第九单元《溶液》测试题 一、单选题 1．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧 B NaCl 和 NH4NO3 固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解 C CO 中是否混有 CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 D KCl 和 MnO2 固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关化学学科观念的说法正确的是 A．能量观：硝酸铵溶于水放出热量，使溶液温度升高 B．元素观：水银是由银元素组成 C．守恒观：化学反应前后，元素的种类和原子的个数都不变 D．微粒观：氦气、氯化钠、金刚石都是由原子构成的 3．常温下，向各盛有 100g 水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的 M、N 两种固体 物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是 A．所得两溶液质量相等 B．N 溶液可能是饱和溶液 C．M、N 两种物质都是易溶的 D．升高温度，M 物质一定能继续溶解 4．下列用途主要利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．金刚石用于切割玻璃 C．一氧化碳用于冶炼金属 D．酒精用于溶解碘 5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．面粉 B．花生油 C．硝酸铵 D．黄泥土 6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合 物 B．饱和溶液不一定是浓溶液，但浓溶液一定是饱和溶液 C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活 泼金属 7．下列有关水与溶液的说法错误的是 A．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．农药、化肥不合理使用，会造成水体污染 C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程 8．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 C．10℃时，分别用 10g 水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙 D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等 9．下列推理正确的是 A．分子不带电，因此不带电的粒子一定是分子 B．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的物质都是溶液 C．单质只含一种元素，因此只含一种元素的纯净物是单质 D．金刚石与石墨元素相同，因此金刚石与石墨是同种物质 10．如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是 A．温度大于 t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 15% C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法 D．t2℃，将 50g 甲物质放入 100g 水中，可得到溶质的质量分数为 23.1% 11．下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A．把 NaOH 和 NH4NO3 固体分别溶于水中 B．在密闭容器中点燃镁条，容器内压强变化 C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化 D．将水通电电解一段时间 12．下列家务劳动涉及的化学原理解释错误的是 选项 家务劳动 化学原理 A 利用肥皂水洗衣服，发现泡沫多浮渣少 使用的水是硬水 B 用洗洁精洗去餐具上的油污 洗洁精具有乳化作用 C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火 D 炒菜完及时洗净擦干铁锅 防止铁锅生锈 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示实验的相关判断正确的是 A．固体 X 可能是 NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态 C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>② 14．从 NaCl 和 KNO3 的固态混合物中提纯 NaCl 步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④ 洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是 A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含 NaCl C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大 15．下列实验设计能够达到其对应实验目的的是 A． 验证质量守恒定律 B． 测定空气中氧气的含量 C． 探究影响物质溶解性的因素 D． 探究燃烧条件之一：燃烧需要可燃物 二、填空题 16．图 1 为四种物质的溶解度曲线，向试管内滴加一定量的水后，X 的饱和溶液变浑 浊（如图 2） (1)根据图 1，10℃时，四种物质溶解度从小到大的顺序为______（填物质序号）。 (2)根据图 2，X 对应的图 1 中的物质是______。 (3)（NH4）2HPO4 中混有少量 NaCl 杂质，可用______法提纯，45g（NH4）2HPO4 和 17gNaCl 组成的混合物，按照以下步骤进行提纯： ① 在______℃下，用 50g 水恰好能将固体完全溶解； ② 降温到 0℃时，溶液中析出（NH4）H2PO4 的质量为______g； ③ 经过滤、洗涤、干燥得到纯净的（NH4）H2PO4。 (4)10℃时，将 30g（NH4）H2PO4 加入到 100g 水中，充分溶解后，所溶液中溶质质量 分数为______（结果保留到小数点后 1 位）。 17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______； (2)甲中混有少量的乙，可采用______方法提纯甲； (3)将 t2℃时 50g 甲的饱和溶液稀释为 10%，需要加入______g 水； (4)氯化钠溶液中溶质以______（填化学符号）形式存在； (5)请从微观角度解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快______。 18．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3 不反应），另外还含有 NaC1，其它成分不考虑。请 回答下列问题： (1)味精中至少含有______（填数字）种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。 A．5mL B．10 mL C．50 mL D．100 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填字母）。 A．①②③④ B．②①④③ C．②④①③ (4)为测定 NaC1 在味精中的质量分数，进行如下实验： ① 查阅资料知： AgNO3 +NaCl=AgCl �+NaNO3 ② 向所配制的 50g 溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静 置后，在上层清液中继续加入______溶液，观察是否有沉淀生成。 ③ 精确测定 AgC1 沉淀质量为 2.87g，则该味精中 NaCl 的质量分数为______。 19．水和溶液在生产生活中起着重要的作用。 (1)电解水实验可以得出水是由______组成的。 (2)天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过 滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有______（填序号）。 ① 带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥烧杯 ⑦滤纸 (3)少量下列物质加入到水中，充分搅拌后，可以得到无色溶液的是______。 A．植物油 B．蔗糖 C．乙醇 D．高锰酸钾 (4)Ⅰ、甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是__ ____。 A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙 B．20℃时，将 30g 甲放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 80g C．分别将 t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大 D．分别将 t1℃时三种物质的饱和溶液升温到 t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞ 丙 (5)Ⅱ、硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表： 1 2 3 4 5 0 0 0 0 0 溶解 2 3 4 6 度/g 1 2 6 4 温度/℃ 60 70 8 11 13 6 0 8 下图 A、B、C、D 四个烧杯中分别盛有 100g 水，分别向其中加入 110g、86g、64g、32g 硝酸钾，充分溶解后得到 40℃时的溶液。 ①______中的液体是饱和溶液（选填字母）。 ② 表中的一组数据“20、32”的含义是______。 ③ 将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是______（任写一种）。 ④ 向 B 烧杯中加适量的水得到饱和溶液（保持 40℃）的最大质量为______g。 ⑤A 烧杯中溶液的溶质质量分数为______。 三、推断题 20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有 一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。 （1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则 ① 滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____； ② 滤渣中一定含有_____，可能含有_____。 （2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。 （3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银 溶液的溶质质量分数。 四、实验题 21．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示： (1)写出图中标号 a 仪器的名称________。 (2)配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠____ ____g，水_________g，应选量筒的规格为_________（“10”“50”“100”“500”）mL。 (3)称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 （填序号）。 C．调节平衡螺母 (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________。 (5)对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序 号） A．称量时，药品与砝码放反了（使用了游码） B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出 22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制 100 克质量分数为 8%的碳酸钠溶液，并完成 有关实验。 (1)配制 100g 质量分数为 8%的碳酸钠溶液。 ① 配制方法 A：用碳酸钠固体和水配制。此方法的简要实验步骤是：_______ 配制方法 B：若用 16%的碳酸钠溶液稀释成 100 克 8%碳酸钠溶