课题 2　酸和碱的中和反应 一、中和反应 1.定义:酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。 2.实质:酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成水:H++OH- 5 H2O。 +¿ 3.盐的定义:由金属离子[或铵根离子(N H ¿ )]和酸根离子构成的化合物,如 4 NaCl、K2SO4、NH4NO3 等。 知识拓展 中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。首先中和反应必须是酸和碱反 应,然后才是生成盐和水。例如:非金属氧化物与碱反应也生成盐和水,但它们不是中和反应。如: 10 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。 4.酸、碱、盐类物质的比较 名称 酸 水溶液中解离出的离子 H+和酸根离子 碱 盐 OH-和金属离子(或铵根离子) 金属离子(或铵根离子)和酸根离子 除含有金属离子(或铵根离子)和酸根 特点 阳离子全部是 H+ 阴离子全部是 OH离子外,还可能含有其他离子 举例 HCl、H2SO4 NaOH、Ca(OH)2 Na2SO4、NH4NO3 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤:在农业生产中,农作物生长对于土壤的酸碱性有一定的要求。向酸性或碱性土壤中加入 碱性或酸性物质,可以改变土壤的酸碱性,从而满足特定农作物生长的需求。 15 2.处理工厂的废水 (1)一般用熟石灰中和硫酸厂的废水(含硫酸等杂质)。 (2)若工厂的废水呈碱性,则可用废硫酸等中和。 3.用于医药 (1)食用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多,其化学方程式为 Al(OH)3+3HCl 20 AlCl3+3H2O。 (2)蚊虫叮咬时,会在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使人皮肤肿痛,可涂抹肥皂水、牙膏等碱性物质,以 减轻痛痒。 特别提醒:应用中和反应时,对酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染,对人体健康是否有危害以 及价格是否合理等。 三、溶液酸碱度的表示方法——pH 25 1.溶液的酸碱性和酸碱度 (1)溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、中性或碱性, 可以用酸碱指示剂来粗略测定。 (2)溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度,常用 pH 表示。pH 的范围通常为 0~14。 2.溶液的酸碱性与 pH 的关系(常温) 30 (1)pH<7,溶液呈酸性,pH 越小,酸性越强。 (2)pH=7,溶液呈中性。 (3)pH>7,溶液呈碱性,pH 越大,碱性越强。 3.pH 与溶液的酸碱性 35 4.pH 的测定方法 (1)粗略测定(用 pH 试纸) 5 在玻璃片或白瓷板上放一小片 pH 试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上,再将试纸显示的颜色与标准 比色卡比较,就能得出溶液的 pH。只能粗略地测定溶液的酸碱度,测得的 pH 是整数。 (2)精确测定(用 pH 计) 40 pH 计又叫酸度计,是用来精确测定溶液 pH 的仪器。pH 计有不同的型号,在精度和外观等方面有所 不同。 特别提醒:① 测定溶液的 pH 时,试纸不可直接浸入溶液,以免污染溶液;② 试纸不可事先用蒸馏水润 湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,可能导致测量不准确。 5.溶液酸碱度的应用 45 (1)了解土壤的酸碱性。 (2)监测雨水的 pH(正常雨水的 pH≈5.6,酸雨的 pH<5.6),了解空气的污染情况。 (3)测定人体体液的 pH,了解人体的健康状况。