2021——2022 学年度人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 单元测试题 一、选择题 1．下列有关化学实验现象的描述，正确的是 A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热 C．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现大量白烟 D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合，研磨，放出刺激性气味气体 2．下列关于化学学科基本观念的说法中，不正确的是 A．微粒观﹣﹣热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变 B．守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变 C．能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能 D．变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化 3．对下列生活中一些做法的解释不合理的是 A．禁止在加油站接打电话是防止加油站发生爆炸 B．工厂冷却塔用水作冷却介质是因为水的比热容小 C．胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝､碳酸钙､碳酸氢钠等抗酸药物 D．铁丝在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，是由于空气中氧气的浓度小 4．对下列问题的分析不合理的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间后溶质质量分数变小，是由于浓硫酸具有吸水性 B．铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于二者发生反应会降低肥效 C．下雨天汽车要注意低速行驶，是由于车轮与地面间的摩擦力较小 D．街道上的路灯同时亮､同时熄灭，是因为它们是串联连接 5．质量相同的固体甲､固体乙分别与足量的稀盐酸反应，反应中产生的气体质量符合下面图像所示关系的是 A． B． C． D． 甲 铁粉 铁钉 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 乙 锌粉 碳酸钾粉末 块状碳酸钙 带锈铁 钉 A．A B．B C．CD．D 6．如图所示实验方案不能达到实验目的的是 A．验证可燃物燃烧条件 B．探究铝、铜、银的金属活动性 C．鉴别氯化铵与硫酸钾 D．验证质量守恒定律 7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．Na2SO4 溶液（Na2CO3）——加入过量 Ca(OH)2 溶液后过滤，向滤液中加稀硫酸至中性 B．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管 C．CaO 固体（CaCO3）——高温充分煅烧 D．氢气（氯化氢气体）——依次通过足量的 NaOH 溶液和浓硫酸 8．下列有关物质用途的说法中正确的是 A．KNO3、KOH 都可作钾肥 B．NaOH 溶液、CaO 都可作干燥剂 C．Ca(OH)2、NaOH 都可用于改良酸性土壤 D．NaHCO3、Al(OH)3 都可用于治疗胃酸过多 9．下列图示能正确反映对应变化关系的是 A．图①表示在等质量的 Mg、Zn 中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B．图②表示加热一定量的 KC1O3 和 MnO2 的固体混合物 C．图③表示向一定量的 HCl 和 Na2SO4 的混合溶液中加入 Ba(OH)2 溶液 D．图④表示向饱和 Ca(OH)2 溶液中加入少量 CaO 10．“趣味化学棋”的游戏规则如下：每粒棋子代表一种物质。若所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该 棋子被吃掉。若前一次反应的生成物能与棋盘中另一棋子继续发生反应，则另一棋子也被吃掉。下列棋子能将棋盘中的 所有棋子连续吃掉的是 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 11．实验室有一包白色固体，其中除了 Na2CO3 以外，还可能含有 Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH 中的一种或几种。步骤①： 取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并 不断搅拌，此时固体质量变化如图所示，下列说法正确的是 A．A→B 段对应的实验现象是固体全部溶解，有无色气泡冒出 B．原白色固体中一定含有 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH C．C→D 段对应溶液 pH 逐渐变大 D．D 点对应溶液中只含有两种溶质 12．下列各组离子在 pH=1 的溶液中，能大量共存的是 A．K 、Na 、 + + CO32- 、Cl- B．K+、Ba2+、OH-、ClC．Cu2+、Na+、 D．Ag+、Na+、 SO 2-4 NO3- 、 NO3- 、Cl- 13．下列说法正确的有 ① 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色 ②KNO3、H2SO4、Ba(OH)2、MgCl2 四种物质不需添加其他试剂就能一一鉴别出来； ③ 如图所示，据 A、B、C、D 是初中化学四种常见物质，A 和 C 是含有一种相同元素并只由两种元素组成的化合物， A 物质中两种元素的质量比为 5：2；B 和 D 是含有两种相同元素化合物，A→B 一定放出大量的热。(“一”表示相连的物 质间能发生化学反应“→”表示两种物质之间可以通过反应转化。)可推断 D→C 可通过分解反应或复分解反应实现。 ④ 有一包白色固体粉末可能含硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠、硫酸钾中的一种或者几种，某同学取该白 色粉末加足量水搅拌，得到白色沉淀，上层清液为无色，过滤后，向白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生 无色气体，则该白色固体粉末的组成有 6 种可能。 A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个 14．某混合物中含有碳酸钠、碳酸氢钠和少量不溶于水和酸的杂质，小华同学取该混合物 20g 置于烧杯中，向其中加入 100g10.95%的稀盐酸恰好完全反应，过滤得到滤渣 1g， 则反应生成水的质量是 A．1.8g B．2.7g C．3.6g D．4.5g 二、填空题 15．三种氧化物：① Al2O3②P2O5③Fe3O4 中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为______（填序号，下同）；等质量的 ① MgCO3②K2CO3③Na2CO3，与足量的稀盐酸反应，生成 CO2 的质量由大到小的顺序是______。 16．CuO 是某种无机胶黏剂的组分之一，其制备的部分流程如下图。已知：CuO 难溶于水。 (1)反应釜中，发生的反应有：① NaOH 与 CuSO4 发生复分解反应，反应的化学方程式为_______； ② Cu(OH)2=CuO+H2O。 (2)过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是_______ 17．家用清洁产品中蕴含着丰富的化学知识。根据下表完成下面小题。 清洁产品 除垢净 去污粉 管道通 主要成分 盐酸 碳酸钠 氢氧化钠、铝粉 (1)去污粉与除垢净不能混合使用，其原因是________(用化学方程式表示)。 (2)管道通使用时不能接触皮肤，原因是_________。 (3)管道通使用时利用 Al 与 NaOH 溶液反应放出大量的热，以加快 NaOH 与淤积物的作用，该反应的化学方程式为 2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑。该反应的涉及的物质中属于非金属单质的是___。 18．如图所示（夹持仪器略去，K1、K2 均关闭），打开 K1，待液体全部流下，立即关闭 K1，观察到产生大量气泡，且 烧杯中 A 溶液变浑浊。充分反应后，打开 K1 和 K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中产生白色沉淀。 （1）A 物质是_______。 （2）用化学方程式表示锥形瓶中产生白色沉淀的原因________。 （3）反应后锥形瓶中的溶液中一定含有的溶质有________。 19．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁、硫酸钠三种杂质。小明设计如下的操作步骤：①加水溶解后，依次加入过量 氯化钡溶液、过量氢氧化钙溶液，过量碳酸钠溶液；②过滤；③向滤液中加入适量稀盐酸；④蒸发滤液得氯化钠固体。 （1）请设计实验方案，检验②过滤后溶液除 NaCl 外溶质成分（写出简要步骤，现象，结论即可）_____。 （2）整个提纯过程中共发生_____个复分解反应。 （3）请设计实验方案，不加入化学试剂即可除杂（采用物理方法，写出简要步骤即可）_____。 20．已知 A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，其中 A 为年产量最高的金属单质，各种物质间的 反应和转化关系如图所示(“——”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“―→”表示一种物质可以转化为另一种物质； 反应条件、部分反应物和生成物已略去)。请写出： （1）B 的化学式：_____________________； （2）D 与 E 反应的化学方程式：________________________。 三、简答题 21．下列四个实验是判断稀硫酸与 NaOH，NaCl，Na2CO3、Ba(NO3)2 溶液能否发生复分解反应： A H2SO4+NaOH B H2SO4+NaCl C H2SO4+Na2CO3 D H2SO4+Ba(NO3)2 (1)复分解反应发生的条件是___； (2)能发生反应，但没有明显现象的是___(填序号) (3)实验 D 中发生反应的化学方程式为___。 22．下列两组物质：（甲）CO2、H2O、Fe2O3、Ba（OH）2（乙）Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、HCl （1）甲组中的_________能与乙组中所有物质反应。 （2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_______、_______。 23．兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行了归纳，构建了下面的知识网络图。回答： （1）根据图示信息，③处的内容是_____。 （2）写出⑦中一个反应的化学方程式：_____。 24．将一定量的氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐 酸的体积关系如图所示。回答下列问题。 （1）写出 OP 段发生反应的化学方程式。 （2）写出 M 点溶液中溶质的化学式。 （3）请通过实验验证 O 点溶液中溶质的成分（写出实验步骤、现象和结论） 四、综合应用题 25．CO2 是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2 的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。 （1）以 CO2 为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。 ① 反应 1 的基本类型为_______________。 ② 反应 2 中碳元素的化合价_______________（填“升高”“不变”或“降低”）。 （2）利用 NaOH 溶液吸收 CO2，部分转化关系见图。 反应①的化学方程式为_________，该转化中循环使用的物质是________。 （3）利用 Na2CO3 或 K2CO3 溶液吸收低浓度的 CO2，将其转化为 NaHCO3 或 KHCO3，NaHCO3 或 KHCO3 受热分解生成 高浓度的 CO2 储存利用，生成的 Na2CO3 或 K2CO3 循环使用以降低生产成本。 吸收剂 Na2CO3 K2CO3 212 1104