恰好完 全反应，继续加入 300g16%的氢氧化钠溶液也恰好完全反应，则混合物中氧化镁中镁 元素的质量分数为 A．30% B．42% C．70% D．72% 二、计算题，共 7 小题 14．（2022·全国·九年级专题练习）某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击 火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。 （1）装置中过滤层的作用是______。 （2）若产氧药块由氯酸钾（KClO3）和二氧化锰等组成，为得到一个人呼吸 2 小时所 需氧气的量（折算后质量为 48g），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算 过程）。 15．（2022·广东江门·一模）实验室常用溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液制取氧气。 （1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为 10%的过氧化氢溶液， 需加水______g。 （2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液 的溶质质量分数小于 30%，依据是______。 （3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取 35g 该溶液放入锥形瓶中并加入一定量 的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑 H2O 逸出）： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总 340.0 338.7 335.6 335. 335.2 335.2 335.2 质量/g 0 8 4 2 0 0 0 请回答： ① 反应生成氧气的总质量为______g。 ② 该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 16．（2022·云南省楚雄天人中学九年级阶段练习）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用 于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备 KClO3 的化学反应方程式为 3Cl2 +6KOH=5KC1+KC1O3 +3H 2O 。若用 C12 与 200g 的 KOH 溶液恰好完全反应，反应 后溶液质量为 221.3g。计算： （1）参加反应的氯气的质量为___________g。 （2）所用 KOH 溶液中溶质的质量分数是多少？ 17．（2022·陕西西安·模拟预测）小韬同学在实验室进行了如图 1 所示实验，生成沉淀 的质量与氯化钡溶液的质量关系如图 2 所示，请完成下列分析及计算： (1)图中 X 为______g。 (2)所用氯化钡溶液的溶质质量分数。 18．（2022·重庆一中模拟预测）白铅矿(主要成分是 PbCO3)是炼铅的主要原料。为探 究其性质，某同学取 30g 白铅矿(杂质不溶于水且不参与反应)于烧杯中，加入 100g 稀 硝酸，恰好完全反应后，再继续滴加 NaOH 溶液，烧杯内固体质量随加入 NaOH 溶液 的质量变化关系如图所示，A 点时溶液质量为 298.2g。求： [提示：① PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O+CO2↑； ② Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2↓+2NaNO3] (1)PbCO3 中铅元素、氧元素的质量比为_______。 (2)所取白铅矿中 PbCO3 的质量为_______g。 (3)所加 NaOH 溶液的溶质质量分数_____(写出计算过程)。 19．（2022·黑龙江黑龙江·一模）为了测定家用小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，某 兴趣小组进行了如下实验：向盛有 10g 样品的烧杯中加入 110g 水全部溶解后又加入 80g 稀硫酸，使之充分反应，测得烧杯内剩余物质的总质量(m)与反应时间(t)的关系如 图所示，反应进行到 B 点时所用稀硫酸刚好消耗了加入量的一半。(不考虑样品中的其 他物质与酸的反应；发生反应的化学方程式： 2NaHCO3 +H 2SO4 =Na 2SO 4 +2CO2 �+2H 2 O ) 请计算： (1)小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数______； (2)所用稀硫酸的溶质质量分数______。 20．（2022·山东威海·九年级期中）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的样品 12.5g 放入锥形瓶中，加入 32.5g 水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐 酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下 表所示。 加入盐酸的质量/g 0 25 37.5 锥形瓶中物质的质量/g 45 70 79.2 (1)加入盐酸的质量在 0~25g 时，相应的化学方程式是___________。 (2)求样品中氢氧化钙的质量分数？参考答案： 1．A 【解析】 根据质量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4； （1）反应中甲和丙的质量比为(10-8)：(30-12)=1：9，错误； （2）x=4，正确； （3）该反应中甲、丁质量减少为反应物，丙质量增加为生成物，反应符合多变一特点，为 化合反应，正确； （4）乙质量反应前后不变，可能不参与反应、可能是催化剂，正确； （5）反应的甲与丁质量比为(10-8)：(20-4)=1：8；若甲与丁的化学计量数之比为 2：3；设 甲、丁相对分子质量分别为 a、b，则有 a 3 2a 1 = ，解得 = ，正确； 3b 8 b 16 故选 A。 2．A 【解析】 化学反应前后元素种类质量不变；R 中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质 12 2 量