11.2 几种常见的酸 一、选择题（共 16 题） 1．下列实验操作正确的是（　　） A． C． 氧气的验满 过滤 B． D． 浓硫酸的稀释 给液体加热 2．根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①食盐溶液、②乙醇溶液、③氢氧化钠溶液、④蒸馏水， 能够导电的是 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 3．下列说法和判断中不合理的有 ① 硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 ② 用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污的原理相同 ③ 某不纯的铁 5. 6g 与足量的稀硫酸反应生成 0. 23 g 氢气，则铁中混有的物质可能是锌 ④ 如图所示的实验，既证明了 CO2 的物理性质，也证明了其化学性质 A．1 条 B．2 条 C．3 条 4．鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是 A．氧气和氢气—闻气味 B．硫酸铜粉未与氯化钠固体—加水 C．稀硫酸与稀盐酸—滴加紫色石蕊试液 D．4 条 D．二氧化碳气体与氮气—用燃着的木条 5．物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是 A．CO 具有可燃性，可用于炼铁 B．金刚石是天然最硬的物质，可用于切割大理石 C．浓硫酸具有吸水性，实验室可用作干燥剂 D．钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨 6．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是（　　） A．食盐：融雪剂 B．金刚石：切割玻璃 C．盐酸：除铁锈 D．二氧化碳：灭火 7．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 8．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐。下列说法正确的是（ ） A．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期 B．苯甲酸能使紫色石蕊试液变蓝 C．苯甲酸能和铜反应产生氢气 D．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水 9．下列实验操作错误的是 A． 给液体加热 倾倒液体 B． 稀释浓硫酸 C． D． 检查气密性 10．下列图示实验操作中，正确的是 A． B． C． 11．图中实验操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．过滤 C．液体加热 D．取固体药品 12．下列实验操作正确的是（　　） D． A． 滴加液体 测溶液的 pH B． 稀释浓 H2SO4 C． D． 过滤 13．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱 C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性 14．下列关于盐酸的描述中，错误的是 A．盐酸中的溶质是 HCl B．盐酸是一种混合物 C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生 D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层 15．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的（ ） A． B． 足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 将浓盐酸敞口放置在空气中 向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 C． 向 pH＝12 的氢氧化钠溶液中不断加入水 D． 16．把质量相同的浓盐酸和浓硫酸，分别敞口置于天平的左右盘上，一段时间后指针 A．指向左边 B．指向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 二、综合题（共 6 题） 17．（1）物质的结构决定性质，性质决定用途，物质的用途反映性质，性质反映结构。 ① 生活中使用铁锅做饭是利用铁的_________性。 ② 金刚石和石墨硬度差异大的原因是____________________________。 （2）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。请根据示意图回答： ① 托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为___________g。 ② 在称量氯化钠固体时，发现指针向左偏转，应___________。 （3）某废旧品回收站回收的混合金属中含有铜、金（Au）和少量的镍（Ni），经过初步处理成粉末后， 随意将三种金属编号成 X、Y、Z，进行以下回收流程： ① 操作 a 的名称是___________。 ② 铜、金、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是___________。 ③ 写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______________________。 18．为测定某氧化铜样品中氧化铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），实验 小组同学进行了如图实验： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为______。 （2）根据已知条件列出求解第一次加入稀盐酸时，样品中参加反应物质质量（x）的比例式为______。 （3）该样品中氧化铜的含量为______。 （4）向所得滤液中加入 81g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为______。 （5）配制上述实验时所用的稀盐酸，需要 36.5%的浓盐酸和水的质量比为______。 （6）若将 60g 上述样品用氢气充分还原，能得到含杂质的铜的质量是______。 19．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。 （阅读资料） ① 碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 ② 钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。 ③ 氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。 （氢化钙的制备） 氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（固定装置省略）。 回答下列问题： （1）装置 A 中制取氢气的化学方程式为_________。 （2）装置 B 的作用是__________。 （3）装置 C 中制取氢化钙的化学方程式为_________。 （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是________。 （产品的定量测定） 通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定 步骤如下： ① 检查装置气密性，装入药品，按图（固定装置省略）所示连接仪器。 ② 调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为 10.0 mL。 ③ 将 Y 形管慢慢倾斜，直到 A 端的水全部与 B 端的样品混合。 ④ 反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为 110.0mL。 回答下列问题： （5）如何判断样品与水完全反应：__________。 （6）反应生成氢气的体积为_______mL。 （7）已知该实验条件下，氢气的密度为 0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为_______。（结果精确到 0.1%） 20．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向 10g 样品中加 入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______； (2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______； (3)该样品中氧化镁的含量是_________； (4)若用 98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g； (5)若将反应后的滤液蒸发 8g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_________； (6)若要生产含镁 4.5%的铝合金 192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。 21．用某含有 CO2、水蒸气的还原性气体(可能含有 CO、H2 中的一种或两种)经过如下图的装置来确定其成 分及 C 装置中 FexOy 的化学式。(已知：无水硫酸铜粉末遇水变蓝) （1）B 装置的作用是_______，D 装置的作用是_______； （2）实验过程中观察到 D 中无明显变化，E 中澄清石灰水变浑浊，则还原性气体是____，当 C 中的 FexOy，完全反应后，测得 E 和 F 的总重量增加 3.52g，C 中剩余固体质量为 3.36g，则 FexOy 的化学式为___ ____。若没有 A 装置，则测得的 x 和 y 的比值将_______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。 22．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。 （查阅资料） ①Fe 与浓 H2SO4 反应，加热，有 SO2 生成； ②C 与浓 H2SO4 反应，加热，有 CO2 和 SO2 生成； ③SO2 可使澄清石灰水变浑浊； ④SO2 可使品红溶液的红色褪去，而 CO2 不能； ⑤SO2 可与酸性 KMnO4 溶液反应使其褪色，而 CO2 不能。 （1）称取 24.0g 铁钉放人 60.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学通 过实验测定并推知气体 Y 中 SO2 气体的体积分数为 66.7%。同学们认为气体 Y 中还可能还有 H2 和 Z 气体， 则 Z 气体可能是__________。探究实验的主要装置如图所示： （2）装置 A 中试剂的作用是____________，装置 B 中试剂的作用是________________。 （3）为确认 Z 的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）_____________之间。装置 甲中的液体名称是_____________。 （4）实验中，如果观察到______________现象可确认 Y 中还有 H2 气体。 （5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温 下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方 程式：_______________________________。 （6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。 ① 装置 I 的作用是______________。 ② 装置（Ⅱ）中的 CO2 和 H2 在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为_____。 ③ 从装置 I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，若产生 896gO2，消耗 1012gCO2，则同时消耗 H2O_______g。 参考答案 1．D 【详解】 A、氧气的验满，带火星的木条伸到集气瓶口，图中伸入太多，故 A 错误； B、释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，故 B 错误； C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中漏斗的下端管口没有紧靠烧杯内壁，故 C 错误； D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约 45°角； ③注意先进行预热，故 D 正确。故选 D。 2．C 3．D 【详解】 ① 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可用降温结晶