重难题组强化练 1 1．化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： A　 　B　　 C　 　D　 　E (1)图 A 中观察到的实验现象是____________________________。 (2)在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图 B 操作所示，其他操作均正确， 所得溶液中氯化钠的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)由 C 图对比可知，铁生锈的条件之一是__________________________。 (4)实验 D 中酒精灯加网罩的作用是__________________________________________， 用化学方程式表示澄清石灰水变浑浊的原因：_______________________________________。 (5)图 E 电解水实验得到的结论为______________________________________________。 2．现有一包白色粉末，可能由 NH4Cl、Na2CO3、NaHCO3 中的一种或几种组成。小莹 为了探究其成分，进行了如下实验： (1)由上述实验可知气体 A 是________________。 (2)根据上述的实验现象，原白色粉末一定没有____________________。 (3)【发现问题】Na2CO3、NaHCO3 与盐酸反应，均能产生气体，无法确定固体的成分。 【查阅资料】① NaHCO3 与可溶性的钙盐、钡盐混合没有沉淀产生。 ②NaHCO3 与足量的 Ca(OH)2 反应有白色沉淀产生。 【提出猜想】猜想 1：白色粉末只有________________； 猜想 2：白色粉末只有 Na2CO3； 猜想 3：白色粉末是____________________________。 【实验探究】小勇为了验证猜想，取少量的白色粉末放入烧杯中，加水全部溶解后， 加入足量的 Ca(OH)2 溶液，现象是______________________，他就认为猜想二正确。小杰 认为小勇的结论不正确，理由是___________________________________________________ ___，于是他做了进一步的探究： 实验操作 现象 实验结论 取少量白色粉末于烧杯中，加水 若无__________现象 猜想________成立 溶解，再加入 BaCl2 溶液充分搅 拌，静置 若__________________ 证明白色固体肯定有________， 可能有__________ 取 10.6 g 白色粉末于锥形瓶中， 加入足量稀盐酸后把生成的气体 确认猜想________成立 — 通入足量的 NaOH 溶液中，反应 完全后称得 NaOH 溶液增重 4.5 g 3.白云岩矿(含 CaO、MgO)常用于生产 K2SO4 及氮钾复合肥。其流程如图： (1)将白云岩矿石粉碎的目的是________________________________________________ ___________；反应①是加入 Ca(OH)2，目的是除去__________________________。 (2)操作 a 名称是________，其中玻璃棒的作用是________。 (3)请你补充完成反应②的化学方程式：CaSO4·2H2O＋2NH4HCO3===__________↓＋ (NH4)2SO4＋CO2↑＋__________，该反应温度需控制在 60 ℃左右，原因是______________ __ ________________________。 (4)操作 b 步骤是经______________、降温结晶后过滤可得到氮钾复合肥。由于 K2SO4 在水中溶解度小于(NH4)2SO4，从而通过复分解反应得到 K2SO4 晶体。证明 K2SO4 晶体中是 否存在 KCl 晶体的方法是：将晶体加水完全溶解，先加入过量的__________溶液，充分反 应后静置，取适量上层清液加入__________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 4．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入 20 g 大理石 中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的 CO2 气体用足量的 NaOH 溶液吸收，同时测量 2 分 钟内 NaOH 溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6 回答下列问题： (1)从表中可以看出，20 g 大理石样品与盐酸反应生成的 CO2 质量最多是________g。 (2)请在右下图的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生 CO2 气体的质量为纵坐标， 画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线。 (3)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。 重难题组强化练 2 1．根据下列实验装置图 1，回答问题。 A　 B C D 　E F 图1 H 图2 (1)仪器①的名称是________________。 　G (2)实验室用过氧化氢制备并收集干燥氧气的反应的化学方程式为__________________ ______________；应选择的发生和收集装置是__________(填字母序号)。 (3)小菁同学想制取二氧化碳，要控制反应的发生和停止应选择装置________(填字母序 号)，该装置控制反应发生和停止的操作是__________________________________________ _ ________________________________________。 (4)实验室制取二氧化硫的原理是 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，如果用图 H 装置收集二氧化硫，请你将 H 装置补画完整。为防止二氧化硫污染空气，在 H 装置后应 连接图 1________装置，吸收二氧化硫气体最好的液体是________(填字母)。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．硝酸钠溶液 2．食品工业中碘化钾(KI)可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会 “泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。 Ⅰ.探究变质后的固体成分 【查阅资料】淀粉溶液遇碘(I2)变蓝。 【进行实验】 实验 1 编号 操作及现象 ① ② 加热变质后的 KI 固体，黄色消失， 向变质后的 KI 固体中滴加稀盐酸， 产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 Ⅱ.探究变质的条件 【猜想与假设】常温下，KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2 和水蒸气有关。 【进行实验】 实验 2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。 　　 编号 ① ② ③ ④ 试管中的物质 O2 和 H2 O O2 和 CO2 H2O 和 CO2 O2、CO2 和 H2O 固体颜色 无明显变化 无明显变化 无明显变化 固体泛黄 【解释与结论】 (1)实验 1 中石灰水变浑浊的原因是_________________________________________(用 化学方程式表示)。 (2)由实验 1 中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是________________。 (3)由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2 有关”的结论，依据的两个实验是________(填编号)。 (4)由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是____________________________________。 Ⅲ.依据初步结论，深入探究变质的条件 实验 3：分别取相同浓度的 KI 溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。 编号 ① ② 无色 浅黄色 ③ ④ ⑤ 实验 溶液颜色 黄色(依次加深) (5)实验 3 中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是____________________ _ _____________。 (6)由实验 3 推知，KI 固体久置“泛黄”变质过程中，CO2 起到的作用是____________ ___________________________________________________。 3．下图中的物质是初中化学常见的物质，A～E 分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐 这五类物质之一。图中 X 物质的俗名是熟石灰，E 物质的固态是干冰，其中连线“—”表示 两端的物质间能发生化学反应，双箭头“↔”表示物质间属于同一类物质；部分反应物、生 成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式：X__________________。 (2)根 据 E 物质 依据 题意 设计 字母 的物 质： A________ ； B________ ； C________ ； D__________。 (3)写出 A 与 B 反应的化学方程式：______________________________________。 (4)图中 A～E 中有两种物质的位置可以调换，请写出调换之后 C 与 D 反应的化学方程 式：______________________________________，该反应属于基本反应类型中的_________ _反应。 4．现有氢氧化镁和硫酸钡组成的固体混合物，某化学兴趣小组为测定其中硫酸钡的质 量分数，将 4 等份混合物样品放入四个烧杯中，再分别加入一定量的稀盐酸进行 4 组实验， 完全反应后测得数据如表： 实验 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 第Ⅳ组 固体样品质量/g 20 20 20 20 稀盐酸质量/g 40 80 120 160 剩余固体质量/g 15.36 10.72 X 8.40 (1)表格中 X 的数值为________；混合物中硫酸钡的质量分数为________。 (2)求该稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，结果精确到 0.1%)。 (3)分析实验数据，在右下图中，画出加入该稀盐酸质量 0～120 g 过程中，第Ⅲ组实验 中剩余固体质量对应的变化图，并标注必要的数值。 重难题组强化练 3 1．如图是小云同学配制 200 g 溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有 关问题。 ①　 　②　　 ③　 　④　 　⑤　 　⑥ (1)配制该溶液时，称取食盐的质量为________，量取水的体积为________mL(水的密 度为 1 g/mL)。 (2)配制过程的先后顺序是__________