专题练习 计算题 2022 年中考化学二轮专题复习 1．（2021·山东青岛·中考真题）“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案 进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与 计算。（电子秤示数单位为克） (1)实验中设计干燥装置的目的是__________。 (2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。 (3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤） 2．（2021·四川内江·中考真题）废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回 收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。 现称取 100.0g 样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消 耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应 生成 CuSO4、ZnSO4、CO2 和 H2O。）请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。 (2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到 0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．（2021·广东·德庆县教师发展中心一模）为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液 100g 倒入 烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠 溶液质量的变化关系如图所示。请计算： (1)完全反应时，溶液的总质量为______g。 (2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)请在下图中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。 4．（2021·河南·邓州市龙堰乡第一初级中学二模）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的 方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (1)方法一：差量法。称取 W 克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂 X 的乙装置， 并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂 X 可选用____。 (2)方法二：沉淀法。称取 15 克样品完全溶解于水中配成 60 克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验， 每次加入 30 克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的 质量分数______。(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) 样品溶液(克) 氯化钙溶液 烧杯 1 烧杯 2 烧杯 3 10 20 30 30 30 30 2 4 5 (克) 沉淀质量(克) (3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出 2 条)_____。 5．（2022·山东·模拟预测）将 12.9 克 NaCl 和 Na2CO3 固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将 75 克 CaCl2 溶液分 5 次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15 生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10 求： (1)表格中 m 的数值是______。 (2)溶液中 Na2CO3 完全反应是在第______次实验。 (3)固体混合物中 Na2CO3 的质量分数。（精确到 0.1%） (4)请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。 6．（2021·辽宁·营口市鲅鱼圈区教师进修学校一模）近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消 毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84 消毒液、过氧乙酸 （CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问 题: (1)小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_______。 (2)小正想配制 2%的双氧水溶液，已经有 4%的双氧水溶液 100g，所需水的质量为______。 (3)小胜用 100g 某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将所气体通过足量 NaOH 浓溶液，测得 NaOH 浓溶液增重 4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数________。 7．（2021·江西·赣州市章贡区教学研究中心一模）化学兴趣小组的同学发现，维 C 泡腾片（保健药品， 主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2）。经查阅资料得知，这是因为维 C 泡腾片中的碳酸 氢钠与柠檬酸（C6H8O7）反应生成了柠檬酸钠（Na3C6H5O7）、水和二氧化碳。为探究维 C 泡腾片中含碳 酸氢钠的质量分数，该小组同学设计了如图 3 的装置进行实验（维 C 泡腾片中其他成分不参与反应，碱 石灰能吸收二氧化碳和水）。 【实验步骤】 ① 在 B 装置中加入 4g 维 C 泡腾片，连接好装置，先从左边通入一段时间的空气，称量 C、D 装置的质量。 ② 用注射器将足量的水注入 B 装置，充分反应。 ③ 再从左边通入一段时间的空气，然后称量 C、D 装置的质量。 ④ 对比前后两次称量结果，发现 C 装置质量增加了 0.12g，D 装置质量增加了 0.44g。 【交流讨论】 (1)步骤①“先从左边通入一段时间的空气”的目的是___________。 (2)E 装置的作用是___________。 (3)小组同学经讨论，认为不能以 C 装置质量增加了 0.12g 为计算依据，理由是______。 【计算】 (4)请计算维 C 泡腾片中碳酸氢钠的质量分数。 【反思】 (5)若装置 C 与装置 D 互换位置，以装置 D 的数据为依据计算，则计算结果会___________（选填“偏大”、 “偏小”、“不变”）。 8．（2020·广西·融水苗族自治县教育科学研究室三模）向 106 g 质量分数为 20%的碳酸钠溶液中逐滴加入 质量分数为 10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如下图所示（不考虑 CO2 的 溶解）。 已知：OB 段化学方程式：Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3； BD 段（不含 B 点）化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 请回答： (1)二氧化碳由______种元素组成，碳和氧的原子个数比为______。 (2)NaHCO3 的相对分子质量为______。 (3)B 点对应的横坐标数值为______。 (4)假设 C 点横坐标为 109.5，计算 C 点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程） 9．（2018·广西·融水苗族自治县教育科学研究室三模）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生 铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g，放入烧杯中，向其中加入 65g 稀硫 酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 烧杯及其中物质的质量 反应前 反应后 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： (1)H2SO4 由______种元素组成；每个 H2SO4 分子中氢、硫、氧原子的个数比为______； (2)反应放出的氢气是______g ； (3)生铁样品的质量分数是多少？ (4)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 10．（2021·贵州铜仁·模拟预测）现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的 碳酸钙，他称取该混合物样品 15g 放入烧杯中，然后他把 100gR 溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质 量与所加 R 的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。 (1)写出 R 的溶质化学式________； (2)所用 R 的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数） 11．（2021·黑龙江·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校模拟预测）甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含 氯化钠杂质）进行如下检测：各取 5.0g 样品溶于一定量的水中得到 25.0g 溶液，再分别加入不同质量的溶 质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液的质量/g 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量/g 2.54 2.9 2.9 试回答下列问题： (1)上述实验中，______同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到 0.1%，下同）。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数。 12．（2019·湖北·咸宁市温泉中学一模）现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质）， 为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加人氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 (1)第______次实验，纯碱和氯化钙恰好完全反应； (2)求恰好完全反应时，反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%） 13．（2019·广东·江门市第二中学一模）维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏， 人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病，它的化学式是 C6H8O6．计算： (1)维生素 C 中含有______种元素， (2)维生素 C 的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）； (3)小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素 C 为______mg； (4)取一片“维生素 C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸 腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______． 14．（2019·陕西·西北工业大学附属中学三模）向 133.4 克稀盐酸中加入锌粉（杂质不溶于水也不溶于 酸），所加锌粉的质量与产生气体的 质量的关系如下图所示。求： (1)该反应中化合价改变的元素是______（填名称）。 (2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（结果精确到 0.1%） 15．（2021·黑龙江·哈尔滨市第四十七中学一模）现有黄铜粉末，为研究其组成情况，取固体样品进行如 下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________； (2)样品中铜