第 10 章《金属》检测题 一、单选题 1．将一定量铁粉置于 AgNO3 和 Mg(NO3)2 混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属 阳离子是 A．Fe3+、Mg2+ B．Mg2+ C．Fe2+、Mg2+ D．Fe2+、Mg2+、Ag+ 2．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。诗句“何意百炼钢，化为绕指柔”提到了古代将生铁煅烧捶 打氧化变成钢的过程，下列化学解释不合理的是 A．生铁和钢是同种物质 B．煅打过程发生碳燃烧反应 C．钢的机械性能比生铁好 D．生铁和钢都是铁的合金 3．下列实验现象，描述正确的是 A．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛不能重新燃烧 C．将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面变红 D．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 4．下列说法正确的是 A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率 C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物 5．向 200.0gAgNO3 溶液中加入 mgAl 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到 32.4g 固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是 A．m 的值可能为 8.0 B．向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 C．滤液的质量为 167.6g D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5% 6．实验室现有硝酸银和硝酸铜的混合溶液，现要对其进行处理和回收。将过量的铁屑加入废液中，充分 反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤渣中一定有铜和银，可能含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银 7．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量 与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价)。则下列说法中不正确的是 A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 8．下列实验的相关描述，合理的是 A．探究可燃物燃烧的 B．说明气体 X 中一定 C．探究铁钉生锈的 条件 含有氢元素 条件 A．A B．B C．C D．不能验证 CO2 与水反应 D．D 9．下列有关物质的性质及其对应用途的说法正确的是 A．石墨有滑腻感，可用作电极 B．铜具有良好的导电性，可作导线 C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料 10．下列物质的用途涉及化学变化的是 A．金刚石划玻璃 B．焦炭炼铁 C．活性炭净水 11．下列实验内容符合坐标图所示变化趋势的是 D．高铁石墨滑板 序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 ① 用过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷的质量 ② 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰的质量 ③ 生锈铁钉放入一定量稀盐酸 加入盐酸的质量 剩余固体的质量 ④ 向一定量硝酸银溶液中放入铜片 反应时间 固体质量 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 二、简答题 12．室温下足量镁片、铝片（已去除氧化膜）分别与 40g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸反应，用数据采集 器测得装置内压强随时间的变化关系图（见如图）。 已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。 （1）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg______Al（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量（写出计算过程）。 （3）曲线 BC 段下降的原因是______。 三、推断题 13．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取 B 和 G，其转化关系如下图所示，已知 D、G 为单质。 回答下列问题： （1）B 的化学式是___________，C 物质的用途___________； （2）写出反应②的化学方程式___________，其反应类型___________； （3）写出反应③的化学方程式___________。 14．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，箭头所指生成物，其中甲、乙、丙均为非金属单质； A、B、E 和丁均为化合物，丁是金属氧化物；B 和 E 是能产生温室效应的气体。 （1）写出化学式：甲___________；乙___________；丙___________。 （2）写出丙和 E 反应生成 A 和 B 的化学方程式___________。 四、实验题 15．某化学小组对铁的冶炼进行以下实验探究。 （1）为了避免玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应____________。 （2）实验过程中硬质玻璃管中观察到的实验现象是__________，发生反应的化学方程式是___________。 （3）装置末端酒精灯的作用是_________；反应结束时，应先熄灭___________（填“a 酒精喷灯”或“b 酒精 灯”）。 16．铝、铜、镁是常见的三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下 3 个实验，请回 答问题。 （1）写出实验甲中发生反应的化学方程式______。 （2）对比甲和乙，能得出镁比铜的金属活动性______（填“强”或“弱”）。 （3）另一位同学提出该实验不能验证三种金属的活动性顺序，还需补充一个实验。你认为可以补充的实 验是______。（填字母序号） A．将铝放入稀盐酸中 B．将铝放入硫酸铜溶液中 C．将镁放入硫酸铝溶液中 D．将镁放入硫酸铜溶液中 17．暖宝宝贴中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭和氯化钠等。 （1）暖宝宝贴的发热原理是铁粉与_____、____等物质共同作用，生成铁锈并____(填“放出”或“吸收”)热 量。 （2）发热剂中氯化钠的作用是______。 （3）利用上述原理，化学兴趣小组的同学设计用暖宝宝贴来测定空气的组成(实验中消耗的水忽略不计)。 实验装置如下图所示，实验前量筒中水的体积为 100mL。 ① 实验过程中，可以观察到温度计的读数__________(填“升高”或“降低”)。 ② 当温度计的读数恢复到室温后，打开弹簧夹，量筒中的水流入容积为 250mL 的集气瓶中。最终量筒内水 的读数为 45mL，则该实验测得空气中氧气的体积分数为______。 ③ 上述结果与理论值相比，造成误差的原因可能是_____________(填标号)。 A．装置漏气 B．暖宝宝贴量不足 C．暖宝宝贴过量 D．最终读取量筒中剩余水的体积时俯视读数 E.最终读取量筒中剩余水的体积时仰视读数 五、计算题 18．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉 20g 于烧杯中，然后等量分 5 次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表。 项 目 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 5 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 0.01 0.005 m 请根据相关信息回答问题：（反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑） （1）表中 m 的数值为______； （2）铜粉中混有铁粉的质量是______g（保留两位小数）； （3）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。 19．为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品 11.5g，加入 100g 稀硫酸，充分反应后，称量 得到的剩余物质总质量为 111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求： （1）生成氢气的质量为___________g。 （2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位) 20．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取 10g 合金于烧杯中，将 40g 稀盐酸分四次加 入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 （1）充分反应后产生气体的总质量______g。 （2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 参考答案 1．C 2．A 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．B 11．B 12． （1）= （2）设镁与稀盐酸反应产生氢气的质量为 x Mg  2HCl  MgCl2  H 2 � 73 2 40g �7.3% x 73 40g �7.3%  2 x x=0.08g； 故镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量为 0.08g。 （3）热量散失 13． （1） 可以用来灭火 CaO 高温 （2） CO2+C 2CO 化合反应 高温 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 14． （1） （2） H2 C CH 4 +2O 2 O2 点燃 CO 2 +2H 2O 15． （1）检验气体纯度，并且先通入一氧化碳排出装置中空气后再加热 Fe2O3 +3CO 高温 （2） 红色固体逐渐变黑色 （3） 点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 16． 2Fe+3CO 2 a 酒精喷灯 （1） Mg+2HCl=MgCl2 +H 2 � （2）强 （3）AB 17． （1） 氧气 水 放出 （2）加速铁粉生锈，更快放出热量 （3） 升高 25% E 18． （1）0 （2）产生气体的总质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g 解：设铜粉中混有铁粉的质量为 x Fe +H 2SO 4 =FeSO 4 +H 2 � 56 2 x 0.035g 56 x  2 0.035g x=0.98g 答：铜粉中混有铁粉的质量是 0.98g （3）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为 y Fe +H 2SO 4 =FeSO4 +H 2 � 98 2 5gy 0.01g 98 5gy  2 0.01g y=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8% 19． （1）0.4 （2）设：铁的质量为 x Fe +H 2SO 4 ＝FeSO 4 +H 2 � 56 2 x 0.4g 56 x  2 0.4g x �11.2g 11.2g �100%  97.4% 11.5g 答：铁合金样品中铁的质量分数为 97.4%。 20． （1）0.10 （2）解：