2021 年中考化学复习提分训练——物质的鉴别、提纯与共存 一、选择题 1.现有 4 种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用 来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 2.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是( A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 ) D. 氢氧化钠溶液 3．通下面是某同学设计的鉴别澄清石灰水和 溶液的几种方法，其中正确的是（ ） ① 滴加酚酞试液；②滴加 A．①③ 溶液；③滴加稀盐酸；④通入 气体. C．①② D．②③ B．②④ 4.不 使用其 它试 剂， 利用物 质间 两两混 合反 应将 物质区 别开 （提供 的物 质可 重复使 用），也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（　　） A．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3） 2 5.实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧 化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验：①取少量白色固体于烧杯中，向 烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；②继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸 并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是（　　） A．A→B 段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出 B．B→C 段对应溶液 pH 逐渐变大 C．原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D．C 点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡 6．有一瓶失去标签的无色溶液 X,已知它们是稀硫酸、Na2SO4、NaCl 溶液、稀盐酸 溶液中的一种,取三份等质量的溶液,向其中分别加入 Na2CO3 溶液、Cu（OH） 2 固体、 BaCl2 溶液,产生的现象如下表所述。根据现象判断,则无色溶液 X 是下列各项中的 B．Na2SO4 溶液 A．稀硫酸 C．NaCl 溶液 D．稀盐酸 7.把 CaCO 3 、 NaCl、 Mg Cl 2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依 次是（　　） A． H20 NaOH C． H 2 0 NaOH HCl H 2 S0 4 B． H20 KOH D． H 2 0 HCl KOH H 2 S0 4 8.在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（　　） A． 取粗盐 B． 溶解粗盐 过滤粗盐水 C． 蒸干滤液 D． 9.粗盐中常含有 MgCl2、CaC12、Na2SO4 及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。 下 列 说 法 正 确 的 是 （ 　 　 ） A．加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液，BaCl2 溶液 B．加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作 b 的名称为过滤 10.粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4 等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐 溶液中分别加入过量的① NaOH②Na2CO3③BaCl2 溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶 液的 pH=7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（　 ） A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④ 11.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说 法不正确的是（　　） A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内 壁 12．对一块含 10g 碳酸钙的大理石（杂质不溶于水，也不反应）按如图进行实验，有 关分析错误的是（ ） A．甲处固体中一定含有碳酸钙 B．乙处液体中一定含有氢氧化钙 C．产生的无色气体小于 0.1mol D．滤渣是碳酸钙和杂质的混合物 13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A ． K+ 、 SO42﹣ 、 NO3﹣ B ． NH4+ 、 OH﹣ 、 Cl﹣ C ． Cu2+ 、 Na+ 、 OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣ 14.某溶液中存在较多的 H+、SO42-、 Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ ） D.Ag+ 15.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　） A．CuSO4 H2SO4 B．NaNO3 KCl C．HCl D ． H2SO4 Na2CO3 Ba（NO3） 2 16.在 pH=7 的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（　　） A．Na+ Ca2+ NO3﹣ CO32﹣ B．NH4+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣ C．Ba2+ K+ OH﹣ NO3﹣ D．Na+ K+ NO3﹣ Cl﹣ 17.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在稀盐酸中：Ag+、NO3﹣[来源:学科网 ZXXK]B．在硫酸钠溶液中：Ba2+、Cl﹣ C．在硝酸钠溶液中：Zn2+、SO42﹣ D．在碳酸氢铵溶液中：K+、OH﹣ 18.某混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Fe3+ ：Cl﹣ ：SO42﹣ ：M＝1：3： 2：4，则 M 为（　　） A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．CO32﹣ 二、非选择题 19.除 去 粗 盐 中 难 溶 性 杂 质 后 ， 得 到 的 固 体 中 除 了 NaCl 还 含 有 少 量 的 可 溶 性 杂 质 MgCl2、CaCl2，某同学为除去可溶性杂质，将该固体加水溶解形成溶液 A，并设计如 下 方 案 （1）操作①、操作②指的是_____； （2）滤液 B 中的溶质是_____； （ 3 ） 操 作 ③ 中 加 过 量 的 稀 盐 酸 是 为 了 除 去 溶 液 中 的 _____ （ 填 序 号 ） ； ①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2 20．某固体混合物可能含有 FeCl3、CaCl2、 Na2CO3、 Na2SO4 、NaCl 中的一种 或多种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验: 步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液 A。 步骤Ⅱ：取少量溶液 A 于试管中，滴加过量 Ba （NO3） 2 溶液，有白色沉淀产生；再 加入过量稀盐酸， 沉淀部分消失 ，同时有气泡产生。 （1）步骤 II 中产生的气泡是______________（填化学式）。 （2）根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是________，可能含有的是_____ _____。 21．厨房中；使用的食用碱（主要成分是碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴 趣小组的同学对其组成展开探究。他们实验的过程和数据如图所示： 请你据图分析： （1）反应后滤液中含有的溶质是_____（写化学式） （2）通过已知数据，能求出的量有_____（写字母序号） a 反应后滤液的总质量 b 参加反应的氯化钙的质量 c 样品中碳酸钠的质量 d 氯化钙溶液中溶质的质量分数 （3）计算食用碱样品碳酸钠的质量分数_____（写出计算过程，结果保留到 0.1%） 22.在粗盐的提纯实验中 (1)其主要操作步骤顺序是________________。 ① 过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率 (2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑 浊，其原因可能是__________。(填一种) (3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl2 得到 纯净的 NaCl，可采用如下图所示流程： ① 上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。 A．NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀盐酸 B．Na2CO3 溶液、KOH 溶液、稀盐酸 C．NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、稀硫酸 ② 反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量___ ___(填“增多”、“减少”、“不变”)。 23.海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进 行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去 粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题． （1）步骤 II 加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的 氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第 一种：　　；第二种：　　；第三种：　　。 （2）步骤 IV 的实验操作是　　。 （3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化 学方程式为　 　。 24.盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等杂质，某小组同学选用 Na2CO3 溶液、 稀盐酸、Ba(OH)2 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是 （2）实验Ⅱ中加入的试剂 B 是_ _； 溶液； （3）滤液②中除 Na+和 Cl－外，还含有的离子是_ （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式_ _（填离子符号）； _。 25.某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠 溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加 CaCl2 溶液，产生白色沉淀；小杰做的 实验和小明一样，但没有出现白色沉淀． 他们为了查明原因，查阅资料：① CO2 与 NaOH 反 应 的 产 物 与 反 应 物 的 量 有 关 ， 少 量 CO2 得 到 Na2CO3 ， 过 量 CO2 得 到 ， NaHCO3 反 应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 的 ， 化 学 方 程 式 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ； ② Ca（HCO3） 2 溶于水，溶液呈碱性；③ CaCl2 溶液呈中性：④ Na2CO3、NaHCO3 溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与 NaHCO3 溶液混合会产 生沉淀． 他们对 CO2 与 NaOH 溶液反