第 6 章《溶解现象》检测题 一、单选题 1．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是 A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液 C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现 2．在 t℃时，向 mg 水中加入 ng 硫酸铜晶体，充分搅拌后得到硫酸铜溶液。有关说法正确的是 A．溶质的质量是 ng B．溶剂的质量是 mg C．溶液的质量是（m+n）g D．溶解度是 100n g/100g 水 m 3．从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是 A．点石成金——化学反应中元素种类可以发生改变 B．用洗洁精可除去油污——洗洁精对油污有乳化作用 C．真金不怕火炼——金的化学性质不活泼 D．用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕——合金的硬度比组成它的纯金属大 4．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化： 据此判断下列结论中正确的是 A．该温度下，固体物质的溶解度是 30g B．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g 5．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是 A．③中溶液是饱和溶液 B．②③中溶液质量相等 C．②③中溶液的溶质质量分数相同 D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大 6．小华配制 50g 浓度为 5%的 KNO3 溶液，下列操作会导致结果偏大的是 A．将固体放在天平右盘称量 B．量取水时，俯视量筒刻度读数 C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒 7．下列说法错误的是 A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律 B．用洗涤剂去油污属于乳化现象 C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数 8．下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别真假黄金 观察颜色 B 鉴别氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，测溶液温度 C 除去 CO2 中少量的 CO 通入氧气后点燃 D 鉴别 N2 和 CO2 分别将燃着的木条伸入集气瓶中 A．A B．B C．C D．D 9．把下列少量物质加入水中，充分搅拌，能形成无色溶液的是 A．植物油 B．泥土 C．碳酸钙 D．氢氧化钠 10．不能达到实验目的的是 实 验 设 计 实 A．检查装置的气密 B．验证蜡烛中 C．室温下比较氯化钠 D．除去二氧化碳中混有的少量 验 性 含有碳元素 在不同溶剂里的溶解性 一氧化碳 目 的 A．A B．B C．C D．D 11．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是 温度/℃ 碳酸氢钠的溶解 度/g 0 5 10 15 20 6.9 7.45 8.85 9.6 10.35 A．①中溶质和溶液质量比为 1：50 B．②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液 C．⑤摇匀放入冰箱后气泡增多 D．⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出 12．实验室配制 FeCl3 溶液常加少量盐酸防止变质，若某新配制的 FeCl3 溶液中 H＋和 Cl－的个数比为 91： 94，则该溶液中 Fe3＋和 Cl－的个数比为 A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94 13．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 二、简答题 14．如图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）t2℃时，B 物质的溶解度是___。 （2）A、B 两种物质在____℃时溶解度相同。 （3）若 A 中含有少量的 B，提纯 A 可采用___的方法。 （4）下列说法正确的有___。 A t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 C B 用 B 的饱和溶液配制一定溶质质量分数的 B 溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C t2℃时，向 A 的饱和溶液中加入固体 A，溶质的质量分数增大 D 配制一定溶质质量分数的 B 物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的 B 溶液中溶质 的质量分数将偏高 E 将 A、B 的溶液降温到 t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 15．如图 1 所示，A、B、C 为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）t2℃时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是_____。 （2）t1℃时，将 20gC 物质投入 50g 水中，充分溶解，若温度不变，所得溶液为_____溶液（填“饱和”或“不 饱和”）。 （3）t1℃时，将 A、B、C 的饱和溶液分别升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数的由大到小的关系是___ __。 （4）如图 2 所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 C 的饱和溶液变浑浊。请解释原因_____ _________________________________。 三、推断题 16．A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，A 为红棕色粉末，B 是目前世界上年产量 最高的金属，C 和 D 反应生成蓝色沉淀，D 能使酚酞溶液变红。它们之间的关系如图（图中“一”表示相连 两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）， 回答下列问题： （1）B 的化学式为______。 （2）D 属于______（填物质类别）。 （3）D 与 E 反应的微观实质______。 （4）A 与 E 反应的化学方程式______（写出一个即可）。 17．A、B、C、D、E、F 均是初中化学中的常见物质，其中 A、D 为单质，其余均为化合物，B、C 由两 种相同元素组成。 （1）A 在 D 中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B 溶液在一定条件下可反应生成 C 和无色气 体 D，C 和 D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是_____（用化学式表示） （2）如图所示将固体 E 放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F 的饱和溶液变浑浊。则 E 的化学式可能为_____， 产生此现象的原因是_____________。 18．A、B、C、D、E、F 均是初中化学中的常见物质，其中 A、D 为单质，其余均为化合物，B、C 由两 种相同元素组成。 （1）若 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则 A 完全燃烧时反应的化学方程式为 ________ ___________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。 （2）B 溶液在一定条件下可反应生成 C 和无色气体 D，C 和 D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是 （用化学式表示），D 物质的一种用途是 _____________ 。 （3）如图所示将固体 E 放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F 的饱和溶液变浑浊。 则 E 的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。 四、实验题 19．基础实验一 一、小明学习小组用如图所示装置制备常见气体，请回答下列问题。 （1）图中标号仪器的名称是①______，②______；利用装置 B 制取气体时，要检查装置的气密性，首先 将 B 装置的导管浸入水中，然后______，观察到导管口______（填“有”或“没有”）气泡冒出，表明 B 装置 肯定会漏气。 （2）利用图中的______（填字母序号）来制取并收集 CO2 气体，写出反应的化学方程式______；检验气 体是否收集满的方法是______。 （3）小红同学用 A、E 装置和氯酸钾制取并收集氧气，要等到______时才开始收集，而不是一看到有气泡 冒出就收集气体，其原因是______。 基础实验二 二、某同学配制 60g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液，准备了下列实验用品：托盘天平、烧杯、药匙、胶 头滴管、量筒、氯化钠固体、蒸馏水。回答下列问题： （4）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是______（填名称）。 （5）计算所需 NaCl 的质量为______g，称量时，NaCl 应放在托盘天平的______（填“左盘”或“右盘”）上。 （6）该同学观察量筒的方式正确的是______。（填序号） A．平视 B．仰视 C．俯视 20．下图是小梅配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaC1 溶液的实验操作示意图： （1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和___________。 （2）指出图中的一处错误操作___________。 （3）配制时应选择___________mL（10mL 或 50mL 或 100mL）的量筒量取所需要的水。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________。 （5）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为___________12% （填>或<或=）。 五、计算题 21．工业上制作电路的一种反应原理是 Cu+2HCl+H 2O 2 Δ CuCl 2 +2H 2O 2 ，若反应中消耗了 10%的稀盐酸 146g，请计算需要 15%的 H2O2 溶液的质量（保留一位小数）。 22．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品 50g 放入锥形瓶中，向 其中分 5 次共加入 250 克稀硫酸，测得数据记录如下表： 1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7 （1）表中 m＝______g； （2）黄铜样品中铜的质量分数______； （3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程） 参考答案 1．A 2．C 3．A 4．B 5．D 6．B 7．A 8．B 9．D 10．B 11．B 12．D 13．D 降温结晶 14．40g t1 15．A 饱和 B＞A＞C BD 镁片和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应放热，溶液温度 升高，C 溶解度减小溶质结晶析出，故溶液变浑浊 碱 16．Fe 水： 酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成 H + +OH - =H 2O Fe 2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H 2O Fe 2O3 +3H 2SO 4