2022 年中考化学一轮复习计算强化卷 1．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 8g 石灰石样品，把 40g 稀盐酸分 为 4 次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量， 得实验数据如下： 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量 （g） （g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n 序号 (1)上表中 m 为 ______，n 为 ________。 (2)从以上数据可知，这四次实验中，第 _________次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。 (3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 2．某化工厂排放的废水中含有 H2SO4 和 CuSO4 两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，南山中学 化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，测 得生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。回答下列问题： (1)产生氢氧化铜沉淀___________g。 (2)废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。 (3)恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。 3．将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的 如图所示，据此分析计算： Ba(OH)2 溶液中，溶液的 pH 变化和沉淀的质量变化 (1)当沉淀不再产生时溶液的 pH_______7。 (2)该 Ba(OH) 2 溶液中含有溶质的质量。 (3)混合溶液中氯化氢的质量分数。 4．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入 10 g 该氯化钠溶液，然后向其中 滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据 实验计算： (1)该反应生成沉淀的质量为______克。 (2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓） 5．小字同学在实验室里将 16g 高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩 余固体物质的质量为 14.4g，试求： (1)生成氧气的质量是_________g。 (2)剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？ 6．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共 26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余 固体 16.9g。求： (1)制取氧气的质量________。 (2)剩余固体中含有哪些物质_______？各为____克？ 7．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入 50g 稀硫 酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。 试计算： (1)反应生成氢气的质量为______； (2)样品中铜的质量分数。 8．某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行 了如下实验，过程如图所示：(杂质不溶于水也不与盐酸反应)。 (1)反应中生成二氧化碳的质量为___________。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。(根据化学方程式计算) 9．著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的 引爆剂 化学方程式：4C3H5N3O9 12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑ (1)推断 X 的化学式为______。 (2)若生成 8.8g 二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？ 10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 25 g 石灰石样品，把 125 g 稀盐酸分 5 次 加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干 燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g 剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5g 5g (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%）。 11．工业上，把铁矿石和石灰石等物质一起加入高炉，通入热空气，经过一系列反应最终可得到生铁。 (1)炼铁的原料除了铁矿石和石灰石外，还需要的一种物质是___________。 (2)工业上计划生产含杂质 4%的生铁 350t，则需含氧化铁 80%的赤铁矿原料的质量是多少？ 12．小樱同学在实验室进行有关浓硫酸溶液的实验，试剂瓶上的标签如下表所示。她从瓶中倒出 20mL 用 于配制稀硫酸溶液。请计算： 浓硫酸溶液(H2SO4)500mL 溶质的质量分数 98% 密度 1. 84 g/cm3 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 (1)这 20mL 浓硫酸溶液的质量为___________g。 (2)她将这 20mL 浓硫酸溶液与 100mL 水均匀混合，水的密度为 1g/cm3 所得稀硫酸溶液中溶质的质量分数 是多少？(结果保留到小数点后一位) 13．把 5.84g 生铁样品磨成粉末，放入 146.6g 稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到 0.24g 黑色固体。（保留到 0.1%）求： (1)生铁中的含碳量。 (2)反应后生成硫酸亚铁的质量。 14．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。 (1)高铁酸钠中钠、氧原子个数比为_____。（填最简整数比） (2)高铁酸钠由_____种元素组成。 (3)83g 高铁酸钠中含有铁元素的质量为_____g。 15．氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变 化情况。 MnO 2 （反应的化学方程式为：2KClO3 Δ 2KCl +3O2↑ 请计算： (1)实验后生成氧气的质量为______g。 (2)参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程） 16．鸡蛋壳能制酸、止痛，研末外用可用于外伤止血、固涩收敛。鸡蛋壳研末内服可用于胃溃疡反酸、 胃炎疼痛，并对补钙（钙食品）有益。鸡蛋壳内衬的薄皮有滋阴润燥、润肺止咳作用，适合风燥干咳。 已知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取一定量的鸡 蛋壳和足量稀盐酸在烧杯中反应（假设鸡蛋壳中的杂质不与稀盐酸反应，反应产生的气体全部放出）， 有关实验数据如下表： 反应前 反应后 实验数 鸡蛋壳质 烧杯和稀盐酸质 烧杯和其中混合物的质 据 量 量 量 12g 120g 127.6g 试计算： (1)反应生成二氧化碳的质量是___________克。 (2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 17．称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少 为止，共收集到 0.2g 氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 18．为了测定石灰石中 CaCO3 的质量分数，取石灰石 12.5g 加入盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，两者恰好完 全反应。（假设杂质不反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为 108.1g，计算：（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40） (1)石灰石中 CaCO3 的质量分数； (2)反应所得溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%）参考答案： 1．(1) 3 1.2 (2)3##三 (3)解：参加反应的碳酸钙质量为 8g-1.2g=6.8g，则 8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 6.8g �100%  85% 8g 。 答：8g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%。 【解析】 (1) 根据第一次实验可知与 10g 稀盐酸正好完全反应掉的碳酸钙质量为 8g-5.5g =2.5g； 由第二次实验可知与 10g 稀盐酸正好完全反应的碳酸钙质量为 2.5g，则剩余固体质量 m=5.5g-2.5g =3g； 根据第三次实验可知与 10g 稀盐酸反应的碳酸钙质量为 3g-1.2g=1.8g，则剩余 1.2g 固体为杂质，所以 n=1.2g，故填：3；1.2。 (2) 根据第三次实验可知与 10g 稀盐酸反应的碳酸钙质量为 1.8g，剩余 1.2g 固体为杂质，所以这四次实验中， 第三次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，故填：3（或三）。 (3) 见答案。 2．(1)1.96 (2)解：设 CuSO4 的质量为 x，生硫酸钠质量为 y，和硫酸铜反应氢氧化钠溶液质量为 z CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu  OH  2 � 160 80 142 98 x z �10% 160 x = 98 1.96g y 1.96g x=3.2g 142 y = 98 1.96g y =2.84g 80 z �10% = 98 1.96g z =16g 答：废水中硫酸铜的质量为 3.2g。 (3)和硫酸反应的氢氧化钠溶液质量为 100-16=84g 设硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为 m 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O 80 142 84g �10% m 80 84g �10% = 142 m m =14.91g 反应后 m(溶液)=100g+100g-1.96g=198.04g 14.91g+2.84g ��100% �8.96% 所以 Na2SO4 溶质的质量分数为 198.04g 答：恰好完全反应时所得溶液的质量分数 8.96%。 【解析】 (1) 由题意硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，完全反应后硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和 硫酸钠，由生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系图可知，恰好完全反应时，产生沉淀的质量为 1.96 g； (2) 见答案。 (3) 见答案。 3．(1)＜##小于 (2)1.71g (3)由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为 10g 时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸 恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程 式为： H 2SO 4 +Ba(OH) 2  BaSO 4 �+2H 2O BaCl2 +H 2SO4 =BaSO4 �+2HCl 、 2HCl+Ba(OH) 2 =BaCl2 +2H 2O 、 ，可知，20g 混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中