第 9 章《溶液》检测题 一、单选题 1．下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶液都是均一、稳定的液体 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大 D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变 2．下列有关溶液的说法，正确的是 A．一杯溶液中只可能有一种溶质 B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C．20℃时，100g 水中最多能溶解 36gNaCl。则 NaCl 的溶解度为 36g D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是 A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾 4．下列事实解释正确的是 A．向鱼池中通入空气—增大水中氧气的溶解度 B．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子大小发生改变 C．洗洁精洗去餐具上的油污—乳化原理 D．用明矾净水—明矾可降低水中钙、镁离子的含量 5．下列有关化学学科观念的说法正确的是 A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高 B．元素观：水银是由银元素组成 C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变 D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的 6．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是 A． 验证质量守恒定律B． 测定空气中氧气的含量 C． 探究影响物质溶解性的因素 探究燃烧条件之一： D． 燃烧需要可燃物 7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土 8．物质的性质决定用途。下列说法错误的是 A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．干冰升华吸热，可用于人工降雨 C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料 D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂 9．R 是 KNO3 和 NaNO3 两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用 R 做左下图所示的实验。下 列说法不正确的是 A．R 不可能是 KNO3 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液 D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小 10．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 A．饱和溶液一定是浓溶液 B．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C．把 20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 10% D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离 子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程 11．60℃时，向 100g 水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至 20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在 20℃时，100g 水中最多溶解硝酸钾的质量为 31.6g)，下列说法正确的是 A．20℃时，100g 硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为 31.6g B．加入硝酸钾的质量为 41.6g C．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液 D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变 二、简答题 12．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，常按以下操作顺序进行．请回答下列问题： （1）计算配制 100g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液所需氯化钠 __ g，水 __ mL． （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 _____ ． （3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 _____ ． 三、推断题 13．A、B、C、D、E、F 均是初中化学中的常见物质，其中 A、D 为单质，其余均为化合物，B、C 由两 种相同元素组成。 （1）若 A 在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则 A 完全燃烧时反应的化学方程式为 ________ ___________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。 （2）B 溶液在一定条件下可反应生成 C 和无色气体 D，C 和 D 都与生命活动息息相关。B 溶液中的溶质是 （用化学式表示），D 物质的一种用途是 _____________ 。 （3）如图所示将固体 E 放入大烧杯中的水里，小烧杯中 F 的饱和溶液变浑浊。 则 E 的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。 14．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量 CaCl2 的 NaCl 固体配制一定质量分数的 NaCl 溶液。实验步骤 如下图所示： 请回答下列问题： （1）沉淀 D 的化学式为 _____ （2）加入“过量 Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 _____ （3）在“操作 1”用的实验方法是 _____ （4）加入“适量 HCl”的目的是 _____ （5）“操作 2”的目的是测定溶液为中性，测定溶液 pH 的方法是 _____ （6）经测定“溶液 C”的质量为 50g，质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度为 1.04g/cm3)。现要用该溶液配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液，所需 6%的氯化钠溶液和水的体积分别为 _____ ml 和 _____ ml。(水密 度为 1.0g/cm3)。 四、实验题 15．如图是配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： (1)上述操作过程示意图中的错误有__________处（填字母）。 (2)量水时，量筒必须平放，视线要跟__________保持水平，E 中玻璃棒的作用是___________。 (3)若上图 B 中砝码的质量为 10g，游码如下图所示，则小明称得的氯化钠质量实际为___________。 (4)若 B 的操作是正确的，下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是_________。 A．C 操作中有固体洒落 B．D 操作中有少量水溅出 C．E 操作中有少量溶液溅出 D．量取水时，仰视读数 (5)把配制好的上述溶液装入__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶寒并贴上标签。 16．实验室要配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，某同学按如图步骤进行实验，请回答下列问题： (1)本实验需氯化钠_______g。量取水时应选择______（填“10”“50 或“100”）mL 量筒。 (2)将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是_______。 (3)以上步骤中有错误的是_______（填序号）。以上错误导致所配溶液的溶质质量分数____（填“大于”“小 于”或“等于”）5%。 五、计算题 17．69 中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取 8.8gCO2 后的固液混合物 206.3g，倒入废液缸 中进行如下探究和处理： 已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。 (1)实验过程中发生反应的化学方程式______； (2)与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______； (3)所用石灰石的纯度______； (4)最后所得溶液中溶质的质量分数______； (5)用 36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸 400g，加水的质量为______。 18．将含杂质的铁样品 7g 放入盛有 121.6g 稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与 酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为 128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求 (1)生成氢气的质量_____。 (2)铁样品中铁的质量分数_____。 19．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图 2 为某钙片的商品标签， 为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反 应)，某化学兴趣小组取 20 片钙片，进行如下实验： (1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。 (2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程) (3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程) 参考答案： 1．D 2．D 3．D 4．C 5．C 6．C 7．C 8．C 9．C 10．D 11．B 12． 5 13． C+O2 减少药品质量 95 CO2;化合反应 加速溶解 H2O2;潜水(答案合理给分） 溶于水或与水反应放出热量，F 溶液温度升高； NaOH（或 CaO）; 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低， 有固体析出。 14． CaCO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 过滤 反应掉过量的 Na2CO3 棒蘸取待测液，贴上干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比 24.0 用玻璃 25.0 15．(1)ABE 凹液面的最低处 (2) 搅拌，加速固体溶解 (3)6.8g (4)AD (5)细口瓶 16．(1) 2.5 50 (2)加速溶解 (3) AB 小于 17．(1)CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) 56 5.6g  ； 73 x 解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为 x。 CaO+ 2HCl =CaCl 2 56 5.6g +H 2 O 73 x 56 5.6g  73 x (3)80%； 由 56 5.6g  ，得 x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐 73 x 7.3g �100% 100g =7.3%。 酸的溶质质量分数为： 设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为 z，生成二氧化碳的质量为 w，生成氯化钙的质 量为 a。 CaCO 3 100 z +2HCl =CaCl 2 73 111 7.3g a +H 2O +CO 2 � 44 w 100 z 73 7.3g 73 7.3g    73 7.3g ， 44 a w ， 111 z=10g，w=4.4g，a=11.1g 因为实验小组原来已经制取 8.8g 二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为： （8.8g÷4.4g）×10g=20g。 20g+10g �100% =80% 所用石灰石的纯度为： 20g+10g+7.5g (4)11.1%； (8.8g �4.4g) �11.1g+11.1g+11.1g �100% =11.1% 所得溶液中溶质的质量分数为： (206.3g+200g+5.6g)-7.5g-4.4g (5)320g； 因为溶液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为： （400g×7.3%）÷36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。 18．(1)0.2g (2)设生成 0. 2g 氢气所用稀盐酸的溶质质量为 x Fe