专题训练 物质的鉴别、除杂与推断 一、选择题 1.[2020·重庆 A] 某同学将一定量的 Na2CO3 与 Ba(OH)2 溶液混合,要想检验反应后 Ba(OH)2 是 否过量,应选用的试剂是 (　　) A.酚酞 B.CuCl2 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.NaCl 溶液 2.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质,它们有如下关系:① 甲与丙在高温的条件下反应生成乙;② 乙与氧气在点燃的条件下反应生成丙;③ 常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是 (　　) A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO、CO2、H2CO3 C.CO、C、CO2、CaCO3 D.CO2、C、CO、H2CO3 3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解的化学方程式为 FeC2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑ +2H2O。通过如图所示装置验证该反应得到的气体产物,下列说法错误的是 (　　) 　 A.① 中无水硫酸铜变蓝,可验证原气体产物中有水蒸气 B.② 中固体由黑色变为红色,可验证原气体产物中有一氧化碳 C.③ 中澄清石灰水变浑浊,可验证原气体产物中有二氧化碳 D.③ 中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化碳 4.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是 (　　) 选项 物质 杂质(少量) 选用试剂 操作方法 A 食盐 泥沙 水 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B FeCl2 溶液 CuCl2 Fe 加入足量铁粉,过滤 C CaCl2 溶液 HCl Ca(OH)2 加入过量 Ca(OH)2 D N2 O2 Cu 将混合气体通过足量灼热铜粉 5.[2020·贵港] 下列物质的转化不能一步实现的是 (　　) A.Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2 B.Fe2O3→Fe→Ag C.H2SO4→HCl→HNO3 D.Na2CO3→NaCl→MgCl2 6.下列实验中,不能达到实验目的的是 实验 A B (　　) 目的 除去 NaOH 溶液中混有 的少量 Na2CO3 除去 NaCl 溶液中混有的 少量 MgCl2 C 鉴别稀盐酸和 NaCl 溶液 D 鉴别 CO 和 H2 方法 加入适量的 Ca(OH)2 溶液,过滤 加入适量的 NaOH 溶液,过滤 取样,分别加入 AgNO3 溶液,观察现象 点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,观察现象 7.[2020·济宁] 为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液,设计如图所示实 验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是 (　　) A.① 酚酞　②稀盐酸　③氯化钡 B.① 酚酞　②稀盐酸　③稀盐酸 C.① 石蕊　②氯化钡　③稀盐酸 D.① 石蕊　②氯化钡　③碳酸钠 二、填空题 8.[2020·滨州] 下列流程中的物质均为初中化学常见的物质,其中 A、B、D 均属于氧化物,图是 它们之间的转化关系,部分生成物已经略去。请回答: (1)写出下列物质的化学式。 F　　　　,G　　　　。 (2)试写出 A C+D 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)试写出 D E 的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 9.某 KCl 固体样品中含有少量 CaCl2 杂质,实验室提纯 KCl 的流程如图所示。(KCl 的溶解度受 温度变化影响较小) (1)沉淀 a 是　　　　。 (2)操作Ⅰ是　　　　(填序号)。 ① 冷却热饱和溶液　　　②蒸发结晶 (3)若 KCl 固体样品中还含有少量杂质 K2SO4,小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增 加一步实验:在“加过量 K2CO3 溶液”与“过滤”操作之间,加过量的 Ba(NO3)2 溶液。小江认为这种 方案不合理,会导致所得 KCl 固体中含有新的杂质,新杂质是　　　　　　　　。 10.实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们,化学小 组同学设计如下方案:先把两瓶溶液分别贴上标签 A、B,然后进行实验。 方案 方案 1 方案 2 加入的 试剂 锌粒 实验现象 实验结论 A 中无明显现象; B 中产生气泡　　 A 是　　　　　　; 碳酸钠 A 中　　　　　; B 是　　　　　　　 溶液 B 中　　 　　　 化学小组同学对方案 2 进一步探究,设计了如图所示实验方案。溶液 C 和溶液 D 混合,可能有 以下三种情况。 (1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式: 　 。 (2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液 C 中的溶质是　　　　　　　　　　(填名称)。 (3)若无明显现象,混合物 E 中所含溶质种类最多时,写出所有溶质的化学式: 　　　　。 三、实验探究题 11.[2020·锦州] 有一包白色粉末,可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几 种。为了确定其成分,某兴趣小组进行了如下实验(微溶性物质按可溶处理)。 [查阅资料] 氯化钡溶液呈中性。 [实验探究] 实验一:取一定量白色粉末放入烧杯中,加入足量水,搅拌,静置,观察到烧杯中有白色不溶物。 由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。 [讨论交流] 有同学对小明的结论提出了疑问,认为其结论不一定正确,理由是　　　　　　　 (用化学方程式表示)。 实验二:为进一步确定白色粉末成分,继续进行实验。 实验步骤 步骤Ⅰ:取实验一中的上层清 液少量于试管中,加入过量的 氯化钡溶液,过滤 实验现象 实验结论 产生白色沉 白色粉末中一定含 淀 有　　　 步骤Ⅱ:取步骤Ⅰ中的滤液少 白色粉末中一定含 量于试管中,滴加酚酞试液 有氢氧化钠 [实验结论] 结合以上探究,同学们通过讨论确定了白色粉末的组成,其可能的组成有　　　　 种情况。 [反思评价] (1)步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是　 。 (2)下列物质能替代步骤Ⅱ中的酚酞试液达到实验目的的是　　　　(填序号)。 ① 石蕊溶液　②氧化铜　③二氧化碳 ④ 硫酸镁溶液　⑤稀盐酸 答案解析 1.C　[解析] Na2CO3 与 Ba(OH)2 溶液混合,会发生反应 Na2CO3+Ba(OH)2 2NaOH+BaCO3↓, 产物中有 NaOH,加入酚酞后溶液一定会变红;CuCl2 溶液与 Ba(OH)2、NaOH 均反应生成蓝色 沉淀;加入少量 Na2CO3 溶液,若有沉淀生成,则说明 Ba(OH)2 过量,若没有沉淀生成,则不过 量;NaCl 与上述物质均不反应。 2.B　[解析] 碳酸常温下即可分解生成二氧化碳和水,而碳酸钙需要在高温条件下才能分解。 3.C　[解析] 由化学方程式可知草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)受热分解产生了水、一氧化碳、 二氧化碳,③ 中澄清石灰水变浑浊,只能说明气体产物通过灼热氧化铜后含有二氧化碳,该二氧 化碳可能是原有的,也可能是一氧化碳和氧化铜反应生成的。 4.C　[解析] 泥沙不溶于水,加水溶解、过滤、蒸发结晶可以除去食盐中的泥沙;氯化铜和铁反 应得到氯化亚铁和铜,过滤后能得到氯化亚铁溶液;加入过量的氢氧化钙会引入新的杂质;灼热 的铜能与氧气反应,消耗氧气。 5.D　6.C　 7.A　[解析] 氢氧化钠和碳酸钠都显碱性,氯化钠和硫酸钠都显中性,试剂①用酚酞或石蕊均可。 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与酸反应无明显现象;碳酸钠和氯化钡反应产生 沉淀,氢氧化钠与氯化钡不反应,则试剂②选用稀盐酸或氯化钡均可。硫酸钠和氯化钡反应产 生硫酸钡白色沉淀,氯化钠和氯化钡不反应,硫酸钠和氯化钠与稀盐酸、碳酸钠都不反应,则试 剂③可选用氯化钡。 8.(1)NaOH　CuSO4 (2)2H2O2 2H2O+O2↑ (3)CaO+H2O Ca(OH)2 9.(1)碳酸钙(或 CaCO3) (2)②　 (3)硝酸钾和硝酸钡[或 KNO3 和 Ba(NO3)2] 10.实验现象:产生白色沉淀　产生气泡 实验结论:氢氧化钡溶液　稀硫酸 (1)H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)氢氧化钠、氢氧化钡　 (3)NaOH、Na2SO4、Na2CO3 [解析] 通过方案 1 的实验现象可知,A 是氢氧化钡溶液,B 是稀硫酸,所以分别加入碳酸钠溶 液,A 中的现象是有白色沉淀生成,B 中的现象是产生气泡。(1)若有气泡产生,说明溶液 C 中有 碳酸钠,溶液 D 中有硫酸,化学方程式为 H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)若有沉淀 产生,说明溶液 C 中有剩余的氢氧化钡和生成的氢氧化钠。(3)C 中含有氢氧化钠,D 中含有硫 酸钠,若无明显现象,则 C 中可能含有碳酸钠,D 中可能含有 Na2CO3 或 H2SO4;若使 E 中含有的 溶质种类最多,则三种溶质应同时存在。 11.[讨论交流] Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 实验二:碳酸钠　酚酞试液由无色变为红色 [实验结论] 3 [反思评价] (1)检验并且除去碳酸钠 (2)①③