6.3 金属矿物与冶炼 一、选择题（共 16 题） 1.下列说法中正确的是 A.在测定空气中氧气含量的实验里，红磷可以用木炭代替 B.合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点低 C.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 D.一氧化碳还原氧化铜时，先加热氧化铜粉末至红热，后通入一氧化碳气体 2．铁和铜是两种常见的金属下列比较中错误的是 A．都具有良好的导电、导热性 C．都能与稀硫酸反应 B．都能与氧气发生氧化反应 D．铁能置换出铜而铜不能置换出铁 3．下列物质中能与 CuSO4 溶液发生置换反应的是 A．Ag C．NaOH 溶液 B．Fe D．HCl 溶液 4．在评定铁矿石的品位和质量时，除看到这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石(SiO2)成分和有害杂质(硫、磷) 的含量的多少。下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是(　　) A．赤铁矿(Fe2O3) B．磁铁矿(Fe3O4) C．硫铁矿(FeS2) D．菱铁矿(FeCO3) 高温 5.将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应：H2O+C A.H2O B.C H2+CO,其中作还原剂的是 C.H2 D.CO 高温 6．我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一．古人通常将木炭跟铜矿石放在一起采用高温熔炼：C+2CuO 2Cu+CO2↑，则下列说法正确的是( ) A．反应中，氧化铜是还原剂 B．反应中，氧化铜具有还原性 C．反应中，木炭具有还原性 D．反应中，铜是还原剂 7．下列指定反应的化学方程式正确的是 A．铝粉溶于稀盐酸： B．用双氧水制氧气： Al+2HCl=AlCl2 +H 2 � H 2 O2 MnO 2 H 2 �+O2 � C．工业炼铁（以赤铁矿为例）的主要反应为： D．小苏打治疗胃酸过多： 3CO+Fe2 O3 高温 2Fe+3CO 2 NaHCO3 +H 2SO 4 =Na 2SO 4 +H 2O+CO 2 � 8．下列化合物不是黑色的是 A．MnO2 B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO 9.下列应用的原理（用化学方程式）表示及基本反应类型均正确的是 高温 A.用磁铁矿炼铁 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 　 还原反应 B.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 　 置换反应 C.铝有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2═2Al2O3 　 化合反应 D.用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag 　 置换反应 10．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法不正确的是（　　） A．蒸发时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 B．测定空气中氧气含量时，要确保装置气密性良好 C．将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色粉末 D．电解水时正极和负极产生气体的质量比为 8：1 11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是 A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 C．参加反应的一氧化碳具有氧化性 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 12．化学用语是学习化学的工具，下列化学用语表述不正确的是 1 1 A．过氧化氢中氢、氧元素的化合价： H 2 O2 B．氯离子的结构示意图： C．工业炼铁的主要反应原理: D．淀粉的化学式：C6H10O5 Fe 2 O3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 13．下列应用的原理（用化学方程式）表示及基本反应类型均正确的是（　　） 高温 A．用磁铁矿炼铁 4C+Fe3O4 3Fe+4CO2 　 还原反应 B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 　 置换反应 C．铝有很好的抗腐蚀性能 4Al+3O2═2Al2O3 　 化合反应 D．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag 　 置换反应 14．现有 6.4g 某种铁的氧化物，用足量的 CO 将其完全反应，将生成的气体通过足量澄清石灰水，得到沉淀 10.0g， 则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3 C．Fe2O3 与 Fe3O4 的混合物 D．FeO 与 Fe3O4 的混合物 15．如图是 CO 与 Fe2O3 反应的实验的部分装置，下列有关说法正确的是 A．澄清石灰水用于检验尾气中的 CO B．实验开始前应先加热 C．实验中红棕色固体逐渐变黑，石灰水慢慢变浑 D．实验产生的尾气需要处理，是因为含有大量有毒的二氧化碳 16.下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A.Cu→CuO B.CaCO3→CO2 C.H2SO4→Fe2(SO4)3 D.Mg(NO3)2→MgCl2 二、综合题（共 8 题） 17．人类的生产和生活都离不开金属。 Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。下列矿石的主要成分不属于氧化物的是 ______ （填序号），孔雀石中铜元素的化合价 ________ ；如将一定量的铁加入到硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应 后，滤液中一定含有的溶质是 _____________ ，滤渣中一定含有 _______________ 。 Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。 （1）下图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 ________ ；写出有铁生成的化学方程式为 _____ _________ 。 （2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。 ① 实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是 ____________ ，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是 _________ 。 ② 该装置有何不妥？ ________________ 。 （3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置对一份由铁粉和氧化铁组成的混合物进行探究。他们取了 7．2g 固体 样品放入硬质玻璃管通入足量的 CO 进行实验，高温灼烧至质量不再变化，称得玻璃管中固体质量为 6g，请计算： ① 该混合物中铁元素与氧元素的质量比。 ____ ② 该混合物中铁粉的质量分数。（结果保留一位小数） ___ 18．酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识。 （1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是_______(填字母序号) a.酸 b.碱 c.盐 d.氧化物 （2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验操作和溶液 pH 变化示意图 ① 该反应的化学方程式为_______； ② 当滴入溶液的体积为 15mL 时，溶液中的溶质为_______。 （3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸作用下分解生成 H2O 和 CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生 的 CO 还原 Fe2O3，并检验气体生成物，设计了下图所示实验装置。 ①B 装置的作用是什么？_____ ② 写出 C 处玻璃管中发生反应的化学方程式_____。 （4）向盛有硝酸铜溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ① 若滤液呈无色，请分析滤渣的成分_____。 ② 所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？______ （5）实验室有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，取 50.00g 该硝酸银液，向其中加入足量的氯化 钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得所得沉淀的质量为 2.87g，则该硝酸银溶液的溶质质量分数是_____？ 19．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。 （1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ______ (填化学式)的排放量。 （2）图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ______ （填标号） A．碳元素属于非金属元素 B．碳原子核内质子数为 6 C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为 12.01 （3）甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件己略 去。 ① 若乙丙组成元素相同、反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为 ______ ② 若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，则它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ______ (用“甲”、“乙”、“丙”表示） （4）利用下图装置可做 CO 还原 Fe2O3,的实验，并检验该反应生成的气体产物。己知由 A 装置制取的 CO 气体中混有 少量的 CO2。（己知：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) ①CO 与 Fe2O3 反应的化学方程式为 ______ ② 气体通过装置的顺序是 A— ______ (装置不能重复使用）。 ③ 从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ______ （5）国产 C919 大型客机上使用了大量的铝合金。工业上用电解氧化铝得到铝和氧气。试计算电解 10.2t 氧化铝，理 论上能生成铝的质量是多少 ______ ？ 20．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。 I．铁的应用 （1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________ A．铁钳 B．铁锅 C．刀具 （2）“纳米 α-Fe 粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。 II．铁的冶炼 工业炼铁的原理是高温下用 CO 作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题： （1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________； （2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。 Ⅲ．铁的活动性探究 现用一定量的 AgNO3 和 Cu (NO3)2 混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和研 究． （提出问题）溶液 A 中的溶质可能有哪些？ （作出猜想） ① 只有 Zn(NO3)2 ② 有 Zn(NO3)2、AgNO3 ③ 有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 ④ 有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 （交流讨论）不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________ （实验探究）根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论 实验步骤 现象 取少量固体 B，滴加稀 盐酸 实验结论 溶液 A 中的溶质成分符合猜想__， 有气泡产生 固体 B 中的金属成分有________种． Ⅳ．生铁中铁含量的测定 某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀 硫酸反应．测得