第 5 章《初识酸和碱》检测题 一、单选题 1．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ① 硝酸铵和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水； ④ 生石灰和水； ⑤石灰石和稀盐酸 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②④⑤ 2．如图所示：甲瓶中盛放的是浓 H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ， 打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花 A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色 3．正确的实验操作是进行科学探究的重要保障。下列实验操作中，正确的是 A．测定某溶液的 PH 时，先用水将 PH 试纸润湿 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．称量氢氧化钠固体时，应将其放在烧杯中称量 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上 3%-5%的碳酸钠溶液 4．衣服上沾了铁锈（主要成分是 Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适 宜的液体是 A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精 5．下列物质的用途，一定涉及化学变化的是 制作饰品 A．金具有黄色金属光泽 作除味剂 B．活性炭具有吸附性 作干燥剂 C．生石灰吸收空气中的水分 作制冷剂 D．干冰升华吸收大量的热 6．按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y。先加入物质 X，再塞上带玻璃棒的橡 胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉 Y 变红，则物质 X 可能是 A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液 7．下列关于硫酸的认识，正确的是 24 A．组成：硫酸溶液中 H+和 SO 的数目相同 B．性质：能与 CO2、SO3 等非金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备 CuSO4 等硫酸盐 D．生产：含硫酸废水用 CaCl2 处理后直接排放 8．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　） A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管 b 进入 B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管 c 进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 9．下列过程中发生化学变化的是（　　） ① 洗涤剂清洗餐具 ② 氧气焊接金属 A．②③④ B．③④ ③ 氢氧化钠潮解 C．②③ ④ 氮气制硝酸和氮 肥 D．②④ 10．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B．除去铜粉中混有的铁粉 C．除去熟石灰中的石灰石 D．除去铁丝上的铁锈 11．有关浓硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化 C．浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D．如果不慎将张硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂 3％～5％的碳酸氢钠溶液 12．向 20g 纯碱和氯化钠的混合物中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得到固体 21.1g， 则原混合物中氯化钠的质量分数为 A．37% B．63% C．53% D．47% 二、简答题 13．小博同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与 a~e 的五类物质反应，请你回 答下列问题。 （1）a 为石蕊试液，反应的现象是 _____ 。 （2）b 是活泼金属，以地壳中含量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式： _____ 。 （3）e 是盐，写出有气体生成的反应的化学方程式： _____ 。 （4）c 是金属氧化物，所属反应类型是； _____ ；d 是哪一类物质？ _____ 。 （5）工业上可用 e 与 d 反应制烧碱，反应的化学方程式为 _____ 。 三、推断题 14．A～E 是五种不同类别的常见物质：铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种，B 常用于中 和酸性土壤，E 属于酸类物质，它们之间的相互关系如图所示(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表 示物质间不能反应)。请回答下列问题： (1)E 的化学式为_____，B 与 E 反应的化学方程式为__________，该反应的类型是_____。 (2)C 和 D 反应的化学方程式为_______________。 (3)虚线相邻物质间存在转化关系的是__________。(填化学式) 15．“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中 A 是一种常见气体单质。“→”表示相邻 车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题： （1）A 是_______。 （2）写出上述转化关系中的任意一个反应的化学方程式________。 （3）“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。 16．A～K 均为初中化学常见物质，其中只有 A、C 属于单质，并且 C 是紫红色金属，它们之间的转化关 系如图所示（反应条件已略去）。请回答下列问题： (1)B 的化学式可能是______。 (2)G 的一种用途是______。 (3)写出一个反应④的化学方程式______。 (4)如图转化关系中一定未涉及到的基本反应类型______。 四、实验题 17．化学实验是获取化学知识的直接手段，某学习小组进行了下列两组化学实验。 ① 探究中和反应放热实验 Ⅰ.甲中发生反应的化学方程式为_________，观察到的现象是_________； Ⅱ.有同学认为甲不能证明中和反应是放热反应，其理由是_________； Ⅲ.乙中观察到的现象是________，产生该现象的原因是__________。 ② 探究碳的氧化物性质实验 Ⅰ.装置 C 中发生反应的化学方程式为__________； Ⅱ.装置 D 中的实验现象是__________； Ⅲ.装置 B 中的试剂是_________，其作用是_________； Ⅳ.装置 E 的作用是___________。 18．根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器 a 的名称：______，仪器 b 的用途：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气所需的装置为______（填字母），此反应的化学方 程式为______，用______检验该气体。 （3）B、C 装置均可作为实验室制取 CO2 的发生装置，与 B 相比，选用 C 装置的优点是______。若要收集 一瓶干燥的 CO2，还需要使用装置 E，则 E 中盛放的物质为______（填物质名称） （4）若用装置 E 收集 H2，气体从______（填①或②）端进入。 19．同学们利用如图所示微型实验装置制取 CO，然后用 CO 还原 Fe3O4 并检验气体产物。已知甲酸 （HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为___ __；位置 3 处 NaOH 固体的作用是_____；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议_____（写出一点即 可）。 五、计算题 20．现有盛 88.4gNa2CO3，和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H2SO4 溶液，充分 搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加 H2SO4 溶液的质量关系如图所示，回答下列问题： （1）写出 AB 段发生反应的化学方程式 。 （2）BC 段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 （3）B 点时，大烧杯中的溶液 pH g。 7（填”>”、“=”或“<”）。 （4）C 点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程） 21．赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将 10g 赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中， 再加入 92g 稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和 2g 滤渣。请计算： （1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。 （2）反应后所得溶液中溶质质量分数。 参考答案： 1．B 2．A 3．C 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C 12．D 13． 石蕊试液由紫色变为红色 =Na 2SO 4 +H 2 O+CO 2 =CaCO3 14． Cu ↓ H 2SO 4  Na 2CO3 2Al+3H 2SO 4 =Al2( SO 4 )3 +3H 2 � ↑（其他答案合理即可） 复分解反应 Na 2 CO3  Ca(OH) 2 碱 2NaOH Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O H2SO4 复分解反应 Fe＋CuCl2===FeCl2＋ H2SO4→CO2 15． 氧气(或 O2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（答案合理即可） 3 16．(1)CH4 (2)冶炼金属 (3) CuO+H 2SO 4 =CuSO 4 +H 2O (4)化合反应、分解反应、置换反应 17． 2NaOH+H 2SO 4 =Na 2SO 4 +2H 2 O 右边液面升高 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热 热，氢氧化钙的溶解度减小，溶质析出 氢氧化钠溶液 18． 试管 星的木条 硫酸 19． 集 氢氧化钠固体逐渐消失，U 型管中左边液面下降， 吸收未反应的二氧化碳 用于收集或贮存少量气体 饱和石灰水变浑浊 CuSO 4 +5H 2O=CuSO 4 g5H 2O 中和反应放 固体由黑变红 防止倒吸 AD 2KMnO 4 Δ K 2 MnO 4 +MnO2 +O 2↑ 可以通过分液漏斗的活塞控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率 带火 浓 ② HCOOH 浓硫酸 加热 CO  H 2O 吸收生成的水蒸气和甲酸 将尾气点燃或用气球收 20．（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）4.4（3）>（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸 钠的质量为 z。 2NaOH  H 2SO 4 98 100g �9.8% = Na 2SO 4  2H 2O 142 z 98 100g �9.8% = ，z=14.2g 142 z 反应后硫酸钠的质量包括碳酸钠和硫酸反应生成的硫酸钠以及氢氧化钠和硫酸反应生成的 硫酸钠等于 14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为 88.4g+200g-4.4g=284g 故溶质质量分数 为 28.4g �100%=10% 284g 答：溶质质量分数 10%。 21．（1）80%； （2）解：设生成硫酸铁的质量为 x F