第 7 章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题 一、单选题 1．有 x､y､z 三种金属，如果把 x 和 z 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 z 不反应；如果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 z 表面有银析出，而 y 没有变化。根据以上实验事实，判断 x､y 和 z 的金属活动顺序正确的是 A．xyz B．xzy C．zyx D．zxy 2．下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．食盐水 3．归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是 A 化学与生活 B 化学与农业 ①“富硒大米”中的硒指的是元素 ① 可以用铁桶配制农药波尔多液 ② 生活中用活性炭可以将硬水软化 ② 农业上采用喷灌和滴灌可节约用水 C 化学与安全 D 化学与环保 ① 冬天在室内放一盆水能防止煤气中毒 ① 为了节约和环保，分类回收生活垃圾 ② 煤矿井中一定要通风，严禁烟火 ② 工业废水处理之后再排放 A．A B．B C．C D．D 4．初中化学中许多三角转化关系，下列转化关系正确的是 A．甲：双氧水；乙：氢气；丙：氧气 B．甲：碳酸钙；乙：氧化钙；丙：二氧化碳 C．甲：铁；乙：四氧化三铁；丙：氢气 D．甲：碳；乙：二氧化碳；丙：一氧化碳 5．下列有关实验现象的描述，错误的是 A．氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰 B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热 D．一氧化碳高温还原氧化铁时，黑色粉末逐渐变为红棕色 6．北京冬奥会将于 2022 年 2 月 4 日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）， 含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是 A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成 C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康 7．向 200.0gAgNO3 溶液中加入 mgAl 和 Cu 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到 32.4g 固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是 A．m 的值可能为 8.0 B．向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 C．滤液的质量为 167.6g D．原 AgNO3 溶液的溶质质量分数是 25.5% 8．下列图像能正确反映其对应关系的是 A． B． 等浓度的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中 加热高锰酸钾固体 C． 水通电分解 D． 红磷在密闭容器中燃烧 9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 CO A． B． CuO 2 C ��� � CO ��� � CO 2 高温高温 Fe 稀硫酸 CuSO 4溶液 �� � Cu ���� � H2 H C． Δ 2 NH 4 HCO3 �� � N 2 ���� � � NH 3 一定条件 MnO D． 2 H 2O 2 ��� � O 2 �细铁丝、点燃 ���� � Fe 2 O3 10．下列反应中，属于复分解反应的是 A． C． CaCO3 高温 CaO+CO 2 � 3HCl+Al  OH  3 =AlCl3 +3H 2O B． D． Fe 2O3 +3CO 高温 Fe+3CO 2 Cu+2AgNO3 =2Ag+C u  N O3  2 二、简答题 11．将锌粉加入到一定质量 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 （1）写出优先反应的化学方程式。 （2）若锌粉过量，请分析所得固体的成分有那些？ 12．“人”字管实验简单直观。 （1）图 1 所示实验证明二氧化碳具有什么化学性质？ （2）图 2 所示实验的目的是什么？ （3）图 3 所示实验说明了什么？ 三、推断题 13．下图中的 A~I 表示几种初中化学常见的物质。A、D、G、I 是化合物，其余物质是单质；C 在常温下 是液态；F 呈紫红色；A 是一种温室气体；H 和 G 反应生成 E 和另一种物质，该物质中两种元素的质量比 是 18:71。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成 物或反应条件已略去。 （1）写出 C 的名称________。 （2）写出 A 与 B 反应的化学方程式________。 （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式________。 （4）写出 E→F 反应的化学方程式_________。 14．A、B、C、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关 系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件 均已略去），回答下列问题。 （1）若 A 是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。 （2）若 B 的俗名是苏打，固体 C 易潮解，则反应③的化学方程式为___________。 （3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是________ ___。 15．有 A、B、C、D、E、F、N、M 八种物质，其中 A 为一种应用最广泛的金属，B 由三种元素组成， C、D 为单质且 C 为红色金属，D 为黑色固体。它们之间有如下转化关系：① A + M �� � B + H2↑；③ A +O2 点燃 ��� � F；④ D + F 高温 ��� � A + CO2↑；⑤ D+CO2 高温 ��� � �� � B + C；② A + N E；⑥ E + F 高温 ��� � A+ CO2↑。请回答下列问题 （1）E 的用途__________；M 为蓝色溶液，则其中含有的金属阳离子是_______（填化学符号）。 （2）用化学方程式表示下列转化，并填空： ①A + M ②A + N ③D + F �� � �� � B + C _________； B + H2↑ __________，观察到的现象是__________。 高温 ��� � A + CO2↑_________，其反应的基本类型是_________。 四、实验题 16．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强。某小组通过查阅资料，在老师的指导下设计了如下实验方 案探究钠的性质，请回答下列问题。 （实验步骤与现象） ① 向盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞试液。 ② 用小刀切一小块钠，放入到烧杯里面，观察到钠在水面上急速转动，剧烈反应，发出嘶嘶之声，并立刻 熔成一个闪亮的小球，向各个方向迅速游动；小球逐渐缩小，最后完全消失。还观察到烧杯内的溶液由无 色变为红色。 ③ 再用铝箔（如图所示，铝箔和钠不反应）包好一小块钠，并在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住，放在漏斗 下方，漏斗颈上套一个小试管，用排水法收集到气体。小心把试管取出来，移近火焰，试管内气体被点燃， 发出“噗”的很小的响声。 （实验分析与结论） 同学们根据以上实验现象，分析得出以下有关单质钠的性质： （1）物理性质：①___________；②___________；③___________；④__________。 （2）化学性质：钠能与水发生反应，该反应的化学方程式_________。 （拓展应用） （3）钠的保存：小组同学查阅资料知道钠还很容易跟空气中的氧气起反应，且密度比煤油大，在实验室 中通常将钠保存在煤油里。原因是钠沉在煤油下方，将钠与__________和___________隔绝。 17．小高同学拿来一块黄色的金属向同学们说他捡到了黄金，小新同学说他曾在网上看到过有一种铜锌合 金外观和黄金相似，常被误认为黄金，于是他和小高开始探究。 （提出问题）这块黄色的金属是黄金黄色铜锌合金？ （猜想）（1）小高认为是黄金； （2）小新认为是铜锌合金 （查阅资料）合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成 白色固体。 （设计实验）（1）小高设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热。 （2）小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。 （现象与结论） （1）小高在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想__________（填正确或错误），黑色的物质是___ ______。 （2）小新在实验中能观察到的现象是_________，写出反应的化学方程式_________。 （反思与应用） （3）假如你的观点和小新的观点相同，你还可以设计一个实验，具体做法是截取一小片黄色金属放入某 种液体物质中观察现象，这种物质是_________，你在实验中观察到的现象是________，也可以证明你们 的观点正确。 18．结合常见金属活动性顺序表，回答下列问题。 （1）将金属钯（Pd）和金属锰（Mn）放入同一只盛有稀盐酸的烧杯中，钯（Pd）表面无明显现象，而锰 （Mn）表面迅速产生气泡，则这两种金属中活动性较强的是______； （2）验证铜比银活泼，可将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到______现象即可证明铜的金属活动性比银强， 该反应中每个银离子______个电子变成一个银原子。该反应的化学方程式为______；该反应属于基本反应 类型中的______。 （3）向 AgNO3、Cu（NO3）2、KNO3 的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤。将少量滤渣放 入稀盐酸中时，产生气泡。由此推断滤渣的成分______。 五、计算题 19．为测定某 CuSO4 溶液中溶质的质量分数，取 150g CuSO4 溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所 示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验 1 实验 2 实验 3 样品质量/g 50 50 50 NaOH 溶液质量/g 20 40 60 m/g 44.9 49.8 49.8 （1）50g CuSO4 溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。 （2）CuSO4 溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） （3）实验 3 中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。 20．铜合金有很多种类。常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金。现有一种铜合金。为确定 其为四种合金中哪一种，作如下实验：将 20 克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足 量的 20 克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生。反应后过滤。得固体 3.5 克；另一份加入到 49.9 克硫酸