8.3 酸和碱的反应 一、选择题（共 16 题） 1．下列物质常用于改良酸性土壤的是 A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 2．电解饱和氯化钠溶液的化学方程式： 2NaCl  2H 2O D．铁粉 通电 2NaOH  H 2 �Cl2 �下列说法中不正确的是（ ） A． Cl2 可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用 NaOH 改良酸性土壤 C．反应中有 2 中元素化合价发生改变 D． NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得 3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　） A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应 B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用 D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液 4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ① 用生石灰作食品干燥剂 ③ 施用熟石灰改良酸性土壤 A．①② ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 B．③④ C．①④ D．②③ 5．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　） A．墙内开花可嗅到花香一分子不停地运动 B．酒精溶液是混合物一由不同种分子构成 C．水结冰后体积变大一水分子体积变大 D．酸能跟碱反应一 H+和 OH-结合成水 6．“特殊推向一般”是学习化学的一种方法。下列推理正确是（　　） 选项 特殊结论 一般结论 A 单质由一种元素组成 由一种元素组成的物质一定是单质 B C D 氨水属于碱溶液，能使酚 酞溶液变红色 CO2 是由分子构成的 盐酸属于酸溶液，pH 小于 7 能使酚酞溶液变红色的溶液都是碱溶液 所有气体都是由分子构成的 所有酸溶液的 pH 都小于 7 A．A B．B C．C D．D 7．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是 A． B． C． D． 电解水 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸 表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸 溶液 8．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是 A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH 不断减小，说明两者发生了反应 B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应 C．将一定量的盐酸与 pH=12 的氢氧化钠溶液混合后溶液的 pH=7，说明两者发生了反应 D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应 9．下列有关说法不正确的是（　　） A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气 B．凡有水生成的反应一定是中和反应 C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体 D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙 10．关于中和反应的说法，错误的是 A．一定没有沉淀生成 B．一定有氧化物生成 C．一定是放热反应 D．一定是复分解反应 11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是 A．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4 B．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色 D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 12．下列有关水的说法正确的是（ ） A．水可以溶解任何化学物质 B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气 D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应 13．已知物质 X 是下列四种物质中的一种，下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现 象。则物质 X 可能是（　　） 加入物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液 实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象 A．NaCl 溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸 14．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中 X 可能是 （　　） A．CO32- B．Cu2+ C．OH- D．Mg2+ 15．下列说法正确的是 A．中和反应一定属于复分解反应 B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．将 t1℃时的 KNO3 和 NaCl 的饱和溶液同时降温到 t0℃。析出晶体质量 KNO3>NaCl D．PH=2 的溶液使无色酚酞呈红色 16．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是 A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质 C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律 D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 二、综合题（共 6 题） 17．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。 (1)下图是某反应的微观示意图： B 框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为______ ______________。 (2)写出下图 A 所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反 应前后，溶液减少的离子是 __________。下图 B 中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是__ _______________。 18．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为 37％的浓盐酸配制 14．6％的稀盐酸 100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从 10、50、100 中选 取)rnL 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序 号)。 A．100g B．14．6％ C．稀盐酸 （2）若用上述所配稀盐酸(100g 溶质质量分数为 14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体 计算过程，注意格式) （3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减 少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质 量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。 A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 （4）取用上述所配稀盐酸 25g 与 56g 溶质质量分数为 10％的氢氧化钾溶液相混合(含 2 滴酚酞试液)，混合 液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发 6．5g 水(此过程中无晶体析出)， 求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式) 19．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。 （2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变___ ___色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发， 出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢 氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？ （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用 化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象） （4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品 10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时 产生了 2.2g 气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。 20．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激 皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为 HCOOH，通常是一种无色易挥发的 液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOH 浓硫酸 CO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下 图仪器或装置利用甲酸制取 CO，并进行 CO 还原 Fe2O3（Fe2O3 样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来 自:中国学考] 请回答下列问题： （1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选用的发生装置是 ______ （填代号，下同）；要除去 CO 中 含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 ________ 进行洗气；检验 CO 还原 Fe2O3 的气体产物应选用 ____ ___ 装置，需检验的气体应从 _____ 管口进入。 （2）写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 _________ 。 （3）从开始加热到实验结束，Fe2O3 粉末的颜色是如何变化的？ ________ 。 （4）CO 有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ ________ 。 （5）（拓展延伸）①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择 的物质是 ________ 。 A 氨水 B 食醋 C 肥皂水 D 苏打水 ② 向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 ___ _____ (只写一种)。 （6）利用以上装置可以测定 Fe2O3 样品中 Fe2O3 的质量分数。测定方法是：取 10.0g Fe2O3 样品做实验，先 称量样品和玻璃管的总质量为 60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为 57.6g。求该样品中 Fe2O3 的质量分数是多少？ ______ 21．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的 pH 和温度进行实时测定：向含溶质 0.1mol 的 氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的 pH 随时间变化的曲 线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。 ① 根据图一判断中和反应发生的依据是______，根据图二可知中和反应是_______反应（选填“吸热”或“放 热”）；最终所得溶液的溶质是________。 ② 求实验中与 0.1mol 的氢氧化钠恰好完全反应的 HCl 的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）_____ __。 ③