课题 1　常见的酸和碱 常见的碱 教学目标 1、知道氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水是常见的碱; 2、能说出氢氧化钠、氢氧化钙的俗称;知道碱有腐蚀性,如果不慎将碱液沾到皮 肤、衣服上,能进行简单的处理。 3、通过学生动手实验能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质,如:颜色、状 态、溶解性等,同时认识氢氧化钠溶解时放热和吸水时发生潮解等特性; 4、通过学生阅读教材,培养学生阅读、理解、归纳的能力 5、知道不同的碱溶液中都含有 OH-,因此,碱具有一些共同的化学性质(通性): (1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色(用于检验溶液是否呈碱性) (2)碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水(用于指导书写未学过的化学方程 式); 6、了解氢氧化钠、氢氧化钙的一些用途,如做干燥剂、去除油污、建筑材料等; 7、更进一步学习结构决定性质、性质决定用途的思维方式; 8、学习科学探究的一般方法:提出问题——实验(学生动手)——现象(观察、描 述、记录)——分析现象得出结论(通性)——用途 学情分析 对于碱,在已有的生活经验和以往的学习过程中,学生已经接触到这类物质,对碱 已经有了零散、初步的认识。关于碱,学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性 质”时,学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的 吸热或放热现象”时,学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时, 学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。 上述这些有关碱的零散的知识,是学生进一步学习的基础。 在学习本课题时学生可能会遇到的困难是:碱的知识,内容零散、细碎,难于记 忆。涉及物质种类、名称、物质的化学式、化学方程式和反应类型等,这些内容 会给学生的学习、理解和记忆带来一定的困难。如何将零散的知识纳入合理有 效的系统中,运用怎样的方法来学习这些零散的知识,将成为解决上述学习困难 的关键,它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法,提升学生的学习能力,为今后 学习元素化合物知识打下基础。 重点难点 1、重点: 常见碱的物理性质和化学性质 2、难点: ① 二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式的书写 ② 碱的化学性质通性的归纳 教学方法 讲授法、科学探究法、实验法、演示法、对比归纳法、讨论法、多媒体辅助法 等。 教学过程 活动 1【导入】创设问题情境 【创设问题情境】魔术表演(上课前先收集一大玻璃瓶二氧化碳,瓶口用单孔胶 塞塞紧,单孔胶塞上连接一根玻璃管,玻璃管在玻璃瓶内的一端系一个气球。上 课时往玻璃瓶中加入无色液体氢氧化钠溶液,振荡),您能观察到什么现象?你能破 解其中的奥秘吗? 【学生】观看魔术,思考其中的奥妙。 【提出问题】观察到什么现象? 【学生回答】气球自动变大 【教师】气球为什么会自动变大呢?这跟我们今天所学的碱的性质有关,接下来, 我们开始学习第十单元课题 1 常见的酸和碱(第四课时)——常见的碱。 【板书】三、常见的碱 几种常见的碱 (1)氢氧化钠 (2)氢氧化钙 活动 2【活动】学生通过阅读课本中的氢氧化钠和氢氧化钙的化学式、俗名、 腐蚀性等 【学生】阅读课本,找出下列表格中的答案 氢氧化钠 组成(化学式) 俗名 腐蚀性 (使用注意) 物理性质 (颜色、状态、溶解性、 氢氧化钙 潮解) 制取 保存 用途 【提问学生回答】········· 【教师】点评,强调氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,防止眼睛、 皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。如果不慎沾到皮肤上,要用大 量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 活动 3【活动】学生通过动手实验认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 【教师】氢氧化钠固体有什么物理性质呢?强调固体物质的物理性质一般从颜 色、状态、溶解性、潮解等几个方面进行回答。 【教师讲解】学生分组实验之前,教师先强调实验的注意事项:1、切勿用手拿氢 氧化钠;2、氢氧化钠只需取一小药匙;3、水加 2-3ML ;4、振荡的时候要小心, 以防液体溅出。 【学生分组实验并完成学案】提醒学生切勿用手拿氢氧化钠 实验现象 分析 1.观察氢氧化钠的颜色和状态。 2.取一小药匙氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿。 3.将少量水倒入盛有少量氢氧化钠的试管里,振荡,并用手触摸试管外壁。 【教师】巡视学生完成实验的情况 【提问学生 1 回答】表面潮湿并逐渐溶解,因为氢氧化钠吸收水分。 【提问学生 2 回答】白色固体逐渐溶解消失,试管外壁发热。因为 NaOH 固体 溶于水,放出热量。 【教师讲解】氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种 现象叫做潮解。因此,氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。 【教师】由实验我们可知氢氧化钠有哪些物理性质 【学生】白色固体,易溶于水并放出热量 【教师】氢氧化钠有这样的物理性质,那氢氧化钙又有哪些物理性质呢?同样从 颜色、状态、溶解性等几个方面进行回答。 【教师讲解】学生分组实验之前,教师先强调实验的注意事项: 1、切勿用手拿氢氧化钙; 2、水加 2-3ML ; 3、振荡的时候要小心,以防液体溅出; 4、大概倒出 10ML 的上层澄清液体到烧杯中; 5、用饮料管缓慢吹气,注意不要吸气。 【学生分组实验并完成学案】提醒学生切勿用手拿氢氧化钙 实验现象 分析 1.观察氢氧化钙的颜色和状态 2.将少量水倒入盛有少量氢氧化钙的试管里,振荡,并用手触摸试管外壁。 3.静置,将上层澄清的液体倒入烧杯中,将饮料管插入烧杯中,并向烧杯中缓缓吹 气。 【教师】巡视学生完成实验的情况 【提问学生 1 回答】白色固体没有完全溶解,呈浑浊状态。 【提问学生 2 回答】产生白色浑浊 【教师讲解】白色固体没有完全溶解,呈浑浊状态,静置后,往澄清的液体中通入 二氧化碳, 澄清的液体又变浑浊,说明水中溶有少量的氢氧化钙,也就是说氢氧化钙微溶于 水且氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。。 【教师】氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,也就是说石灰水中的溶质就是氢氧化 钙。那么,当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,就称为石灰乳或石灰浆。 【教师】由实验我们可知氢氧化钙有哪些物理性质 【学生】白色固体,微溶于水,其水溶液叫石灰水 活动 4【活动】4、 通过学生阅读教材，培养学生阅读、理解、归纳的能力 【提出问题】氢氧化钙怎么制取呢?写出制取氢氧化钙的化学方程式。提醒学生 回忆一下第七单元课题 2 学过的内容。 【学生】写出制取氢氧化钙的化学方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2 【教师】氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存,那为什么要密封保存呢?学了后面 的内容我们就清楚了。 【教师】那么,氢氧化钠和氢氧化钙有什么样的用途呢? 【学生】阅读课本 55-56 页,找出氢氧化钠和氢氧化钙的用途,并试着将其进行 归纳、总结。 【学生 1 回答】氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造 纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如 炉具清洁剂中含有氢氧化钠,就是利用这一反应原理······ 【教师总结】氢氧化钠的用途可以总结为三点:1、化工原料;2、去除油污;3、 干燥剂。 【学生 2 回答】氢氧化钙的用途:㈠.砌砖、粉刷墙壁;㈡.在树木上涂刷含有硫磺 粉等的石灰浆,可保护树木,防止冻伤,并防止害虫生卵;㈢.制波尔多液;㈣.改良酸 性土壤······ 【教师总结】氢氧化钙的用途可以总结为三点:1、用作建筑材料;2、当作农药 使用;3、改良酸性土壤。 活动 5【练习】学生学以致用 【思考与回答】 1.以下属于碱的是__________,根据什么来判断的呢? A.氢氧化钠 E. 盐酸 B.硝酸钾 C.氢氧化钙 D.氢氧化钾 F.氨水 2. 由于不同的碱都含有_____,根据结构决定性质,因此不同的碱都具有相似的化 学性质(通性)。 【提问学生回答】ACDF 【教师】非常好!那根据什么来判断的呢? 【学生】从结构上,碱是由金属离子和氢氧根离子构成的;从命名上,叫氢氧化 某。 【教师】以上碱溶于水,会解离出什么离子呢? 【学生回答】由于不同的碱都含有 OH-,根据结构决定性质,因此不同的碱都具 有相似的化学性质(通性)。 【教师】非常好!接下来,我们学习碱的化学性质(通性)。 活动 6【活动】学生回忆碱与指示剂的反应 【提出问题】碱与指示剂能发生反应吗? 【学生回忆并完成学案】 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 【教师】通过表格中实验的对比,可以得到什么结论 呢? 【学生】紫色石蕊溶液遇两种碱都变蓝,无色酚酞溶液遇两种碱都变红。说明氢 氧化钠和氢氧化钙使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红。 【教师归纳】非常好!氢氧化钠和氢氧化钙使都属于“碱”这类物质,通过实验,我 们可得出碱的第一个化学性质: 碱与指示剂反应:紫色石蕊遇碱溶液变蓝,无色酚 酞遇碱溶液变红。 【教师归纳】我们学习碱的性质后,要把它的性质与用途联系起来,根据性质决 定用途,可以知道碱与指示剂反应的这一化学性质通性,可以用来检验液体是否 呈碱性。 【板书】应用:检验液体是否呈碱性 活动 7【活动】学生回忆+老师演示实验突破碱与非金属氧化物的反应 【提出问题】碱与非金属氧化物能发生反应吗? 【学生】①回忆第六单元学过的检验二氧化碳的方法,并写出化学方程式。一个 学生到黑板上写。 【教师】巡视学生完成的情况,并对学生完成的情况进行分析讲评。 【教师】CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 由于氢氧化钙会与二氧化碳发生反 应,空气中又含有二氧化碳,所以氢氧化钙必须密封保存。我们都知道此反应可 用于检验二氧化碳;氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。 前面提到的用熟石灰与沙子混合来砌砖,用石灰浆刷墙壁等用途,都是利用氢氧 化钙的这一性质(课本 56)。根据课本中的这一段信息,我们可以知道这个反应的 另一个用途就是石灰浆刷墙壁。 【提出问题】②氢氧化钠与二氧化碳能发生反应吗? 【教师演示实验】在盛有二氧化碳的集气瓶中加入氢氧化钠溶液,观察现象。 【学生观察实验并描述实验现象】无明显现象 【教师追问】没有明显现象是不是就说明没有发生化学反应呢? 【教师演示实验】用软塑料瓶收集满一瓶二氧化碳,再往瓶中加入适量的氢氧化 钠固体,振荡。 【学生观察实验并描述实验现象】软塑料瓶变瘪 【教师追问】软塑料瓶为什么会变瘪呢? 【学生回答】软塑料瓶中的二氧化碳气体减少了 【教师继续追问】二氧化碳为什么会减少呢?去哪了呢? 【学生回答】二氧化碳与氢氧化钠发生反应了。 【教师继续再追问】二氧化碳气体减少,为什么软塑料瓶就变瘪了呢? 【学生继续回答】软塑料瓶中的