第十一单元《盐 化肥》测试题 一、单选题 1．小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是 A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾 2．小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ） A．A B．B C．C D．D 3．十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（ A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．NaCl ） D．NaOH 4．兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的 药品是 A．铁粉和稀盐酸液体中 B．硝酸钾晶体和水 C．碳酸钡粉末和稀硫酸 D．铜粉和硝酸银溶液 5．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．量取 10mL 水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 6．下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　 　） A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾 7．下列有关盐的用途的说法错误的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 C．小苏打可用于培制糕点 D．碳酸钾可用作化学肥料 8．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下 列关于氯化铵的说法正确的是 A．氯化铵属于酸 B．氯化铵是一种复合肥 C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效 D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 9．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A． B． C． 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 D． 10．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列 说法不正确的是（　　） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 11．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．除去下列物质中含有的杂质，所选用的试剂和方法错误的是 物质 杂质 所加试剂 A H2O 悬浮物 明矾 B NaNO3 溶液 NaCl 过量 AgNO3 溶液 过滤 C CO CO2 NaOH 干燥 D Ag Fe 稀盐酸 过滤 A．A B．B C．C 主要方法 吸附沉降、过 滤 D．D 13．以下是 Na2CO3、NaHCO3 的溶解度表。下列说法中错误的是(　　) 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ Na2CO3 的溶解度(g/100g 水) 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3 的溶解度(g/100g 水) 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A．40℃的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60℃，会析出晶体 B．60℃的 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧，可得到 NaHCO3 晶体 C．30℃的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液降温到 20℃，有晶体析出 D．20℃的饱和 Na2CO3 溶液中通足量 CO2，生成的 NaHCO3 会部分析出 14．将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是 A．HNO3 和 FeCl3 B．NaOH 和 HCl C．BaCl2 和 Na2SO4 D．KOH 和 CuSO4 15．现有 4 种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能 用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 二、填空题 16．某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡 的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣 小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。 (1)小明提出用可溶性碱来处理，例如_____(填写一种具体物质)。 (2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法 确定酸碱是否完全反应，因为_____________。 (3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如____________(填写一种具体物 质)。 17．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2 等) 不能直接使用．提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： 参考资料：SiO2 既不溶于水也不与酸反应 (1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_______________ ___； (2)残渣中除金属锌外，还有____________________等； (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_______________； (4)操作四发生反应的化学方程式为_________________________________． 18．某同学配制 50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为_______（填序号，下同），其中操作错误的是_____ ___。 （2）图② 取用氯化钠固体的仪器名称是 ______，需称取氯化钠 _______g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内 ______保持水平。 A．10 ml B．20 ml C．50ml D．100ml （4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是_______（填序 号）。 A．氯化钠固体不纯 C．装瓶时有少量溶液洒出 B．用生锈砝码称量 D．量取水时俯视读数 19．清洗、干燥后的黄铜渣中含 Zn 14%，ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣 可制得硫酸锌，其主要流程如下： 已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (1)Ⅱ 中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式 ____________________ _______ 。 (2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有 ________ (填操作名称)。 (3)通过Ⅰ所得固体物质的化学式为 ________ 。 三、推断题 20．小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏（如图）， 游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中 C 溶液的颜色为蓝色，A 与 E 反应 产生的气体是光合作用的原料。（已知：碳酸钡不溶于水） （1）C 物质是______； （2）A 与 E 反应的化学方程式是________________； （3）B 与 E 反应的基本类型是__________________________； （4）按游戏规则，下列能替代 D 物质的是（填序号）________________。 ①银 ②氯化铁 ③氢氧化钾 ④氧化铜 21．A、B、C、D、E 为初中化学常见的物质，B 和 E 组成元素相同，它们之间存在如 图所示的转化关系。请根据信息和图示回答问题。（反应条件和部分生成物已略去）。 (1)E 的化学式______，C 的化学式______。 (2)写出 E 转化为 B 的化学方程式：______。 (3)D 转化为 E 的化学方程式：______。 四、实验题 22．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如 下方案进行实验： （1）写出所标仪器的名称：① _______ 、② _________ 。 （2）描述 A 中发生的现象： ______________________ 。 （3）根据我们所学的知识，你认为 A 装置和 ____ 装置相连并产生什么现象时就足以 说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ______ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： _ ___ 。 （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序 是：（填写各接口字母） ___ 。其中，C 装置的作用是： ___ ；写出有关反应的化学 方程式： _______ 。 （5）写出用 A 装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： _____ ____ 。并说出它的一个重要用途 _______________ 。 23．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分别用 A∼H 编号后，做如下实验． (1)实验中观察到有气泡出现的试管是________，有沉淀生成的试管是________． (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：________． (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的________后，溶液变为蓝色．由 此推断，该试管中最初盛有的物质是________． (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡 出现，则该滤液中的溶质是________． (5)第二组 E、F、G 试管实验完成后，将反应后的液体都到入同一只大烧杯中，发现有 白色沉淀生成，溶液呈红色．为此得出溶液中一定不含有的溶质是________(填写化学 式，下同)，一定含有的溶质是________． (6)通过上述实验，可归纳出盐酸的化学性质有________． 五、计算题 24．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其 中逐滴加入 9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用稀 硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的稀硫酸溶液的质量。 25．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共 20.0 克加热到到质量不再减少，冷却后称量固体质 量为 16.9 克。（已知碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠和两种氧化物） （1）碳酸氢钠俗称______，常用治疗胃酸过多； （2）求原混合物中碳酸氢钠的质量？（请写出化学方程式和必要的过程）参考答案： 1．A