12.2 盐的性质 一、选择题（共 16 题） 1．下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 B．向一定量的稀硫酸和硝酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入到等质量、等质量分数的稀盐酸中 D．在一定温度下向水中不断加入硝酸钠固体，并搅拌 2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铜粉 铁粉 加入过量稀盐酸，过滤，干燥 B NaCl CaCO3 溶解、过滤、蒸发 C Cu(NO3) 2 溶液 AgNO3 加入过量的铜粉，过滤 D NaOH 溶液 Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备： ①MnO2+4HCl（浓） Δ MnCl2+Cl2↑+2H2O ②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是 A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气 C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种 4．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 CO2 中混有的少量 CO 通过足量 NaOH 溶液后，干燥，收集气体 B 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥 C 提纯混有少量 Ca(OH)2 的 KOH 溶液 加入过量 K2CO3 溶液，振荡、静置、过滤 D 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl 固体 分别加入等量的水，观察并感知温度变化 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是 A．氯化钠固体中混有泥沙（加水溶解、过滤、蒸发） B．用酚酞溶液可一次性鉴别氢氧化钠溶液是否变质 C．要除去 CO2 气体中的少量 HC1 气体，可将其通过足量的 NaOH 溶液 D．NaOH 溶液中混有 Na2CO3（加入 CaCl2 溶液） 6．在碱性溶液中能大量共存，并且为无色透明溶液的是（　　） A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl- C．K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3- 7．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对 该图的 分析有如下几种说法正确的是（　　） A．向 a 点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，可证明有氢氧化钠生成 B．取少量 b 点溶液，滴入过量稀盐酸，有气泡产生 C．c 点溶液中的溶质只有氢氧化钠 D．该温度下，向 d 点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变 8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A 铁 铜 加足量稀盐酸，过滤 B 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气点燃 C 二氧化碳 氯化氢 通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 D 氯化钾 氯酸钾 加入二氧化锰加热 A．A B．B C．C D．D 9．已知某固体粉末是由 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3 中的一种或几种组成，取这种粉末 加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液产 生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ） A．可能含 NaCl，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 B．可能含 NaCl，一定含 Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含 Na2SO4、CuSO4 C．一定含 NaCl，可能含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4 D．一定含 NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 2- 2- 10．某无色溶液中存在如下四种离子：K+、 SO 4 、A13+和 X 测得它们的离子个数比为 K+： SO 4 ：A13+： X=2:5:2:1，则 X 可能是 - A． NO3 B．Ca2+ C．Mg2+ D．Ba2+ 11．向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则 Z 物质是（　　） A．H2O B．AgNO3 固体 D．KOH 固体 C．浓盐酸 12．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH 溶液中的 OH﹣能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 C．溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 13．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含 CaCl2 和 NaCl 14．下列实验方案设计不合理的是 选 实验目的 实验方案 A 回收氯酸钾制取氧气后的 MnO2 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量的稀硫酸中 C 鉴别无水硫酸铜和硫酸钾固体 取样，加入水，观察溶液颜色 项 D 除去氯化钠固体中混有的少量硝 酸钾 A．A 加水溶解，蒸发结晶 B．B C．C D．D 15．下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 A．A B．B C．C 16．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石 灰水，观察澄清石灰水的变化 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞 溶液，观察溶液颜色的变化 D．D A． 铁和铜的混合粉末中逐滴加入硝酸银溶液 B． 盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C． 等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 D． 一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 二、综合题（共 6 题） 17．某校化学课外活动小组欲将含可溶性杂质和少量泥沙的 CaCl2 固体进行提纯，得到纯净的 CaCl2 固体。 (1)欲除去泥沙，得到较为纯净的 CaCl2 固体，应采取的实验步骤是：①________； ②_______；③ 蒸发。 (2)上述三步操作都要用到的玻璃仪器是：________。(填仪器名称) (3)经实验证实所含可溶性杂质为 NaCl，现欲去除该杂质，将进行下列操作。 根据以上流程图，回答下列问题： ① 请写出 A、B、C 三种物质的化学式：A___________ ；B___________ ；C___________ ② 写出加入过量试剂 A 的目的是_____________________ ③ 写出加入过量试剂 A 的化学反应方程式：___________________________ ④ 实验中称得滤渣的 B 的质量为 5g，试计算蒸发后得到纯净 CaCl2 的质量是 _______ g。(精确到 0.1 g) 18．小明设计了图 1 所示的实验装置，用一氧化碳还原氧化铜的方法测量 CuO 样品的纯度，小明准确称取 了 10g 干燥的样品进行实验。试回答： 装置 A 反应前 反应后 50g 48.4g （1）该装置的不足之处是_______。 （2）实验开始时，先要进行的操作是______（填序号）。 ① 通一氧化碳 ②加热 （3）实验过程中，A 处观察到的现象是______，B 处澄清石灰水变浑浊的方程式为______。 （4）请根据表，计算出 CuO 样品的纯度为_______。 （5）为分离 A 装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了如图 2 所示的装置（铁架台、铁夹 等固定装置已略去，a、b 为活塞）。 ① 当关闭活塞 b，打开活塞 a 时，可分离得到______。 ② 然后关闭活塞 a，再打开活塞 b，可分离得到另一种气体。 19．（Ⅰ）尿素（CO（NH2）2）是一种常用化肥，下图为利用空气等制尿素的主要流程。 （1）图中分离空气的过程，原理是利用混合物中各成分的______不同。 （2）下列属于物质 X 用途的是______。 A．航天 B．灭火 C．保护气 D．低温冷冻 （3）由 CH4 在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随______变化。 （4）合成塔中，制备尿素的化学方程式为______。 （Ⅱ）物质王国中的 A~F 及 X 七种物质玩“独木桥”游戏，其中 A~F 分别是盐酸、氧化铜、一氧化碳、碳酸 钙、氧气、甲烷六种物质中的一种。 （5）搭桥：规则是 A~F 搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。 已知氧化铜能与盐酸反应 CuO+2HCl=CuCl 2 +H 2O ；C 为黑色固体， F 是一种气体。 ①C 的化学式是______； ②E 与 F 反应的化学方程式是______； ③E 能转化为 C，该转化反应的基本反应类型为______。 （6）过桥：若 A~F 分别通过一步反应能直接转化为 X，则 X 可成功过桥，物质 X 是______（写名称）。 20．CO2 是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广 泛关注。 (1)以 CO2 为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ① 反应 1 的基本类型为____。 ② 反应 2 中碳元素的化合价____(填“升高”“不变”“降低”)。 (2)利用 NaOH 溶液吸收 CO2，部分转化关系见图。 反应①的化学方程式为____，该转化中循环使用的物质是____。 (3)利用 Na2CO3 或 K2CO3 溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为 NaHCO3 或 KHCO3，NaHCO3 或 KHCO3 受热 分解生成高浓度的 CO2 储存利用，生成的 Na2CO3 或 K2CO3 循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2C